2022版高考化學(xué)選考（山東專用）一輪總復(fù)習(xí)集訓(xùn)：六金屬及其化合物-模擬含解析

專題六金屬及其化合物

【5年高考】

考點一鈉及其化合物

1.（2020浙江7月選考,12,2分）下列說法正確的是（）

A.Na2O在空氣中加熱可得固體NaD

B.Mg加入過量FeCL溶液中可得Fe

C.FeS°在沸騰爐中與0,反應(yīng)主要生成S0：,

D.HQ溶液中加入少量MnO,粉末生成壓和02

答案A

2.（2020江蘇單科,6,2分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成Na。

B.室溫下,Al與4.Omol?L'NaOIl溶液反應(yīng)生成NaA102

C.室溫下,Cu與濃HNQ,反應(yīng)放出X0氣體

D.室溫下,Fe與濃H60,反應(yīng)生成FeSO,

答案B

3.（2020浙江7月選考,8,2分）下列說法不正確的是（）

A.C1會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCO,的熱穩(wěn)定性比Na￡。,強

C.KMnO,具有氧化性,其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

答案B

4.（2019天津理綜,3,6分）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用下含罩的是（）

1

A.將廢鐵屑加入FeCL溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C1：

B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na￡O,等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D.無水CoCL呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

答案C

考點二鐵及其化合物

5.（2019江蘇單科,6,2分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnOi和稀鹽酸反應(yīng)制取CL

C.SO：與過量氨水反應(yīng)生成（NHRSOs

D.室溫下Na與空氣中0。反應(yīng)制取\a202

答案C

6.（2020課標(biāo)IH,27,15分）某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬\i、Al、Fe及其氧化物，還有少量其

他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的銀制備硫酸銀晶體（NiSO,?7H⑼：

NaOH溶液稀H2sO4物。2溶液NaOH溶液

iijj

廢錦催化劑一堿浸濾餅酸浸上幽＞[?；瘄一[調(diào)pH1芷泄漏制pH濃縮結(jié)晶卜硫酸銀晶體

J][

濾液①濾渣②濾渣③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Ni”A]1-Fe"Fe2,

開始沉淀時(c=0.Olmol?L)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=l.0X10mol?L1)

8.74.73.29.0

的pH

回答下列問題：

⑴“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是o為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為

中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式。

2

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是_。

NaOH溶液

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H。的物質(zhì)是。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即/迎幺叵畫一

與。2溶液

i

I--------1濾液③

I轉(zhuǎn)化I-----------濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為。

iSS?

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH卜的禽=(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液

中NF濃度為l.Omol?1」,則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是o

⑸硫酸銀在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiOOHo寫出該反應(yīng)的離子方程

式O

(6)將分離出硫酸銀晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是o

答案(1)除去油脂、溶解鋁及其氧化物

A1(OH)4+H,------A1(OH)31+H20

⑵NF、Fe2\Fe?⑶0：或空氣Fe"

(4)0.01X(10,2TM或105X(10873.2~6.2

2，

(5)2Ni+C10+40H------2NiOOHI+C1+H2O

(6)提高銀回收率

7.(2020課標(biāo)I,26,14分)鋼具有廣泛用途。黏土鋼礦中，鑰，以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁

硅酸鹽，以及Si(kFcO.o采用以下工藝流程可由黏土鋼礦制備NH,VO,。

30%11,80NaOHNaOHHC1NHCI

]4|pH=3.O-3.11pH>l31pH=8.514

機(jī)礦粉4酸心&移處I中和｝理吧I沉淀,港F螞IilpH學(xué)當(dāng)“軌卜NH4VO,

MnO,濾渣①濾液②濾渣③濾渣④濾液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe，Al3t\!n

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問題:

3

(1)“酸浸氧化”需要加熱,其原因是?

