安徽省合肥市高二下學期調(diào)研化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2015-2016學年安徽省合肥市高二（下）調(diào)研化學試卷一、選擇題:本題共14小題，每小題3分,共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學中有許多的“守恒或相等"．下列說法不正確的是（）A．溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量B．溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)C．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量D．化學反應中，參加反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．46g14CO2含氧原子數(shù)為2NAB．1molFe與足量的濃鹽酸完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAD．1mol?L﹣1CuCl2溶液中含Cl﹣數(shù)目為2NA3．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、SO32﹣B．有CO32﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3﹣C．有MnO4﹣存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣D．在c(H+)：c（OH﹣）=1：10的水溶液中：Na+、SO42﹣、K+、S2﹣4．下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是（）A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂B．硝酸與鐵發(fā)生化學反應,不可用鐵制容器盛裝濃硝酸C．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品D．H2與Cl2光照發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能用H2與Cl2做原料生產(chǎn)HCl5．下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是（）A．實驗室用如圖裝置制備Cl2B．加熱如圖中溶液,溶液變?yōu)榧t色C．如圖裝置可除去Cl2中少量HClD．用如圖裝置制取蒸餾水6．下列化學反應對應的離子方程式正確的是（)A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O7．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2?LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是（）A．Li2NH中N的化合價是﹣1B．LiH的電子式為Li+：H﹣C．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑D．LiNH2是還原產(chǎn)物,LiH是氧化產(chǎn)物8．類推是中學化學中重要的思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（）A．電解熔融NaCl制取Na,故電解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出CuC．鋁和硫加熱得到Al2S3，故鐵和硫加熱得到Fe2S3D．CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2,故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O29．X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4．下列敘述不正確的是（）A．簡單離子半徑：Y＞ZB．最高價氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．X的氫化物中化學鍵均為極性共價鍵10．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關青蒿酸的說法正確的是（）A．青蒿酸分子式為：C15H20O2B．在一定條件，可與乙醇發(fā)生酯化反應C．1mol青蒿酸可與3molH2發(fā)生加成反應D．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11．下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是（)選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論ASO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復分解反應生成難溶物質(zhì)BaSO3B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42﹣C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2D向濃度均為0。1mol?L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，沉淀呈黃色Ksp（AgCl）＜Ksp(AgI）A．A B．B C．C D．D12．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法錯誤的是（）A．d為石墨,電流從d流入導線進入鐵片B．d為銅片,銅片上電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H++2e﹣═H2↑13．已知氨基甲酸銨發(fā)生的水解反應為:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O,某研究小組得到c（NH2COO﹣)隨時間變化曲線如圖所示．下列有關說法一定正確的是（）A．對比①與③，可知濃度越大水解速率越快B．對比①與②，可知溫度越高水解速率越快C．加水稀釋，平衡向正反應方向移動,K值增大D．氨基甲酸銨在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大14．常溫下，將0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴入20。00mL0.1000mol?L﹣1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說法正確的是(）A．①點所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣)=c(HA）+c（H+）B．②點所示溶液中：c（Na+）＞c（HA)＞c（A﹣）＞c（H+）＞c(OH﹣）C．②點所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）D．③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＞20.00mL二、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分．第15題～第17題為必考題，每個考生都必須作答．第18題～第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題（共43分）15．甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．（1）甲小組設計了如圖1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和（填選項序號）．a(chǎn)．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿②裝置B的作用是；裝置D的作用是．③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為．④若A、B中藥品足量,則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是．⑤該裝置存在的主要缺陷是．(2）乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗．①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是，U型管中加入的試劑是．②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是．16．鉬酸鈉(Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng);Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：回答下列問題：（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似,均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應．試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式：．(2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是．（3)第③步操作H2SO4需要適量,通常是通過來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化（填“較大"或“較小"）．（4）利用鋁熱反應可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀,再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：．（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5。30gNa2CO3(足量）,經(jīng)上述實驗操作后，最終得到2.34gAl（OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質(zhì)量分數(shù)為．17．甲醇是一種重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g)=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式:．（2）反應：CO（g）+2H2（g)═CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達式為；圖1是反應時CO和CH3OH(g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t)的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2)=．