【課件】電解質(zhì)的電離高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

離子反應(yīng)第一課時(shí)（電解質(zhì)與電離）生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？環(huán)節(jié)一：引

入實(shí)驗(yàn)1-2P.13物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗(yàn)shinneliuNaCl（s）KNO3（s）H2O（l）滴加NaCl（s）少量KNO3（s）預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象問題一：濕手上有哪些物質(zhì)？這些物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論固體NaCl固體KNO3導(dǎo)電能力非常弱,上述裝置不能測(cè)出蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液燈泡不亮,（無電流產(chǎn)生）干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電燈泡變亮,（有電流產(chǎn)生）NaCl溶液、KNO3溶液都能導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熔融氯化鈉是導(dǎo)電的網(wǎng)探究實(shí)驗(yàn)2：熔融氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)思考有些溶液能導(dǎo)電，有些溶液不能導(dǎo)電，從物質(zhì)的導(dǎo)電性角度，你能否將其進(jìn)行分類？環(huán)節(jié)一：引

入非電解質(zhì)：溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

任務(wù)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷問題二：常見物質(zhì)中那些屬于電解質(zhì)？那些屬于非電解質(zhì)？純凈物混合物組成物質(zhì)的種類組成元素的種類組成元素的性質(zhì)有機(jī)物無機(jī)物氧化物酸堿鹽性質(zhì)物質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)組成元素的性質(zhì)非金屬氧化物金屬氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物非電解質(zhì)化合物單質(zhì)化合物非電解質(zhì)：電解質(zhì)：酸堿鹽水活潑金屬氧化物非金屬氧化物大多數(shù)的有機(jī)物:蔗糖、酒精等混合物和單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。小結(jié)1．銅絲、鹽酸能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？小結(jié)1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)混合物

單質(zhì)環(huán)節(jié)二：思考與交流CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質(zhì)加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子電解質(zhì)SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2為什么是非電解質(zhì)？小結(jié)2：電解質(zhì)因自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。環(huán)節(jié)二：思考與交流BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力也很弱，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因而它們屬于電解質(zhì)。3、

BaSO4、CaCO3等物質(zhì)難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？環(huán)節(jié)二：思考與交流一、實(shí)

驗(yàn)注意電解質(zhì)一定可以導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒有必然關(guān)系：（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。環(huán)節(jié)二：思考與交流小結(jié)3：緊扣概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的條件弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。(強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI;

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;大多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……;活潑金屬氧化物)弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4;弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O;水；極少數(shù)鹽:

(CH3COO)2Pb等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。環(huán)節(jié)二：拓

展電

解

質(zhì)問題解答為什么給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故呢？人的手上常會(huì)沾有氯化鈉（汗液的成分之一），有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)會(huì)形成電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。1.物質(zhì)導(dǎo)電的條件：自由移動(dòng)的電子（如金屬單質(zhì)）或自由移動(dòng)的離子（如氯化鈉溶液）NaCl溶液能夠?qū)щ娬f明在NaCl溶液中存在著能夠自由移動(dòng)、帶電荷的粒子。問題三：電解質(zhì)本身能導(dǎo)電嗎？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？(1)NaCl固體不導(dǎo)電原因分析

NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。環(huán)節(jié)三：分

析(2)NaCl溶液導(dǎo)電原因分析將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子環(huán)節(jié)三：分

析

【

NaCl溶液導(dǎo)電微觀模擬

】環(huán)節(jié)三：分

析(3)熔融NaCl導(dǎo)電原因分析當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－環(huán)節(jié)三：分

析小結(jié)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的條件現(xiàn)象類別溶于水在水分子的作用下，離子掙脫晶體的束縛加熱熔化離子獲得能量掙脫晶體的束縛電離水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子過程環(huán)節(jié)三：分

析電離：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件其實(shí)就是電解質(zhì)發(fā)生電離的條件氯化鈉固體離子不能移動(dòng)電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。任務(wù)二、電解質(zhì)的電離模型的建立及離子方程式電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。1.電離：2.電離方程式：原則：

原子守恒、電荷守恒用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過程的式子。HCl=H++Cl-HCl的電離方程式：Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3

的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-注意：原子團(tuán)不能拆開:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-環(huán)節(jié)四：電離方程式（回顧往昔）3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部為H+的化合物；

(3)鹽：由金屬陽離子或銨根離子

（NH4+)與酸根陰離子組成的化合物。

(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部為OH?的化合物；環(huán)節(jié)四：酸、堿、鹽【練一練】書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并根據(jù)其分類，總結(jié)堿和鹽的本質(zhì)。

NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3

NaOH=Na++OH-

(NH4)2SO4=2NH4++SO42-

KOH=K++OH-

Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Na2CO3=2Na++CO32-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。第一步：第二步：（1）一元弱酸難電離，使用可逆符號(hào)（2）多元弱酸分步電離，使用可逆符號(hào)(H2CO3)：（3）一元弱堿難電離使用可逆符號(hào)：（4）多元弱堿的電離相當(dāng)復(fù)雜，高中階段只須一步寫出；【拓展】4．弱電解質(zhì)電離方程式書寫H++HCO3-H2CO3難電離H+

+CH3COO-CH3COOHHCO3-H++CO32-很難電離NH3·H2ONH4+

+OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-環(huán)節(jié)四：拓

展

已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式。(1)NaHCO3(2)NaHSO4

NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-思考：NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？不是。電離時(shí)生成的陽離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+寫出NaHSO4熔融的電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-5．酸式鹽電離方程式書寫環(huán)節(jié)四：拓

展練習(xí)1、下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧化鈉溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氫氣體，⑩乙醇。屬于電解質(zhì)的是

。屬于非電解質(zhì)的是

。能導(dǎo)電的是

。①⑤⑥⑨√√√√⑧⑩②③④⑤學(xué)問題五：請(qǐng)問那些物質(zhì)能導(dǎo)電？怎樣判斷溶液能否導(dǎo)電？導(dǎo)電性強(qiáng)弱又取決于什么？能導(dǎo)電的物質(zhì)：1、金屬單質(zhì)2、部分非金屬單質(zhì)（如石墨）3、電解質(zhì)溶液4、部分電解質(zhì)的熔融態(tài)5、部分非電解質(zhì)的水溶液溶液能否導(dǎo)電取決于溶液中有沒有自由移動(dòng)的離子溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小和離子所帶電荷多少⑵電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液里或熔融狀態(tài)下，兩個(gè)條件具備一個(gè)即可。①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如：所有酸②有些電解質(zhì)只在熔融狀