(2)“酸浸氧化”中,V0和V0?被氧化成VOL同時還有一離子被氧化。寫出V0.轉(zhuǎn)化為V0］反應(yīng)的離子方

程式0

(3)“中和沉淀'中，鋼水解并沉淀為％0/刈0隨濾液②可除去金屬離子K；Mg\Na'、，以及部分

的O

(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中,MbO轉(zhuǎn)化為鋼酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是o

(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

(6)“沉鋼”中析出NHVQ,晶體時，需要加入過量NH,C1,其原因是。

答案(1)加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)

2，2

(2)FeVO+MnO2+2H---VOj+Mn+H20

;，

(3)MnAl"和Fe"(4)Fe(0H)3

(5)NaAl(0H),+HCl!~Al(OH)；,I+NaCl+H.O

(6)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NHML盡可能析出完全

8.(2016課標(biāo)H,28,15分)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe”；Fe’的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.Imol?L的溶液。在FeCL溶液中需加入少量鐵屑，其

目的是O

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCh溶液，加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Ch可將Fe'氧化。FeCU

溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為O

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在21nLFeCh溶液中先加入0.5ml.煤油,再于液面下依次加入

幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅,煤油的作用是o

(4)丙組同學(xué)取lOmLO.Imol?L'KI溶液，加入6mL0.Imol-L'FeCb溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管

中進(jìn)行如下實驗：

4

①第一支試管中加入lmLCCl,充分振蕩、靜置,CCL層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K,[Fe（CN）,]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是（填常子符號）;實驗①和③說明:在I過量的情況下，溶液中仍含有_

（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為O

⑸丁組同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)

生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是

（用平衡移動原理解釋）。

答案（1）防止Fe；被氧化

⑵2Fe"+Ck---2Fe3'+2Cl

（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）

（4）Fe"Fe"可逆反應(yīng)

（5）2Fe2'+HD+2H_2Fe"+2也0Fe：催化H。分解產(chǎn)生02H。分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe”的水解平衡正向移動

考點三金屬冶煉金屬材料

9.（2020浙江1月選考,12,2分）下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，下無睜的是（）

A.明研可用作凈水劑和消毒劑

B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉局熔點金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料

D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物

答案A

10.（2020浙江1月選考,9,2分）下列說法不正磅的是（）

5

A.[CU（NH3）,]SO,可通過CuSO；溶液與過量短水作用得到

?

B.鐵銹的主要成分可表示為le203,/）H.O

C.鈣單質(zhì)可以從TiCL中置換出Ti

D.可用還原MgO制備單質(zhì)Mg

答案D

11.（2020山東,5,2分）利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置制備并收集CO。

B.用乙裝置制備溟苯并驗證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水MgCL

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

答案C

12.（2019上海選考,16,2分）在pH為1的lOOmLO.Imol/L的A1CL,溶液中，加入300mL0.Imol/L的氫氧化鈉溶

液后鋁元素的存在形式是（）

3

A.AIO2B.Al'

3

C.A1（OH）3D.AI\A1（OH）3

答案D

13.（2018江蘇單科,9,2分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

6

△飽和石灰水

A.NaHC03(s)—Na2c0：仆)--------^aOH(aq)

NaOH(aq)過量HCKaq)

B.Al(s)-------*NaA102(aq)------------fl(0H)3(s)

氨水蔗糖(aq)

C.AgNO乂aq)—1Ag(NH：1](aq)------>Ag(s)

上aHCKaq)

D.Fe2()3(s)高溫Fe(s)-----叩eCh(aq)

答案A

14.(2019課標(biāo)1,26,14分)硼酸(HHL)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以

硼鎂礦(含MgzBG?HQ、Si。；1及少量1包0八ALO,)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴在95℃“溶浸硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵“濾渣1”的主要成分有o為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe'百子，可選用的化學(xué)試

