福建省泉州市永春縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期8月底考試化學(xué)試題（PDF版含答案）

第第頁(yè)福建省泉州市永春縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期8月底考試化學(xué)試題（PDF版含答案）化學(xué)科參考答案（2023.8）

1-5：DADBC6-10：BDBCC

11.（12分）

(1)放熱183kJ(2)③④

(3)A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)ΔH=-432kJ·mol-1

(4)①②

12.（12分）

(1)石墨(2)0.09mol·L－1

(3)Fe3＋＋e－=Fe2＋Fe－2e-=Fe2＋Fe3＋Fe

13.（13分）

(1)2Cu＋O22CuO

(2)將焙燒物粉碎、升高酸化溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度(任寫(xiě)一條)（1分）

(3)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(4)稀硫酸

(5)Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O1∶2

(6)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌)

14.（11分）

(1)(2)5.0（3）abe

(4)4.0（1分）(5)-53.5kJ/mol；(6)acd

15.（12分）

(1)

(2)2Ce3++2HSO+2H+=2Ce4++S2O+2H2O

(3)2NH4NO3+Na2CO3·10H2O=2NaNO3+2NH3↑+CO2↑+11H2O

(4)2Na++S8+2e-→Na2Sx1.5碳(或C)高二年8月底考試化學(xué)科試卷（2023.8）

考試時(shí)間75分鐘，試卷總分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23

S—32Cl—35.5Fe—56

一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)

1.能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法

中不正確的是（）

A．因地制宜開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

B．乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾

C．人類日常利用的煤、石油、天然氣等的能量，歸根結(jié)底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)

變來(lái)的

D．太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能等符合未來(lái)新能源的特點(diǎn)，能源都是通過(guò)

化學(xué)反應(yīng)獲得

2.已知在酸性條件下，硫代硫酸鈉會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：

H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說(shuō)法正確的是（）

A．常溫常壓下，20gD2O中含有的氧原子的數(shù)目為NA

B．0.01mol/L的H2SO4溶液中，含有的H+數(shù)目為0.02NA

C．常溫下，向100mL18molL-1濃硫酸中加入足量的Cu，該過(guò)程轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目為1.8NA

D．32gSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子總數(shù)為0.5NA

3.下列所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.B.C.D.

“實(shí)驗(yàn)室灼燒隨關(guān)隨?！痹撗b置可構(gòu)成銅鋅雙以鐵絲為催化劑模擬工

Na2CO310HO制取氨氣2液原電池并持續(xù)供電業(yè)合成氨并檢驗(yàn)產(chǎn)物

高二年化學(xué)科試卷，第1頁(yè)(共8頁(yè))

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4.有四種短周期元素X、M、Q、R原子序數(shù)依次減小。R的陰離子核外電

子排布與He原子的相同，Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，

X與R屬于同一主族。則下列敘述正確的是（）

A．M、Q、R三種元素組成的物質(zhì)中只含共價(jià)鍵

B．QMX是形成酸雨和霧霾的原因之一

C．X單質(zhì)常溫下與M單質(zhì)反應(yīng)，生成X2M2

D．碳元素與R元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物只有1種

5.下列事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論

A.7.0gCO在足量中完全燃燒放出

70.8kJ的熱量

向密閉容器中通入1molN2(g)、

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出

92.4kJ熱量

將銅片插入溶液中，銅片逐漸以Cu、石墨棒為電極，以溶

C.

變小，直至消失液為電解質(zhì)溶液可設(shè)計(jì)原電池

D.

6.堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種絮凝劑，常用于污水處理。工業(yè)上利用廢鐵

屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是()

A．“反應(yīng)I”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

B．“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)主要是Fe2SO43

C．“反應(yīng)II”對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe2NO22HFe3NOH2O

D．合理處理廢鐵屑有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

高二年化學(xué)科試卷，第2頁(yè)(共8頁(yè))

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7.鹽酸羥胺(NH2OHHCl)是一種無(wú)機(jī)物，可用作合成抗癌藥，其化學(xué)性質(zhì)類

似NH4Cl。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化

電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Pt電極為負(fù)極

B．圖2中，A為H，B為NH3OH

C．每制取0.1molNH2OHHCl，有3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2參與反應(yīng)

