高中化學水解知識點總結及習題(有答案)

一、鹽類水解的實質鹽電離出來的某些離子(一般是弱酸根離子或弱堿陽離子)跟水電離出來的H＋或OH－結合生成了弱電解質，促使水的電離平衡發(fā)生移動，結果溶液中c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了相對改變，從而使溶液呈一定的酸堿性。鹽類的水解程度一般都很小，且是可逆反應，書寫水解方程式時要用“”表示。因水解是微弱的，平衡時生成的弱電解很少，所以一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，生成物不應加沉淀符號(↓)或氣體符號(↑)。二、鹽類水解的類型和規(guī)律1、強堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根離子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸堿性主要決定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解應分兩步寫：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種趨勢：HR－H＋＋R2－(電離，呈酸性)，HR－＋H2OH2R＋OH－(水解，呈堿性)，這需要具體分析。很顯然如果電離趨勢占優(yōu)勢，則顯酸性，如：H2PO4－、HSO3－，如果水解趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如：HCO3－、HS－、HPO42－等。2、強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2(SO4)33、強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱堿鹽水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱堿的相對強弱比較來決定。當遇到某些弱酸弱堿鹽兩種離子都發(fā)生水解，應在同一離子方程式中表示，而且因強烈水解，若是水解產(chǎn)物中有氣體或難溶物質或易分解物質的話，這類水解往往能進行到底，這樣水解方程式應用“=”號表示，并在生成的沉淀和氣體的后面標上“↓”或“↑”。如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。5、三大水解規(guī)律。三、影響鹽類水解的因素1、鹽類本身的性質這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強。2、溫度由于鹽的水解作用是中和反應的逆反應，所以鹽的水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大。3、濃度鹽的濃度越小，則水解程度越大。4、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。四、鹽類水解的應用水解的應用實例原理1、凈水明礬凈水△Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋△2、去油污用熱堿水冼油污物品CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3、藥品的保存①配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOHCO32－＋H2OHCO3－＋OH－△4、制備無水鹽△由MgCl2·6H2O制無水MgCl2在HCl氣流中加熱若不然，則：△MgCl26H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O5、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH)－例1、濃度為0.1mol/L的八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序為。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進行排列：多元強酸、一元強酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強堿、多元強堿。答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－的物質的量溶液分別為Amol/L和(1)(NH4)2SO(2)AlCl3：(3)KF：(4)Na3PO4：12、現(xiàn)有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。13、泡沫滅火劑的原理是(寫離子方程式)，其中小蘇打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。14、實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，為什么？(用化學方程式和必要的文字說明)。16、25℃時將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列；混合溶液中CH3COO－和OH－兩種微粒的物質的量之和比H＋多mol。17、某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－已知相同濃度時的電離度2(H2A)＞2(HA－)，設有下列四種溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c(H＋)最大的是，最小的是。(2)c(H2A)最大的是，最小的是。(3)c(A2－)最大的是，最小的是。答案：一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C二、11、(1)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)F－＋H2OHF＋OH－(4)PO43－＋H2OHPO42－＋OH－，HPO42－＋H2OH2PO4－＋OH－H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－12、(1)S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－ (2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO42－、Cl－ (4)HPO42－、HCO3－13、Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑外內(nèi)因為Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會反應生成H2。14、為了抑制Fe2＋的水解防止Fe2＋被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋15、Al2O3因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成