劑J是O

⑶根據(jù)LBO,的解離反應(yīng):11欣3+40=1「+13(0卜1)4,4=5.81X10可判斷H3BO3是酸;在“過濾2”前，將溶

液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是o

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)「MgCO：,沉淀的離子方程式為,

母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是O

答案(I)NH,HCO3+NH3—(Nn,)2co3

(2)Si(kFe>0^AI2O3KSCN

(3)一元弱轉(zhuǎn)化為HsB?！按龠M(jìn)析出

7

2

(4)2Mg,4-3C01+2H20=Mg(0H)2-MgCOJ+2HCO3［或2限”+2(；0至+比0^---Mg(OH)2?MgC03I+CO21］溶浸高

溫焙燒

15.（2019浙江4月選考,27,6分）固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗:

T混合氣體?（現(xiàn)象1：cuso,由白e變藍(lán)色）

干燥耳（過量）I.底單質(zhì)|（現(xiàn)象2：呈紫紅色）

0加熱

(2.38g)U固體混合物Y（1.28g）

堿性溶液1（現(xiàn)象3:焰色

<5破性溶液I反應(yīng)呈黃色）

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

請回答:

⑴由現(xiàn)象1得出化合物X含有元素（填元素符號）。

⑵固體混合物Y的成分.（填化學(xué)式）。

（3）X的化學(xué)式oX與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是

答案(1)0⑵Cu和NaOH

(3)NaCuO22NaCuO2+8HCl---2NaCl+2CuCl2+Cl21+4乩0

16.（2016四川理綜,9,13分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCL-2H.0制

備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

HC1氣流,>300r,,

CuCl?2HO--------*CuCl----------->CUC14C1

22140,C22

200,C

CU2(OII)2C12CuO

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。

氣體入口

CuClj?:

NaOH

力r石蕊試紙,溶液

ARCD

請回答下列問題:

⑴儀器X的名稱是

⑵實驗操作的先后順序是afe（填操作的編號）。

8

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品

b.熄滅酒精燈，冷卻

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱

e.停止通入HC1,然后通入M

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是o

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是o

【探究反思】

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCk或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCh,則產(chǎn)生的原因是

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是

答案⑴干燥管(2)cdb⑶先變紅,后褪色(4)CL+2OH—CIO+C1+1L0(5)①加熱時間不足或溫度偏

低②通入HC1的量不足

［教師專用題組］

【5年高考】

考點一鈉及其化合物

1.(2020江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

9

答案DA項，金屬鋁用于制作金屬制品是因為金屬鋁易加工，且表面形成的氧化膜有一定的防腐作用，錯

誤;B項，冶煉鋁用氧化鋁作原料,是因為氧化鋁是離子化合物，熔融時能電離,錯誤;C項，氫氧化鋁有弱堿性，可

用于中和過多的胃酸，錯誤;D項，明確中的鋁離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，正確。

2.(2018江蘇單科,9,2分)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

△飽和石灰水

A.NaHCO3(s)--Na2C03(s)--------^aOH(aq)

NaOH(aq)過量HCKaq)

B.Al(s)-------項aAlO^aq)-----------刈峭⑸

氨水蔗糖(aq)

C.AgN03(aq)—*[Ag(NH3):](aq)*Ag(s)

“HCKaq)

D.FeQ^s)高溫Fe(s)-----?"FeCh(aq)

A

答案A本題考查元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。2NaHC(hNa2C03+C021+H20,Na2C03+Ca(0H)?---CaCO：,I

+2NaOH,A正確;NaAlfL與過量HCl(aq)反應(yīng)生成A1CL和NaCl.B不正確;[Ag(NH：,)J與蔗糖無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)生

成Ag,C不正確;Fe與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCk和H2,D不正確。

3.(2016課標(biāo)11,12,6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為()

A.NaHCO”Al(0H)3B.AgCl.NaHCO.,

C.NazSO”BaCO：,D.Na2c(kCuSO,

答案CA項，加入足量稀硫酸后，固體全部溶解;B項，加入足量稀鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，但仍有固體存在;D項,

加入足量稀硫酸并振蕩后，固體全部溶解。故A、B、I)均不符合題意。

4.(2015課標(biāo)I,10,6分)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，

A.有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將F。氧化為Fe3,

充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

10

將銅粉加入

B.溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

l.Omol-LFe0O)溶液中

用用蝸鉗夾住一小塊用砂

C.紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

精燈上加熱

將0.Imol?L"MgS(h溶液滴

入NaOH溶液至不再有沉淀先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\Cu(0H)2的溶度積比Mg(OH)?的

D.

