2020年江蘇化學(xué)中考復(fù)習(xí)練習(xí)課件：專題十八-信息給予題

中考化學(xué)

（江蘇專用）專題十八信息給予題中考化學(xué)

（江蘇專用）專題十八信息給予題11.(2019江蘇蘇州,23,2分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是

()

A.反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高B.生成物均為氧化物C.反應(yīng)后分子總數(shù)減少D.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1∶22020年江蘇化學(xué)中考復(fù)習(xí)練習(xí)ppt課件：專題十八-信息給予題2答案

D由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是硫化氫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水,化學(xué)

方程式為2H2S+3O2

2SO2+2H2O。A項(xiàng),由化學(xué)方程式和化合價(jià)原則可知,硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià),反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高,正確;B項(xiàng),生成物是二氧化硫和水,均為氧化物,正確;C項(xiàng),由化學(xué)方程式可知,

反應(yīng)后分子總數(shù)減少,正確;D項(xiàng),由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為2∶3,不正確。思路分析根據(jù)微觀示意圖中的分子結(jié)構(gòu),判斷反應(yīng)物與生成物,確定該反應(yīng)中各分子個(gè)數(shù)比和反應(yīng)的化

學(xué)方程式,進(jìn)而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型,據(jù)此分析解答。易錯(cuò)警示

確定參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)時(shí),需弄清楚圖示中反應(yīng)物的分子有沒有全部反應(yīng)掉,題中乙物質(zhì)的

分子反應(yīng)前有4個(gè),反應(yīng)后還剩1個(gè),實(shí)際只有3個(gè)分子參加了反應(yīng),忽略了這一點(diǎn),會(huì)誤以為D是正確的。答案

D由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是硫化氫與氧氣32.(2018江蘇揚(yáng)州,20,2分)銅元素有多種氧化物,如CuO、Cu2O。稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品,

采用如下裝置實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。測得實(shí)驗(yàn)前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是

()

A.裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2B.實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開K1,讓CO通一段時(shí)間C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,可以確定該固體為Cu2OD.若缺少裝置C,則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個(gè)數(shù)比偏高2.(2018江蘇揚(yáng)州,20,2分)銅元素有多種氧化物,如C4答案

BA項(xiàng),裝置A中發(fā)生的反應(yīng)可能是CuO+CO

Cu+CO2、Cu2O+CO

2Cu+CO2,沒有水生成,故裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的CO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),一氧化碳是可燃性氣體,實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開K1,

讓CO通一段時(shí)間,排盡玻璃管中空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,正確;C項(xiàng),由題意可知,裝置B增重的4.4g是吸收

的二氧化碳的質(zhì)量,由質(zhì)量守恒定律可知,固體樣品中氧元素的質(zhì)量是4.4g×

×100%=1.6g,銅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為

∶

=2∶1,所以該固體為Cu2O或Cu和CuO的混合物或Cu2O、Cu和CuO的混合物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若缺少裝置C,裝置B增加的質(zhì)量偏大,則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個(gè)數(shù)比偏低,錯(cuò)誤。答案

BA項(xiàng),裝置A中發(fā)生的反應(yīng)可能是CuO+CO?53.(2017廣東深圳,6,1.5分)丙氨酸是一種常見的氨基酸,其化學(xué)式為C3HxO2N,相對分子質(zhì)量是89。下列說法

正確的是

()A.丙氨酸屬于無機(jī)化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為3∶1C.丙氨酸化學(xué)式中x=7D.每個(gè)丙氨酸分子中含有一個(gè)氧氣分子答案

C丙氨酸是一種含有碳元素的化合物,屬于有機(jī)物,故A錯(cuò)誤;丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比=(12×

3)∶14=18∶7,故B錯(cuò)誤;丙氨酸的相對分子質(zhì)量=12×3+1×x+16×2+14=89,解得x=7,故C正確;丙氨酸分子是

由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構(gòu)成的,不含氧氣分子,故D錯(cuò)誤。3.(2017廣東深圳,6,1.5分)丙氨酸是一種常見的氨基64.(2016江蘇揚(yáng)州,20,2分)以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有+2價(jià),也有+3價(jià))的過程如下:

