(通用版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化熱點(diǎn)專(zhuān)題講座2突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的三個(gè)問(wèn)題

(通用版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化熱點(diǎn)專(zhuān)題講座2打破離子方程式書(shū)寫(xiě)的三個(gè)問(wèn)題(通用版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化熱點(diǎn)專(zhuān)題講座2打破離子方程式書(shū)寫(xiě)的三個(gè)問(wèn)題/(通用版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化熱點(diǎn)專(zhuān)題講座2打破離子方程式書(shū)寫(xiě)的三個(gè)問(wèn)題打破離子方程式書(shū)寫(xiě)的三個(gè)問(wèn)題種類(lèi)一與量有關(guān)的過(guò)程問(wèn)題反應(yīng)生成的離子因又能跟節(jié)余(過(guò)分)的反應(yīng)物連續(xù)反應(yīng)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)跟用量有關(guān)。酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：________________________________________________________________________；②CO2過(guò)度：________________________________________________________________________。(近似該反應(yīng)的還有SO2與堿溶液的反應(yīng))(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)①NaOH少量：________________________________________________________________________；②NaOH足量：________________________________________________________________________。(3)Fe與稀HNO3反應(yīng)①Fe少量：________________________________________________________________________；②Fe足量：________________________________________________________________________。多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過(guò)度：________________________________________________________________________；②NaAlO2不足：________________________________________________________________________。多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：①鹽酸不足：________________________________________________________________________；②鹽酸過(guò)量：________________________________________________________________________。(6)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)①NaAlO過(guò)量：2________________________________________________________________________；②強(qiáng)酸過(guò)量：________________________________________________________________________。[答案](1)①CO＋－2－＋HO232－－②CO2＋OH===HCO3(2)①Al3＋－＋3OH===Al(OH)3↓②Al3＋－－＋4OH===AlO2＋2H2O＋－3＋＋NO↑＋2HO3＋＋－2＋＋2NO↑＋4H2O②3Fe＋8H2NO3===3Fe(4)①2AlO－2－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3－－②AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO32－＋－(5)①CO3＋H===HCO32－＋＋②CO32H===CO2↑＋H2O(6)①AlO－＋2＋H＋HO===Al(OH)↓23－＋3＋＋2H2O②AlO2＋4H===Al種類(lèi)二與競(jìng)爭(zhēng)有關(guān)的先后問(wèn)題競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同樣，多個(gè)反應(yīng)按必然的先后序次逐次進(jìn)行。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本種類(lèi)：復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混雜溶液中，依照堿性由強(qiáng)到弱的序次，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性(氧化性)物質(zhì)，則加入一種氧化劑(還原劑)時(shí)，優(yōu)先氧化(還原)還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)。如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，依照還原能力由強(qiáng)到弱的序次，I－優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2＋，最后是Br－。(1)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)①Cl2少量：________________________________________________________________________；②Cl2過(guò)量：________________________________________________________________________。(近似該反應(yīng)的還有FeI2溶液與Cl2反應(yīng)，但應(yīng)注意各離子的還原性強(qiáng)弱序次。)(2)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH溶液少量：________________________________________________________________________；②NaOH溶液足量：________________________________________________________________________。[近似該反應(yīng)的還有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)](3)向含有－2－－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)分，反應(yīng)的離子方程式依次為32________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向含有＋、Al3＋＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)分，反應(yīng)的離子方程式依次為H、NH4________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)①2Fe2＋3＋＋2Cl－＋Cl2===2Fe②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl3＋＋2Br＋6Cl－22－－2—＋HO(2)①HCO＋OH===CO332＋－－2—433232(3)OH－＋－＋2－＋＋＋H===H2O；AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓；CO3＋2H===H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H===Al3＋2＋3HO3＋(4)H＋－－＋－－－＋OH===H2O；Al＋3OH===Al(OH)3↓；NH4＋OH===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH===AlO2＋2HO種類(lèi)三多種離子參加的配比問(wèn)題當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)時(shí)，因其組成比率不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完好反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能夠恰好完好反應(yīng)(有節(jié)余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO溶液反應(yīng)①NaHCO3溶液少量：3________________________________________________________________________；②NaHCO溶液足量：3________________________________________________________________________。[近似該反應(yīng)的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)](2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液①加Ba(OH)2溶液至SO

2—4恰好積淀：______________________________________________________________________________________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：______________________________________________________________________________________。(3)KAl(SO4)溶液與Ba(OH)溶液22①Ba(OH)2溶液少量：________________________________________________________________________；②Ba(OH)2溶液過(guò)量：________________________________________________________________________。[答案]－－2＋===CaCO↓＋HO(1)①HCO＋OH＋Ca332－－2＋2—＋2HO3332＋－2—2＋===BaSO4↓＋H2O(2)①H＋OH＋SO4＋Ba＋－2—2＋===BaSO↓＋2HO442(3)①3Ba2＋－2—＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋6OH＋3SO4②Al3＋2—2＋－－＋2SO4＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O「技巧歸納」“定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式依照相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比切合。依照少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)分物質(zhì)中實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。依照“先中和后積淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。1．(高考改編題)能正確表示以下反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()A．NHHCO溶于過(guò)分的濃KOH溶液中：43＋－－2－＋NH↑＋2HONH＋HCO＋2OH===CO43332B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2－積淀完好：242Al3＋2－2＋－＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2溶液中通入足量氯氣：2＋＋2Br－23＋＋Br2＋4Cl－＋2＋D．醋酸除去水垢：2H＋CaCO3===Ca＋CO2↑＋H2O剖析：選A。B選項(xiàng)明礬溶液中，Al3＋和2－2－完好積淀時(shí)，Al3＋應(yīng)轉(zhuǎn)變44－－應(yīng)反應(yīng)完好：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl3＋－；為AlO2；C選項(xiàng)當(dāng)氯氣足量時(shí)，Br2===2Fe＋2Br2＋6ClD選項(xiàng)中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子式的形式寫(xiě)入離子方程式。2．(2020·陜西榆林模擬)將足量Cl2慢慢通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混雜溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系表示圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))( )剖析：選A。因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3。H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完好反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，pH不再變化。3．以下反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，以下離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A．少量CO2通入過(guò)分氨水中：＋－NH3·H2O＋CO2===NH4＋HCO3B．所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的NH4HSO3與NaOH溶液混雜加熱：－－△2－＋H2OHSO3＋OH=====SO3C．溴化亞鐵溶液中通入少量