產(chǎn)生,再滴加藍(lán)色沉淀小

0.Imol?L'CuSO溶液

答案I)A項，稀硝酸加入過量鐵粉中,產(chǎn)物是F』,滴加KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色;B項，將銅粉加入

l.Omol?LFe^SO①溶液中，溶液變藍(lán)，發(fā)生了反應(yīng):2Fe"+Cu-2Fe"+Cu’,說明氧化性Fe">Cif,沒有黑色固體

出現(xiàn);C項,用珀堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔表面的鋁和空氣中的氧氣反

應(yīng)生成AL。,,A1。,熔點高，包裳著熔化的鋁，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來;D項,將0.Imol?L'MgSO,溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已反應(yīng)完全,再滴加0.Imol?LtuSO,溶液,白色沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,

說明Cu(OH)：的溶度積比Mg(OH)z的小。

5.(2015課標(biāo)II,13,6分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

()

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

產(chǎn)生紅棕

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條

色氣體

產(chǎn)生大量

C.氯化鋁溶液濃氫簞化鈉溶液

白色沉淀

D.草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

答案I)稀鹽酸滴入Na。),和NaOH的混合溶液中,NaOH優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，不會立即產(chǎn)生氣泡,A項錯誤;常溫下,

鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體,B項錯誤;A1CL溶液滴加到NaOH溶液中發(fā)生反

應(yīng):A1"+4OH=AIO2+2&O,不會產(chǎn)生沉淀,C項錯誤;HC0,與高鎰酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KMnO,

溶液褪色J)項正確。

11

6.（2015山東理綜,10,5分）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO；1溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)

生。下列化合物中符合上述條件的是（）

A.A1CLB.NaQC.FeChD.SiO2

答案AAlCk可由Al與CL直接反應(yīng)生成，加入Ba（HCO）溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而同時生成氣體和沉

淀:AF'+BIICOS1==A1（OH）31+3C0,f,A正確;NaQ加入Ba（HCQ；）：溶液中生成BaCO,沉淀，但無氣體產(chǎn)生,B錯誤;Fe

與CL直接反應(yīng)生成FeCL.C錯誤;SiO:與BaQICO。?溶液不反應(yīng),D錯誤。

7.（2013山東理綜,9,4分）足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

（）

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸

C.鹽酸D.稀硝酸

答案AAl與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,D項不符合題意;2Al+2NaOH+2Ho_2NaA102+3H2

f.2A1+31LS0,—A12（SO,）3+3H2f,2A1+6HC1—2A1CL+3H,t，可知消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是NaOH溶液,A項

符合題意。

8.（2013廣東理綜,23,6分）下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（雙選）（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

B常溫下將A1片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象A1與濃硝酸不反應(yīng)

C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫

D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

答案AC濃硫酸有脫水性，能使蔗糖變黑;濃硫酸又有強氧化性，能發(fā)生反應(yīng)C+2H60,（濃）-Jo?t+2S021

+2氏0,生成的氣體使固體膨脹,A項正確。常溫下,A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化,是因為A1與濃硝酸反應(yīng)生成了一層

致密的氧化物保護(hù)膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,B項錯誤。2Na+2aH2H—?2C3H30Na+H2f￡項正確。