“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3。若原料中含F(xiàn)eSO49.12t,下列說法正確的是

()A.理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8tB.理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320kgC.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64tD.若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量,則最終所得固體的質(zhì)量偏小4.(2016江蘇揚(yáng)州,20,2分)以FeSO4為原料制備鐵7答案

C在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成白色絮狀沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH

Fe(OH)2↓+Na2SO4,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,很快被氧化成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3。A項(xiàng),設(shè)理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為x。FeSO4+2NaOH

Fe(OH)2↓+Na2SO4152809.12t

10%×x

=

x=48t故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),設(shè)理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為y,則4FeSO4~O260832答案

C在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成白89.12ty

=

y=0.48t=480kg故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為9.12t×

×100%÷

=4.64t,故C正確;D項(xiàng),若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的量不足,導(dǎo)致所得固體的質(zhì)量偏小,故D錯(cuò)誤。9.12ty95.(2019江蘇揚(yáng)州,24,11分)以MnO2為原料制備MnSO4·H2O的工業(yè)流程如圖。已知:①沉淀時(shí)的化學(xué)方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O

MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑。②MnSO4·H2O和MnSO4·5H2O易溶于水,難溶于乙醇。③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。5.(2019江蘇揚(yáng)州,24,11分)以MnO2為原料制備M10(1)溶解時(shí),為控制80℃,在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱,如圖2。水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、

、

。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有

。能加快溶解的方法有

(寫一種)。(2)除鐵時(shí)需要攪拌,攪拌的作用是

。(3)過濾Ⅰ所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和

。過濾時(shí),玻璃棒的作用是

。(4)酸溶時(shí),MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)請補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿

中,

,在高于40℃時(shí)趁熱過濾,

,100℃烘干得MnSO4·H2O。(1)溶解時(shí),為控制80℃,在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱,如圖2。11答案(1)溫度計(jì)燒杯溫度易控且受熱均勻攪拌(2)使反應(yīng)更充分,除鐵更徹底(3)MnSO4引流(4)MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O+7H2SO4

7MnSO4+CO2↑+18H2O(5)蒸發(fā)濃縮用乙醇洗滌解析(1)根據(jù)水浴加熱圖可知,水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計(jì)。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有

溫度易控且受熱均勻。能加快溶解的方法有攪拌、提高溫度等(寫一種)。(2)除鐵時(shí)需要攪拌,由于反應(yīng)物

之間接觸越充分,反應(yīng)越快,除鐵更徹底。(3)由于過濾Ⅰ所得濾液后續(xù)用于制備硫酸錳,所以對應(yīng)的溶質(zhì)一

定含有MnSO4。過濾時(shí),玻璃棒的作用是引流。(4)酸溶時(shí),MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸錳和水以及二氧化碳,對應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O+7H2SO4

7MnSO4+18H2O+CO2↑。(5)將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱濃縮,在高于40℃時(shí)趁熱過濾,用乙醇洗滌(MnSO4·H2O和MnSO4·5H2O易溶于水,難溶于乙醇,用乙醇洗滌一方面可以減少水溶解造成的損失,另一方面是因?yàn)橐掖家讚]發(fā),

以便后期干燥除雜),100℃烘干得MnSO4·H2O。答案(1)溫度計(jì)燒杯溫度易控且受熱均勻攪拌解析(1126.(2018江蘇蘇州,32,7分)(1)控制變量,設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。6.(2018江蘇蘇州,32,7分)(1)控制變量,設(shè)計(jì)對比13(2)觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均有紅棕色二氧化氮?dú)怏w產(chǎn)生。查閱資料:4HNO3(濃)

4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(濃)+C

4NO2↑+CO2↑+2H2O①【實(shí)驗(yàn)1】中所用碎玻璃與濃硝酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),灼熱的碎玻璃在實(shí)驗(yàn)中起到的作用是

。②【實(shí)驗(yàn)2】中有紅棕色氣體產(chǎn)生,能否證明【實(shí)驗(yàn)2】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)?請做出判斷,并說明理

由:

。

(2)觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。查閱資料:4HNO3(濃)?14③【實(shí)驗(yàn)3】中發(fā)現(xiàn)紅熱的木炭表面有紅棕色氣體產(chǎn)生,且生成的氣體產(chǎn)物中檢測出二氧化碳(體積分?jǐn)?shù)大