（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生反應并達到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P)的變化曲線如圖2所示．①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填選項字母)．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分數(shù)不再改變C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點壓強大?。篜(A）P(B）（填“＞”、“＜"或“=”)．③比較KA、KB、KC的大?。海?)以甲醇為燃料，O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式:．(二）選考題：共15分．考生從給出的2道試題中任選一題作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑,注意所做題目題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題．如果多做，則按所做的第一題計分．(共1小題，滿分15分）【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18．Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用．(1)Cu+的核外電子排布式為；N元素與O元素的第一電離能比較：NO（填“＞”、“＜”或“=")．(2）與N3﹣含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為．（3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（）碳原子的雜化方式為；乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為．（4）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl﹣取代可生成Cu（H2O）2Cl2,試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式:．（5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3﹣的配位數(shù)為；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度ρ=g/cm3（用含a和NA的式子表示）．【化學-選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）19．貝諾酯主要用于類風濕性關節(jié)炎、風濕痛等．其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1）A的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含氧官能團的名稱為．（2）D+G→H的反應類型為；C的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式:．（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．a(chǎn)．分子中含有苯環(huán)b．能發(fā)生水解反應c．核磁共振氫譜有4組峰(5)請根據(jù)題中合成路線圖有關信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選):．合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．

2015—2016學年安徽省合肥市高二（下）調(diào)研化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的．1．化學中有許多的“守恒或相等”．下列說法不正確的是（）A．溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量B．溶液中,陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)C．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量D．化學反應中，參加反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量【考點】化學反應的基本原理．【分析】A．溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的總質(zhì)量不變；B．溶液中一定滿足電荷守恒；C．化學反應中伴隨著能量變化，則反應物與生成物總能量不相等;D．化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律．【解答】解：A．溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的總質(zhì)量不變，則稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量，故A正確;B．溶液中遵循電荷守恒，則陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)，故B正確；C．化學反應中的能量變化與反應物、生成物總能量大小有關,任何化學反應都伴隨著能量變化，則反應物與生成物總能量一定不相等，故C錯誤；D．化學反應為原子之間的重新組合，原子種類沒有不變,則化學反應遵循質(zhì)量守恒定律,故D正確;故選C．2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是（）A．46g14CO2含氧原子數(shù)為2NAB．1molFe與足量的濃鹽酸完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAD．1mol?L﹣1CuCl2溶液中含Cl﹣數(shù)目為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．物質(zhì)的量n=計算,1個14CO2分子中含氧原子2個；B.1molFe與足量的濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；C．標準狀況下四氯化碳不是氣體；D．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．【解答】解：A。46g14CO2含物質(zhì)的量n==1mol，含氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B。1molFe與足量的濃鹽酸完全反應時生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯誤;C．標準狀況下四氯化碳不是氣體,22。4LCCl4含物質(zhì)的量不是1mol,故C錯誤；D.1mol?L﹣1CuCl2溶液體積不知，不能計算微粒數(shù),故D錯誤．故選A．3．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、SO32﹣B．有CO32﹣存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、NO3﹣C．有MnO4﹣存在的酸性溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣D．在c（H+）：c（OH﹣）=1:10的水溶液中：Na+、SO42﹣、K+、S2﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液，顯酸性；B．離子之間結(jié)合生成沉淀；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；D．在c（H+）：c（OH﹣）=1：10的水溶液，顯堿性．【解答】解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；B．Mg2+、Ca2+分別與CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存,故B不選；C．酸性溶液中MnO4﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；D．在c(H+）:c（OH﹣）=1：10的水溶液,顯堿性,該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；故選D．4．下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是（)A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂B．硝酸與鐵發(fā)生化學反應，不可用鐵制容器盛裝濃硝酸C．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品D．H2與Cl2光照發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能用H2與Cl2做原料生產(chǎn)HCl【考點】鹽類水解的應用；硝酸的化學性質(zhì)．【分析】A．純堿溶液呈堿性以及油脂在堿性條件下發(fā)生水解；B．常溫下鐵在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu);D．氫氣和氯氣混合光照達到爆炸極限爆炸，達不到爆炸極限不會發(fā)生爆炸．【解答】解:A．因純堿溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，升溫促進水解，熱的碳酸鈉溶液堿性增強，油脂水解過程是吸熱過程，升溫促進水解，形成高級脂肪酸鈉和甘油易于洗滌，故A正確；B.。常溫下鐵在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應進行,可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，故B錯誤；C．氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜，但氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，從而加速鋁制品的腐蝕，故C錯誤；D．工業(yè)上能用H2與Cl2做原料生產(chǎn)HCl，利用氫氣在氯氣中燃燒生成，混合氣體達不到爆炸極限不會發(fā)生爆炸，故D錯誤；故選A．5．下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是()A．實驗室用如圖裝置制備Cl2B．加熱如圖中溶液,溶液變?yōu)榧t色C．