3Fe+4H20（g）-Fe304+4H2,Fe30.,是黑色晶體,D項錯誤。

12

評析本題綜合考查元素及其化合物的知識。本題易因誤認(rèn)為鈍化是不發(fā)生反應(yīng)而錯選B;因?qū)⑺魵馀cFe

在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物誤認(rèn)為是Fe。而錯選1)?理解現(xiàn)象的本質(zhì)，熟記常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該類題的

關(guān)鍵。難度中等。

9.(2012重慶,11,6分)向lOmLO.Imol?L'NH,A1(SOR溶液中，滴加等濃度Ba(OH卜溶液xmL,>下列敘述正確的是

()

A.尸10時，溶液中有NH：、Al3;SOf,且aNHi)〉c(Al')

B.A=10時，溶液中有NH，A1O2.SO充，且c(NH*)>4S0f)

C.尸30時，溶液中有Ba>、A1O2.OH,3.c(01l)<C(A1O2)

D.牛30時，溶液中有Ba'Al3\OH,且c(OH)=c(Ba")

答案A當(dāng)?shù)渭拥腂a(O。溶液體積為10mL時,Ba(OH),不足量，離子方程式

為:31^”+6011+2人產(chǎn)+3501^~2A1(OH)31+3BaS0,I,溶液中Al3；SO：」過量，且NH力殳有參加反應(yīng);當(dāng)加入

30mLBa(0H卜溶液時,Ba(OH卜過量，常子方程式為:A1*+5OH+2Ba"+2SOf+NHj===A102+NH3-H20+2BaS041+2H0,

剩余的Oil與生成的Alo?的物質(zhì)的量相同,再考慮NH3札0的電離及Al。2的水解等則溶液中C(01I)>C(A102).)

10.(2012北京理綜,7,6分)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()

A.切開的金屬\a暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗

2Na+02---Na。

2

B.向AgCl懸濁液中滴加Na6溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S—Ag2SI+2C1

C.觸0°在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2NaQ+2C(L—2Na2CO3+O2

D.向NallCOs溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀

2，

2HC03+Ca+20H---CaCO,I+CO，+2Hg

答案BA項,切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面變暗的原因是鈉被氧化生成Na。反應(yīng)方程式為

4Na+0;-2N&0,故A錯誤;(:項,NaO放置在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)22岫+2H2-4Na0H+021,因NaOH易吸

13

水而形成白色黏稠物，故C錯誤;D項晌NaHCO，溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的反應(yīng)方程式為

2

HCO3+Ca'+0H---CaC031+H。故1）錯誤。

11.（2013江蘇單科,16（4）,6分,0.442］氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂

是一種新的探索。

（4）燃燒過程存在以下反應(yīng)：

800r

2MgS0.,+C-------2MgO+2s0?t+C0:t

800r

MgSO<+C------Mg0+S021+C0t

800r

MgS0.+3C-------MgO+St+3C0f

利用下圖所示裝置對燃燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是（填化學(xué)式）。

②B中盛放的溶液可以是（填字母）。

a.NaOH溶液b.Na￡0”溶液

c.稀硝酸d.KMnO,溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOII溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程

式:?

答案（4）①C0②d③3s+60M3=2S2-+S0r+3HQ

解析（4）氣體成分為S@、⑩、CO、S（g）,分步吸收的順序:A中收集S,B吸收SO2,C吸收CO2,D收集CO。B中

可以選擇KMnO,溶液。

14

審題技巧解此類題時，不僅要關(guān)注題干部分,同時也要關(guān)注題目中提供的信息。如本題中的③小題，提示A

中得到淡黃色固體，聯(lián)系上下文，很容易推出該固體為S單質(zhì)。

命題歸納無機(jī)化工題來自實際化工生產(chǎn)，考查相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。這類題目所考的知識點比