于0.03%),能否證明【實(shí)驗(yàn)3】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)?請做出判斷,并說明理由:

。答案(1)①過氧化氫溶液的濃度②蒸餾水的溫度(2)①加熱②不能;因?yàn)榧t熱的木炭提供了熱量,濃硝酸受熱會(huì)分解產(chǎn)生紅棕色氣體③不能;因?yàn)榧t熱的木炭在空氣中燃燒會(huì)生成二氧化碳③【實(shí)驗(yàn)3】中發(fā)現(xiàn)紅熱的木炭表面有紅棕色氣體產(chǎn)生,且生成的氣15解析(1)①對比實(shí)驗(yàn)中,只有過氧化氫溶液的濃度不同,故引起反應(yīng)速率不同的是過氧化氫溶液的濃度。

②對比實(shí)驗(yàn)中,只有蒸餾水的溫度不同,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,溫度會(huì)影響紅墨水在蒸餾水中的擴(kuò)散速率。(2)

①灼熱的碎玻璃與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng),根據(jù)題給的信息可知,濃硝酸在加熱條件下能分解產(chǎn)生二氧化氮?dú)?/p>

體,故灼熱的碎玻璃起到了加熱的作用。②由資料可知,由濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體的原因可能為濃硝酸受

熱分解及濃硝酸和木炭反應(yīng),但【實(shí)驗(yàn)2】不能證明一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成了紅棕色氣體。③紅熱

的木炭露置在空氣中,會(huì)與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化碳。審題技巧根據(jù)“生成的氣體產(chǎn)物中檢測出二氧化碳(體積分?jǐn)?shù)大于0.03%)”,可確認(rèn)反應(yīng)生成了二氧化

碳。解析(1)①對比實(shí)驗(yàn)中,只有過氧化氫溶液的濃度不同,故引起167.(2018安徽,14,7分)“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)是一個(gè)有趣的化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn):盛有氫氧化鈉、亞甲藍(lán)(C16H18N3SCl)、葡

萄糖混合液的試管,經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會(huì)出現(xiàn)反復(fù)變化(如圖1)。某興趣小組開展如下探究,回答下

列問題。

圖1圖2(1)混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和

。7.(2018安徽,14,7分)“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)是一個(gè)有趣的化17(2)小明對振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中溶入

(填化學(xué)式)。(3)小紅利用圖2裝置,從A端吹入人呼出的氣體,混合液由無色變藍(lán)色,由此

(填“能”或“不能”)

得出猜想①正確,原因是

。(4)為探究猜想②,利用圖2裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:

。(2)小明對振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想:①溶液中溶入C18答案(7分)(1)葡萄糖(1分)(2)N2(1分)(其他合理答案均給分)(3)不能(1分)人體呼出的氣體中也含有氮?dú)夂脱鯕獾?2分)(4)從A端通入氧氣,若溶液變藍(lán),則猜想②正確;若溶液不變藍(lán),則猜想②不正確(2分)解析(1)混合液中的水和葡萄糖屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)。(2)空氣中含有N2、O2、CO2等氣體,振蕩后溶

液變藍(lán)可能是因?yàn)槿芤褐腥苡蠴2、N2、CO2等。(3)人呼出的氣體中含有二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾?所以吹

入人呼出的氣體后混合液由無色變藍(lán)色,不能得出猜想①正確。(4)為探究猜想②是否正確,可以向混合液

中通入氧氣,通過混合液是否變藍(lán)進(jìn)行判斷。答案(7分)(1)葡萄糖(1分)解析(1)混合液中的水191.(2019山東濰坊,13,2分)《我不是藥神》是一部關(guān)于白血病和印度藥的電影作品。藥品“甲磺酸伊馬替

