自測06 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（人教版2019）(原卷版)

自測06化學(xué)反應(yīng)的速率和限度題號1-10111213總分得分目錄：測試知識點(diǎn)測試題練后小結(jié)練后易錯(cuò)歸納測試知識點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法、影響因素及簡單計(jì)算、化學(xué)平衡的概念、判斷及簡單計(jì)算題號12345678910得分答案可能用到相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題（10×6分）1．（2023春·吉林延邊·高一延邊二中?？计谥校┰?A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝1.5mol·(L·min)?1 B．v(B)＝1.8mol·(L·min)?1C．v(C)＝0.08mol·(L·s)?1 D．v(D)＝0.1mol·(L·s)?12．（2023春·遼寧·高一校聯(lián)考期中）在2L密閉容器中投入A和B，發(fā)生反應(yīng)

，反應(yīng)10min時(shí)測得C生成了2mol，以B表示的平均反應(yīng)速率為，下列說法正確的是A．B．10分鐘內(nèi)反應(yīng)共放熱92.4kJC．以A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為D．向該體系中充入氦氣使壓強(qiáng)增大，該化學(xué)反應(yīng)速率加快3．（2023春·江西吉安·高一江西省萬安中學(xué)校考期末）下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．食物儲(chǔ)存在冰箱里B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C．用二氧化錳做過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑D．用30%的硫酸代替5%硫酸與鋅的反應(yīng)4．（2023春·四川宜賓·高一四川省宜賓市第四中學(xué)校校考期末）在一定條件下，將3molA和一定量的B投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(s)+2D(g)。2min末測得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列敘述錯(cuò)誤的是A．x=2B．0～2min，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C．反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為1.2molD．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L5．（2023春·河北·高一泊頭市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉分液漏斗活塞，利用向右拉動(dòng)注射器活塞的方法，可以檢查裝置的氣密性B．若用單位時(shí)間內(nèi)的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)等裝置冷卻至反應(yīng)前溫度以后計(jì)數(shù)更準(zhǔn)確C．若將稀硫酸換為稀硝酸，可以提高氫氣的生成速率D．利用這套實(shí)驗(yàn)裝置可以測定和稀硫酸反應(yīng)的速率6．（2023春·浙江寧波·高一效實(shí)中學(xué)?？计谥校┰趲в谢钊拿荛]容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是A．將容器的體積減小一半 B．保持容器容積不變，增加H2通入量C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2 D．增加Fe的量7．（2023春·江蘇鹽城·高一鹽城市大豐區(qū)新豐中學(xué)校聯(lián)考期中）反應(yīng)可應(yīng)用于汽車尾氣凈化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．減小NO濃度能加快反應(yīng)速率C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，NO能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物8．（2023春·遼寧·高一校聯(lián)考期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入4mol發(fā)生如下反應(yīng)

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/min的平均生成速率/0-10.40-20.30-30.2下列說法錯(cuò)誤的是A．30秒時(shí)，的濃度大于B．0-1min內(nèi)，的反應(yīng)速率為C．2min30秒時(shí)物質(zhì)的量小于2.8molD．當(dāng)?shù)捏w積百分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說明此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)9．（雙選）（2023春·江西贛州·高一贛州市第四中學(xué)?？计谀┮欢l件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A．在4min時(shí)B．min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．4min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D．4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率10．（雙選）（2023春·江西宜春·高一江西省豐城拖船中學(xué)?？计谀┮欢l件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3X(g)+2Y(g)+4Z(g)?R(g)+5W(g)，下列表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v生成(Y)=v消耗(Z) B．3v消耗(X)=v消耗(R)C．溫度保持不變 D．c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3：4二、非選擇題（3小題，共40分）11．（14分）（2023春·江西贛州·高一贛州市第四中學(xué)?？计谀┫蛞粋€(gè)容積為2L的密閉容器中充入4mol·L-1A和6mol·L-1B，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得A的濃度為2mol·L-1、測得D的化學(xué)反應(yīng)速率為。(1)到達(dá)平衡前(填“>”或者“<”)，到達(dá)平衡后(填“>”、“<”或者“=”)。(2)D的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為。(3)反應(yīng)開始至平衡時(shí)，以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。(4)到達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率為。(5)該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．氣體的密度保持不變 B．氣體的壓強(qiáng)保持不變C． D．B與C濃度保持不變(6)反應(yīng)前與到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)之比為。12．（14分）（2023春·上?！じ咭黄谀┗瘜W(xué)反應(yīng)的速率與限度在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用，對人類文明的進(jìn)步和現(xiàn)代化建設(shè)具有重大的價(jià)值，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。恒溫條件下，在5L恒容密閉容器內(nèi)充入1.5molX(g)與2.0molY(g)，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)X的物質(zhì)的量減少1mol，Y的物質(zhì)的量濃度為，0~10min內(nèi)，生成Z的平均反應(yīng)速率為。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)0~10min內(nèi)，(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為(保留三位有效數(shù)字)。(4)若改變下列一個(gè)條件，推測該反應(yīng)的速率變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①將容器的體積擴(kuò)大為10L，化學(xué)反應(yīng)速率。②充入1mol氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率。(5)下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號)。A．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．C．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變13．（2023春·江西贛州·高一江西省龍南中學(xué)?？计谀┰谒嵝匀芤褐?，碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用淀粉溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率，某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示(表格中體積單位均為ml)(已知碘遇淀粉溶液變藍(lán))0.01mol/LKIO3溶液的體積某濃度的Na2SO3溶液的體積H2O的體積實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)155V10a實(shí)驗(yàn)2552025b實(shí)驗(yàn)35V21525c(1)寫出酸性條件下KIO3和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程