較分散，既考查元素化合物基礎(chǔ)知識,又考查與之相關(guān)的化學(xué)基本理論、實驗操作和化學(xué)計算。

12.(2013北京理綜,27,12分)用含有Al。、SiO」和少量FeO?AFe。的鋁灰制備A12(SO,)3?18壓0,工藝流程如

下(部分操作和條件略)：

I.向鋁灰中加入過量稀壓SO,,過濾；

II.向濾液中加入過量KMnO,溶液，調(diào)節(jié)溶液的P1I約為3;

III.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

IV.加入MnSO,至紫紅色消失，過濾；

V.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(l)ItSO,溶解AID的離子方程式是o

⑵將MnO.氧化Fe的離子方程式補充完整：

22，3>

lMnO4+[[Fe,+Q|==1Mn+[[Fe+|[

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(0H)3Fe(OH),Fe(0H)；.

開始沉淀時3.46.31.5

完全沉淀時4.78.32.8

注:金屬離子的起始濃度為0.Imol?L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的：—

2

⑷已知:一定條件下,MnC)4可與Mn反應(yīng)生成Mn02o

①向HI的沉淀中加入濃HC1并加熱，能說明沉淀中存在MnO?的現(xiàn)象是.

15

②IV中加入MnSO.,的目的是_。

1，

答案(1)A12O3+6H'----2A1-+3H2O

(2)58H,54H20

(3)pH約為3時,Fe和Al”不能形成沉淀，將Fe氧化為Fe",可使鐵完全沉淀

(4)①生成黃綠色氣體②除去過量的Mn04

解析⑵由得失電子守恒知Fe?和MM)’的化學(xué)計量數(shù)之比為5：1,再由電荷守恒可知左邊還應(yīng)填8H油原子

守恒推出右邊還應(yīng)填4110。

(3)濾液中含有Fe'、Fe"、A1",由生成氫氧化物沉淀的pH可知，要使Fe”和Fe”完全沉淀而A1*不生成A1(OH)3

沉淀，應(yīng)將Fe2氧化為Fe",且控制pH在2.8飛.4之間。

△

(4)①Mn(h+4HC1(濃)---MnCl，+CL1+240,CL是一種黃綠色氣體。

②由題干提供的信息可得出加入MnSO,的目的是除去溶液中過量的MnO4：2MnO4+3Mn"+2Ib0-5MnO：I+4H'。

評析本題考查了元素及其化合物、氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識。重點考查考生綜合分析問題的能

力。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式是解該題的關(guān)鍵?？忌荒軠?zhǔn)確應(yīng)

用(3)中的信息解釋步驟1【的目的是本題的失分點。難度中等。

13.(2013浙江理綜,26,15氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生壓的化合物甲和乙。將

6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的壓(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反

應(yīng)也能放出幾同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸?/p>

得到兒和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L'。請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式是；乙的電子式是.

⑵甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。

16

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式o有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有CM),請設(shè)計實驗方案驗證之.

2

(B^:CU2O+2H^-CU+CU+H：O)

(5)甲與乙之間(填“可能”或"不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生生,判斷理由是o

H

答案(1)A1H3H--N--H

(2)A1H3+3H2O---/\l(01l):lI+3也f

(3)Mg島

△

(4)2NH:i+3CuO---3CU+N2+3H20

取樣后加稀1LSO,,如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu。，反之則無Cu2O

⑸可能

A1H“中的氫化合價為-1價,NL中的氫為+1價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣

解析由甲加熱可產(chǎn)生金屬單質(zhì)和也，可判斷甲為氨化物，又因甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液

及根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可推出甲為AlHao丙的摩爾質(zhì)量為1.25g?L'X22.4L?mol'=28g?mo「,中學(xué)中常見的摩爾

質(zhì)量為28g?mol1的物質(zhì)有限CO、C』h等，又因丙為單質(zhì),則丙為甌乙為NIL

14.(2019課標(biāo)I,26,14分)硼酸(H,BO,)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以

硼鎂礦(含MgBOs?HQ、SiO」及少量Fe。、Al。)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收’中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17