尼片”用于治療慢性髓性白血病和惡性胃腸道間質(zhì)腫瘤,原理是融合基因,使BCR-ABL蛋白得不到磷酸,不

能活化,就發(fā)不出指令,細(xì)胞的增殖態(tài)勢得到抑制。甲磺酸伊馬替尼的化學(xué)式為C29H31N7O·CH4SO3,關(guān)于甲磺

酸伊馬替尼的說法正確的是

()A.甲磺酸伊馬替尼是8種元素組成的有機(jī)物B.甲磺酸伊馬替尼分子由77個(gè)原子構(gòu)成C.甲磺酸伊馬替尼中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為30∶35∶4D.甲磺酸伊馬替尼的相對分子質(zhì)量是589教師專用題組答案

D甲磺酸伊馬替尼是由C、H、N、O、S五種元素組成的有機(jī)物,故A錯(cuò)誤;一個(gè)甲磺酸伊馬替尼

分子是由77個(gè)原子構(gòu)成的,故B錯(cuò)誤;甲磺酸伊馬替尼中C、H、O元素的質(zhì)量比為(12×30)∶(1×35)∶(16×4)

=360∶35∶64,故C錯(cuò)誤;甲磺酸伊馬替尼的相對分子質(zhì)量為12×30+1×35+16×4+14×7+32=589,故D正確。方法總結(jié)

此類題目主要考查化學(xué)式表示的意義及相關(guān)計(jì)算,圍繞物質(zhì)的元素組成、分類、分子的構(gòu)成、

相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等方面分析解答。教師專用題組答案

D甲磺酸伊馬替尼是由C、H、N、O202.(2019浙江杭州,16,3分)有一種古籍里稱為鋈的銀白色銅合金,是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn),其主要成分

是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì)。煉制時(shí)需要黑銅礦(主要成分是CuO)、硫化鎳礦(主要成分是Ni2S3)等多種礦

物。下列有關(guān)說法不正確的是

()A.鋈屬于金屬材料B.鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解C.Ni2S3中鎳元素呈+3價(jià)D.黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅答案

B鋈是銀白色銅合金,其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì),屬于金屬材料,A正確;鋈的主要成分

是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì),銅不能和稀鹽酸反應(yīng),則鋈的樣品不能在足量稀鹽酸中全部溶解,B錯(cuò)誤;Ni2S3中

鎳元素呈+3價(jià),C正確;黑銅礦(主要成分是CuO)和木炭共熱發(fā)生還原反應(yīng),能生成單質(zhì)銅,D正確。2.(2019浙江杭州,16,3分)有一種古籍里稱為鋈的銀白213.(2019四川成都,13,3分)我國科學(xué)家研制出在可見光下將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的復(fù)合光催化劑,其催

化反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變B.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變C.反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1D.對緩解人類能源危機(jī)有重要意義3.(2019四川成都,13,3分)我國科學(xué)家研制出在可見光22答案

D根據(jù)微觀示意圖書寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+2H2O

CH4+2O2。A項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和其質(zhì)量不變,而不是催化劑的性質(zhì)不變,說法不正確;B項(xiàng),由化合價(jià)原則計(jì)算可

知,二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià),甲烷中碳元素的化合價(jià)為-4價(jià),反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變

化,說法不正確;C項(xiàng),由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)生成物CH4和O2的個(gè)數(shù)比為1∶2,說法不正確;D項(xiàng),因

為該反應(yīng)生成了甲烷,所以該反應(yīng)對緩解人類能源危機(jī)有重要意義,說法正確。解題關(guān)鍵

利用微觀示意圖正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,是解決這類題目的關(guān)鍵。易錯(cuò)警示

根據(jù)微觀示意圖書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),必須遵守質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后各原子的

個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量都不變。答案

D根據(jù)微觀示意圖書寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO234.(2019湖南衡陽,21,2分)將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個(gè)密封的容器中引燃,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量如下表。下列說法錯(cuò)誤的是

()A.表中a的值為2.8B.參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為16∶11C.X中一定含碳元素、氧元素D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.014.800.40反應(yīng)后質(zhì)量/g027.29.2a4.(2019湖南衡陽,21,2分)將一定量的丙醇(C3H824答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,題目表格中反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和,即6.0g+14.8g+

0.4g=2g+7.2g+9.2g+ag,a=2.8,故A正確;參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為14.8g-2g=12.8g,生成二氧化碳的質(zhì)量為

9.2g-0.4g=8.8g,二者質(zhì)量變化之比為12.8g∶8.8g=16∶11,故B正確;根據(jù)在化學(xué)變化中,反應(yīng)物質(zhì)量減少,