D．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH下降

8．某種含二價(jià)銅的催化劑[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機(jī)理

如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列

說(shuō)法中正確的是（）

A．該脫硝過(guò)程總反應(yīng)的△H＞0

B．由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

催化劑

C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2

D．依據(jù)反應(yīng)歷程能量變化，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低

9.氨氣含氫量高，是很好的氫源載體，燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．b極發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作過(guò)程中OH-從b極向a極移動(dòng)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為

D．a(chǎn)極消耗的NH3與b極消耗的O2物質(zhì)

的量之比為4:3

高二年化學(xué)科試卷，第3頁(yè)(共8頁(yè))

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10.已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)、下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的

反應(yīng)焓變，叫作物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。部分物質(zhì)

的說(shuō)有如圖所示關(guān)系。的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有

關(guān)判斷不正確的是（）

A．2molNO(g)的能量大于1molN2(g)與1molO2(g)的能量之和

B．合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C．NH3催化氧化的熱化學(xué)方程式為

D．H2O(l)的

二、非選擇題(共60分）

11．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量的變化，它是人類獲取能

量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)?；?/p>

答下列問(wèn)題：

(1)H2gCl2g2HClg的反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，生成2molHClg吸收或放出的

熱量為。

(2)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號(hào))。

①液態(tài)水汽化②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

高溫

③CO2C2CO④BaOH8HO22與固體NH4Cl混合

高二年化學(xué)科試卷，第4頁(yè)(共8頁(yè))

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(3)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：。

(4)氫燃料電池車是北京冬奧會(huì)期間的交通服務(wù)用車。堿性氫燃料電池的構(gòu)

造如上圖所示。

①在導(dǎo)線中電流方向?yàn)?用a、b表示)。

②負(fù)極反應(yīng)式為。

12.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入

電極溶液中。

(2)＋電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2)增加了0.02mol·L－1。

＋

石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2)＝。

(3)根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式

為，鐵電極的電極反應(yīng)式

為。因此，驗(yàn)證了Fe2＋氧化性小

于、還原性小于。

高二年化學(xué)科試卷，第5頁(yè)(共8頁(yè))

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13.某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料

可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”過(guò)程中除生成SO2的反應(yīng)外，另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

(2)“酸化”過(guò)程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有(寫(xiě)出一條即

可)。

(3)若試劑a為Zn，則“置換”的離子方程式為。

(4)若圖中淘洗液的主要溶質(zhì)與濾液的溶質(zhì)相同，則試劑b是。

(5)“反應(yīng)”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整個(gè)過(guò)程無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，

則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若該步驟只使用20%HNO3，隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物

質(zhì)的量之比為。

(6)“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作的名稱是。

14.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的

測(cè)定。

I．某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖所示的裝置制備硫酸，M、N均為惰性材料。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出M極的電極反應(yīng)式為。

Ⅱ．配制0.50mol/LNaOH溶液

(2)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體

g。

高二年化學(xué)科試卷，第6頁(yè)(共8頁(yè))

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(3)從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號(hào))。

Ⅲ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶

液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

(4)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

起始溫度t1/℃

溫度實(shí)終止溫度溫度差平均值

驗(yàn)次數(shù)HSONaOHt2/℃(t2-t1)/℃24平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

(5)近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，

中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=(取小

數(shù)點(diǎn)后一位)。

(6)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字

母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

15．Ⅰ.直接將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物并非植物的“專利”，科學(xué)家通過(guò)多種途徑實(shí)

現(xiàn)了CO2合成甲醛，總反應(yīng)為CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)

H。轉(zhuǎn)化步驟如圖1所示：

高二年化學(xué)科試卷，第7頁(yè)(共8頁(yè))

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（1）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H4，則總反應(yīng)的H=

(用圖1中焓變以及H4表示)。

Ⅱ.利用工業(yè)尾氣(含硫氧化物與氮氧化物)制備Na2S2O4和NH4NO3，實(shí)現(xiàn)了

“變廢為寶”并保護(hù)了自然環(huán)境。如圖是相關(guān)的工藝流程(Ce為鈰元素,有Ce4+

與Ce3+)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(2)裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：。

(3)日常生活中，常用硝酸銨和水，硝酸銨和水合碳酸鈉作冷敷袋，試寫(xiě)出

硝酸銨和水合碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)反應(yīng)的化學(xué)方程式(該反應(yīng)中產(chǎn)生了兩

種氣體)。

(4)已知，裝置Ⅲ中電解時(shí)，使用的電源為室溫鈉-硫電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末(S8)的炭化

纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：

1S+e1