⑵“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe’離子，可選用的化學(xué)試

劑是0

(3)根據(jù)HsBO,的解常反應(yīng)JhBOa+HquH'+BeiDGA^.81X10可判斷11欣3是.酸;在“過濾2”前，將溶

液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是o

(4)在“沉鎂"中生成Mg(OH)z?MgCOs沉淀的離子方程式

為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由

堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是O

答案(ONHiHCOa+NHa---(NH,)2COa

⑵SiCkFe203.Al。KSCN

(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H-BO,,促進(jìn)析出

22，

(4)2Mg'+3COr+2H20---Mg(OH)2?MgC031+2HCO3［或2Mg+2C01+H.0---Mg(OH)..?MgC031+C021］溶浸高

溫焙燒

解析⑴“溶浸”步驟產(chǎn)生的“氣體”是NH,,用NHJIC。,溶液吸收NHa的化學(xué)方程式為NH3+NH4HCO3—(NH^COao

⑵根據(jù)流程圖可知,Fe。、ALO”SiO;不溶于(NHRSO,溶液，故“濾渣1”的主要成分有SiO八Fe。、AL。,；檢驗

Fe通常選用KSCN溶液。

(3)根據(jù)LBO*的解離反應(yīng)以及電離平衡常數(shù),可判斷LB0,是一元弱酸;在“過濾2”操作前B元素主要以BQ葭的

形式存在，調(diào)節(jié)pH至3.5后生成了卜1映3沉淀，由此可推斷調(diào)節(jié)pll的目的是將BQ2轉(zhuǎn)化成1UB03O

(4)反應(yīng)物有Mg＞、C0￡,生成物有Mg(OH)「MgCOa沉淀，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式;

“沉鎂”后的母液的主要成分為(Ml^SO,,可供“溶浸”工序循環(huán)使用;Mg(O。、MgC。,在高溫條件下均易分解生成

MgO,故高溫焙燒堿式碳酸鎂可以制備輕質(zhì)氧化鎂。

方法歸納可循環(huán)利用的物質(zhì)通常是某步驟的副產(chǎn)物，可以作為其他步驟的反應(yīng)物。

考點二鐵及其化合物

18

1.（2020山東,9,2分）以菱鎂礦（主要成分為MgCO：,,含少量SiCkFezOs和ALO。為原料制備高純鎂砂的工藝流程

如下:

邂化筱溶液氨水

菱]丁

冬一圈一輕燒粉-|浸出|T出液千詞一氫氧化鎂爺閡一高純鎂砂

II

assn?a

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiOnFe（OH）“和A1（OH,。下列說法錯誤的是（）

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH.,Cl=MgCL+2NH；,!+壓0

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH：,、NH.C1

D.分離Mg,與Al'Fe"是利用了它們氫氧化物禽的不同

答案BA項，通過燃燒操作,MgC。,轉(zhuǎn)化為MgO,NHCl溶液顯酸性，能與MgO發(fā)生反應(yīng),正確;B項，適當(dāng)升高溫度,

可以加快反應(yīng)速率，提高浸出率，但沉鎂時加入的氨水受熱易分解，故浸出時可以適當(dāng)升高溫度,沉鎂時溫度不

宜過高，錯誤;C項，結(jié)合題給流程圖，浸出時有氨氣產(chǎn)生，沉鎂時發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+2NH3-H20—Mg（OH）：I

+2NHO,故可循環(huán)使用的物質(zhì)有NhNHCl,正確;D項,結(jié)合題給已知信息浸出時產(chǎn)生的廢渣中有Si02、Fc（0HL

Al（OH）,可知,Fe"、Al"在弱酸性環(huán)境中完全沉淀，而Mg,沒有產(chǎn)生沉淀，利用了它們氫氧化物《"的不同,正確。

2.（2020浙江7月選考,8,2分）下列說法不正確的是（）

A.CI會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCO,的熱穩(wěn)定性比Na￡。,強

C.KMnO.具有氧化性,其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

△

答案BNaHCQ,不穩(wěn)定，受熱易分解，發(fā)生反應(yīng):2NaHC03---Na;CO3+H2O+CO2t,NaHCO；的熱穩(wěn)定性比Na￡a弱，