生成物質(zhì)量增多得出:丙醇和氧氣是反應(yīng)物,水、二氧化碳和X是生成物,寫出反應(yīng)表達(dá)式為C3H8O+O2

H2O+CO2+X,6.0g丙醇中碳元素質(zhì)量為6.0g×

=3.6g,氫元素質(zhì)量為6.0g×

=0.8g,氧元素質(zhì)量為6.0g×

=1.6g,則反應(yīng)物中碳元素質(zhì)量為3.6g、氫元素質(zhì)量為0.8g、氧元素質(zhì)量為1.6g+12.8g=14.4g,生成物中,7.2g水中氫元素質(zhì)量為7.2g×

=0.8g,氧元素質(zhì)量為7.2g×

=6.4g,8.8g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為8.8g×

=2.4g,氧元素質(zhì)量為8.8g×

=6.4g,則X中不含氫元素,2.8gX中碳元素質(zhì)量為3.6g-2.4g=1.2g,氧元素質(zhì)量為14.4g-6.4g-6.4g=1.6g,故X中一定

含有碳元素、氧元素,C正確;根據(jù)C項(xiàng)分析中的反應(yīng)表達(dá)式可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種,不屬于分解反應(yīng),

故D錯(cuò)誤。答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,題目表格中反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總255.(2018江蘇鹽城,6,2分)長途運(yùn)輸活魚,常用過氧化鈣增氧。CaO2中Ca是+2價(jià),則O的化合價(jià)為

()A.+2B.0C.-2D.-1答案

DCaO2中Ca是+2價(jià),設(shè)O的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,(+2)+2x=0,

解得x=-1,故選D。5.(2018江蘇鹽城,6,2分)長途運(yùn)輸活魚,常用過氧化鈣266.(2018福建,10,3分)氧燭是一種便攜式供氧設(shè)備(如下圖)。產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉(分解時(shí)吸收熱量為QkJ·g-1)、金屬粉末(燃燒時(shí)提供氯酸鈉分解所需的熱量)和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭,為確定每100g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質(zhì)量[m(金屬)],查得下表數(shù)據(jù):

金屬鐵鋁鎂燃燒放出熱量(kJ·g-1)4.7331.0224.746.(2018福建,10,3分)氧燭是一種便攜式供氧設(shè)備(如27下列說法正確的是

()A.m(金屬)只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中實(shí)驗(yàn)獲得B.m(金屬)只能通過氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進(jìn)行理論計(jì)算確定C.m(金屬)過小將使氧燭中反應(yīng)無法持續(xù)進(jìn)行,過大將減小產(chǎn)氧量D.不用催化劑時(shí),分別使用鐵、鋁、鎂作燃料,m(Fe)最小答案

C確定金屬粉末的質(zhì)量[m(金屬)]既可通過實(shí)驗(yàn)獲得,也可通過理論計(jì)算獲得,故A、B不正確。m

(金屬)過小,金屬燃燒放出熱量過少,使氯酸鈉不能完全分解;m(金屬)過大,金屬會(huì)消耗產(chǎn)生的氧氣,進(jìn)而減小

產(chǎn)氧量,故C正確。由表中數(shù)據(jù)可知,相同質(zhì)量的金屬燃燒,鐵放出的熱量最少,則分別使用鐵、鋁、鎂作燃

料,放出相同熱量,需要的m(Fe)最大,故D不正確。下列說法正確的是?()答案

C確定金屬粉末的質(zhì)量287.(2016江蘇鹽城,10,2分)交警對司機(jī)“酒駕”進(jìn)行呼氣檢測的化學(xué)原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇

迅速生成藍(lán)綠色鉻離子(Cr3+)。下列相關(guān)說法不正確的是

()A.酒中含有的酒精屬于有機(jī)物B.K2Cr2O7屬于氧化物C.K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)D.硫酸鉻的化學(xué)式為Cr2(SO4)3

答案

BA項(xiàng),酒精含有碳元素,屬于有機(jī)物,正確;B項(xiàng),氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元

素,K2Cr2O7由三種元素組成,不屬于氧化物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,計(jì)

算出鉻元素化合價(jià)是+6價(jià),正確;D項(xiàng),硫酸鉻的化學(xué)式是Cr2(SO4)3,正確。7.(2016江蘇鹽城,10,2分)交警對司機(jī)“酒駕”進(jìn)行呼298.(2016江蘇鎮(zhèn)江,15,2分)已知:草酸鈣(CaC2O4)比碳酸鈣受熱易分解,CaC2O4

CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體。下列說法錯(cuò)誤的是

()A.剩余固體為混合物B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸,產(chǎn)生2.2gCO2D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固體8.(2016江蘇鎮(zhèn)江,15,2分)已知:草酸鈣(CaC2O30答案

D根據(jù)化學(xué)方程式:CaC2O4

CaCO3+CO↑12810012.8g10.0g計(jì)算分析,12.8gCaC2O4完全分解后生成10.0gCaCO3,而剩余固體為7.8g,說明生成的CaCO3在受熱過程中

發(fā)生分解,再根據(jù)化學(xué)方程式:CaCO3

CaO+CO2↑10056445.0g2.8g2.2g計(jì)算可以判斷剩余固體是CaCO3和CaO的混合物,且CaCO3的質(zhì)量為5.0g,CaO的質(zhì)量為2.8g,A正確;根據(jù)化

學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,則12.8gCaC2O4中鈣元素的質(zhì)量為12.8g×

×100%=4.0g,B正確;5.0gCaCO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為2.2g,C正確;在加熱過程中生成的CO2的質(zhì)量為2.2g,通入足量澄清石灰水中生成沉淀CaCO3的質(zhì)量為5.0g,D錯(cuò)誤。答案

D根據(jù)化學(xué)方程式:石灰水中生成沉淀CaCO3的319.(2019云南昆明,25,6分)碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、

Au)為原料制備碲的一種工藝流程如下:

回答下列問題:(1)類比CO2與NaOH的反應(yīng),寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和

(填化學(xué)式)。(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是

。(4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見的酸,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。9.(2019云南昆明,25,6分)碲(Te)廣泛用于彩色玻32答案(1)TeO2+2NaOH

Na2TeO3+H2O(2)Na2SO4(3)提純TeO2或除去Ag、Au(合理即可)(4)2SO2+TeCl4+4H2O

4HCl+2H2SO4+Te↓解析(1)CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,則TeO2與NaOH反應(yīng)生成Na2TeO3和H2O;(2)過量硫酸能中和

堿浸時(shí)加入的過量NaOH,生成Na2SO4和H2O;(3)“廢渣→……→TeO2”的思路是先用NaOH溶解TeO2,再將

Na2TeO3轉(zhuǎn)化為H2TeO3,然后加熱分解H2TeO3得到TeO2,目的是提純TeO2,除去雜質(zhì);(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反

應(yīng)前后元素種類相同推測,兩種常見的酸是鹽酸、硫酸,結(jié)合題目給出的產(chǎn)物為碲的信息,寫出并配平化學(xué)

方程式。思路分析非金屬氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水,結(jié)合題意,寫出目標(biāo)化學(xué)方程式。易錯(cuò)警示

根據(jù)流程圖給出的信息,最后一步過濾后得濾液2和碲,可知碲不溶于水,需要加沉淀符號。答案(1)TeO2+2NaOH?Na2TeO3+H2O3310.(2019廣東,18,4分

H

H

H分別表示氫元素的三種原子,可簡寫成1H、2H、3H。制造燃料電池常用1H,制造氫彈要用2H、3H。請據(jù)圖回答:

圖1圖2(1)1H、2H、3H三種原子中,

數(shù)目不等(填“質(zhì)子”“中子”或“電子”)。(2)2H2與O2反應(yīng)生成的重水可表示為2H2O。寫出3H2在O2中燃燒的化學(xué)方程式

,在圖2的小方框中,把3H2與O2恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)物微觀粒子補(bǔ)畫齊全。10.(2019廣東,18,4分?H?H?H分別表示氫元素的34答案(4分)(1)中子(1分)

(2)23H2+O2

23H2O(2分)

(1分)解析(1)根據(jù)題給信息可知,三種氫原子的質(zhì)子數(shù)均為1,左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),