故選Bo

3.（2020浙江7月選考,9,2分）下列說法不正確的是（）

19

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.SiO?？捎脕碇圃旃鈱?dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCOs不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的頓餐

答案DA項,高壓鈉燈透露能力強，可用于道路照明,正確;B項，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO、正確;C項,工業(yè)

上可采用主要成分為CuFe金的黃銅礦來高溫冶煉制備粗銅,正確;D項,BaC。,會與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生劇毒重金屬離

子一Ba：,故BaCO,不可用作檢查腸胃的鋼餐,錯誤。

4.(2020浙江7月選考,12,2分)下列說法正確的是()

A.N&0在空氣中加熱可得固體Na@

B.Mg加入到過量FeCL溶液中可得Fe

C.FeS,在沸騰爐中與0,反應(yīng)主要生成SO,

D.溶液中加入少量MnO：粉末生成也和0,

答案A氧化鈉在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaQ+0°=d2Naa,A項正確;鎂與過量的三氧化鐵反應(yīng)生成氧化鎂和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+2FeCL<_MgCl2+2FeCl2,Mg無剩余，無Fe生成,B項錯誤;FeS,在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧

高溫一

化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+1102=2Fe2(V8S02,C項錯誤;過氧化氫在二氧化橘催化作用下生成氧氣和

MnO2

水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HA---------02t+2HQJ)項錯誤。

5.(2019海南單科,2,2分)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載,其中石膽是指

()

A.CuSOt?5H20B.FeSOi?7H20

C.ZnSO,?7H20D.KA1(SO.,)2?12IL0

A

答案ACuSO,?5H20為藍(lán)色晶體,CUSOI為白色粉末，加熱時發(fā)生反應(yīng):CUSOI-5H,0(E)—CuSO.(S)+5H20o

20

6.（2019天津理綜,3,6分）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不含掌的是（）

A,將廢鐵屑加入FeCL溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2

B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na￡Q,等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D.無水CoCL呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

答案C本題涉及的考點有鐵、氯、鈉及其化合物的性質(zhì)，合金的性質(zhì)與應(yīng)用?？疾閷W(xué)生對元素化合物基

礎(chǔ)知識的整合能力，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。

A項，溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe/CL-2Fe"+2Cl、2Fe"+Fe-3Fe，將廢鐵屑加入FeCL溶液中可以除去工業(yè)廢

氣中的CL,故正確;B項,鋁、鋰均為輕金屬，鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強度的鋁合金，故正確;C

項,NaCa+CaeQz_CaCOMNaOH,施加熟石灰生成了燒堿NaOH,堿性增強，不利于作物生長，故錯誤;D項，無水

CoCL吸水的現(xiàn)象（藍(lán)色變粉紅色）明顯，可用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。

易錯提醒C選項中，熟石灰雖然可以與Na￡0,反應(yīng)，但反應(yīng)后會生成堿性更強的燒堿，適得其反。解題時務(wù)必

考慮周到，思維縝密。

7.（2018浙江4月選考,24,2分）某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

過SO,NaOHIMt,一冷

|cu《QI?,Co|ffijcuCL,溶液）?需CuCl|?簪國

已知:CuCl難溶于水和稀硫酸;CuQ+2II==CU-"+CU+H2O

下列說法不正確的是（）

A.步驟②中的SO2可用NafO,替換

B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO,水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+20H=^=CU2O+2C1+H2O

D.如果Cu20試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與CuQ試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計

算試樣純度

21

答案DSO?和Na￡Q,中的硫都是+4價,都具有還原性，故A正確;SO：水溶液具有還原性，可以防止CuCl被氧

化，故B正確;步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+20