因此三種氫原子的中子數(shù)分別為0、1、2。(2)根據(jù)題給信息可知,3H2在O2中燃燒生成3H2O,反應(yīng)條件為點(diǎn)

燃;根據(jù)圖示,畫出2個(gè)3H2分子。答案(4分)(1)中子(1分)

解析(1)根據(jù)題給3511.(2017江蘇蘇州,30,6分)某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫

酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),其工藝流程如下:

查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)“浸取”步驟中,FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4

FeSO4+H2O、

。(2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施有

(寫2條,不

考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。①若試劑X是SO2,轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2Y

2FeSO4+2H2SO4,則Y的化學(xué)式是

。②若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO4)3

3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是_________________________________。11.(2017江蘇蘇州,30,6分)某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要36答案(6分)(1)Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的濃度、升高溫度、將燒渣粉碎(寫3點(diǎn)中任意2點(diǎn))(3)①H2O②鐵消耗了過量的硫酸,溶液酸性減弱解析(1)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。(2)為了加快反應(yīng)速率,可將燒渣粉碎以增大它與稀硫酸

的接觸面積,也可增大硫酸的濃度或者升高溫度。(3)①根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均不變的原則,推

算出2Y中含有4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子,則Y的化學(xué)式為H2O;②根據(jù)流程圖可知,加入的稀硫酸是過量的,即

“還原”前溶液中含有硫酸,加入鐵后,鐵不僅能與硫酸鐵反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,還能與稀硫酸反應(yīng),使

溶液的酸性減弱,pH增大。答案(6分)(1)Fe2O3+3H2SO4?Fe2(SO3712.(2015江蘇蘇州,36,6分)二氧化硫是一種無色、具有刺激性氣味的氣體,它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸

雨。(1)煤、石油、木柴中都含有硫元素,點(diǎn)燃后均會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體,可用

溶液檢驗(yàn)該氣體的存

在。(2)為減少大氣污染,火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫,其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為

。已知:亞硫酸鹽不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,其反應(yīng)原理是:2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫,則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收(寫出解題過程,計(jì)

算結(jié)果保留一位小數(shù))?12.(2015江蘇蘇州,36,6分)二氧化硫是一種無色、具38答案(1)高錳酸鉀(2)①4NH3·H2O+2SO2+O2

2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2

2NH4HSO4②解:設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x。2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO220012890%×x1.6kg

=

x=2.8kg答:至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。解析(1)二氧化硫能使紫紅色的高錳酸鉀溶液褪色,所以可用高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)二氧化硫的存在。(2)①二氧化硫與水化合生成亞硫酸,亞硫酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,亞硫酸銨不穩(wěn)定,易被

空氣中的氧氣氧化成硫酸銨,所以反應(yīng)物為一水合氨、二氧化硫和氧氣,生成物為硫酸銨和水(或硫酸氫銨

和水),化學(xué)方程式為4NH3·H2O+2SO2+O2

2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2

2NH4HSO4。答案(1)高錳酸鉀(2)①4NH3·H2O+2SO2+O3913.(2015黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn),若按照實(shí)驗(yàn)主要目的可將實(shí)驗(yàn)分為:探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、探究物

質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的D與

(填“A”“B”或“C”)歸為一類,依

據(jù)是

。

ABCD13.(2015黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學(xué)習(xí)化40(2)許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān),如錳酸鉀、高錳酸鉀,其中錳元素的化合價(jià)分別為+6、+7。

氯元素常見的化合價(jià)有+7、+5、+1、-1等,由此推測鈉元素、氧元素和+7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物

的名稱為

,化學(xué)式為

。(2)許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān),如錳酸鉀、高錳酸41答案(4分)(1)A(1分)實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)A的主要目的都是探究物質(zhì)的性質(zhì)(1分)(2)高氯酸鈉(1分)NaClO4(1分)解析(1)實(shí)驗(yàn)A是探究物質(zhì)的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)B是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,實(shí)驗(yàn)C是探究物質(zhì)的含量,

實(shí)驗(yàn)D是探究物質(zhì)的性質(zhì),故實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)A為一類。(2)由題給信息推測出,鈉元素、氧元素和