如圖裝置可除去Cl2中少量HClD．用如圖裝置制取蒸餾水【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，加熱易分解；C．二者均與NaOH溶液反應;D．冷凝管中的水下進上出,冷卻效果好．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣，圖中缺少酒精燈加熱，不能制備氯氣,故A錯誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),加熱易分解，則圖中加熱操作可使溶液由無色變?yōu)榧t色，故B正確;C．二者均與NaOH溶液反應,則圖中不能除雜，試劑應為飽和食鹽水，故C錯誤;D．冷凝管中的水下進上出，冷卻效果好，圖中冷卻水的方向不合理,故D錯誤；故選B．6．下列化學反應對應的離子方程式正確的是（）A．金屬鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液:Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol鈉與水完全反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；B．氨水為弱堿,離子方程式中一水合氨需要保留分子式;C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；D．反應后溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2:1反應．【解答】解:A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故A錯誤；B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液，反應生成氫氧化鋁沉淀,一水合氨需要保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,故B錯誤；C．Na2SiO3溶液中通入過量CO2,反應生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為:SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，故C錯誤；D．NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性，硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故D正確;故選D．7．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2?LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是(）A．Li2NH中N的化合價是﹣1B．LiH的電子式為Li+：H﹣C．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑D．LiNH2是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物【考點】氧化還原反應．【分析】根據(jù)反應Li2NH+H2→LiNH2+LiH可知:Li2NH中N的化合價為﹣3價，H為+1價，LiNH2中N的化合價為﹣3價，H為+1價，LiH中H的化合價為﹣1價，反應中H2既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應特征進行判斷．【解答】解:A．Li2NH中N的化合價為﹣3價,故A錯誤;B．H﹣為陰離子,電子式中需要標出最外層電子，LiH正確的電子式為，Li+[H：]﹣,故B錯誤；C．該反應中氫氣中的氫原子部分失電子化合價升高，部分得電子化合價降低，所以氫氣既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．LiNH2中H為+1價，H元素化合價升高,為氧化產(chǎn)物，LiH中H為﹣1價,化合價降低被還原,為還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選C．8．類推是中學化學中重要的思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（)A．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出CuC．鋁和硫加熱得到Al2S3，故鐵和硫加熱得到Fe2S3D．CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．【分析】A．Na和Al活潑性較強,通常采用電解法獲得金屬單質(zhì)；B．鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，不會置換出銅；C．Fe與S單質(zhì)反應生成硫化亞鐵；D．過氧化鈉具有強氧化性,能夠氧化二氧化硫，反應生成的是硫酸鈉．【解答】解:A．金屬Na和Mg都是活潑性金屬，電解熔融NaCl制取Na，電解熔融MgCl2也能制取Mg，故A正確；B．Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，而Na與CuSO4溶液反應生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅，不會置換出Cu，故B錯誤;C．鋁和硫加熱生成Al2S3，而鐵和硫加熱得到FeS，不會得到Fe2S3,故C錯誤；D．CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，而SO2和Na2O2反應生成Na2SO4，不會生成氧氣，故D錯誤；故選A．9．X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4．下列敘述不正確的是（）A．簡單離子半徑:Y＞ZB．最高價氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．X的氫化物中化學鍵均為極性共價鍵【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z為短周期元素主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Y的最高價為+6價，負價為﹣2價,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于Y,則Z為Cl元素，然后結(jié)合元素周期律、元素化合物知識來解答．【解答】解:X、Y、Z為短周期元素主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則Y的最高價為+6價,負價為﹣2價，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Cl元素，A．具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y＞Z，故A正確；B．非金屬性Z＞Y＞X，則最高價氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X,故B正確;C．XY2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確;D．X的氫化物若為甲烷,只含極性共價鍵，若為其它烴則含C與C之間的非極性鍵，故D錯誤；故選D．10．青蒿酸是合成青蒿素的原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關青蒿酸的說法正確的是（）A．青蒿酸分子式為：C15H20O2B．在一定條件,可與乙醇發(fā)生酯化反應C．1mol青蒿酸可與3molH2發(fā)生加成反應D．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)筒式可知分子式，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿酸的分子式為C15H22O2，故A錯誤；B．含﹣COOH，在一定條件,可與乙醇發(fā)生酯化反應，故B正確；C．只有2個碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應,則1mol青蒿酸可與2molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選B．11．下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論ASO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復分解反應生成難溶物質(zhì)BaSO3B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42﹣C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4,振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性:Fe3+＞Br2＞I2D向濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0。01mol?L﹣1AgNO3溶液,沉淀呈黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；B．生成的白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇;C．鐵離子的氧化性小于溴單質(zhì)；D．溶度積越小，難溶物的溶解度越?。窘獯稹拷猓篈．SO2通入Ba（NO3）2溶液中,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應,結(jié)論不合理，故A錯誤；B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀,該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO42﹣，該實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致，故B正確；C．將FeCl3溶液分別滴入NaBr，滴加CCl4，振蕩，靜置，下層呈無色，說明溴離子沒有被氧化，則氧化性：Fe3+＜Br2，該結(jié)論不合理，故C錯誤；D．向濃度均為0。1mol?L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小,即:Ksp(AgCl）＞Ksp(AgI），該結(jié)論不合理，故D錯誤；故選B．12．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法錯誤的是（）A．d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片B．d為銅片,銅片上電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H++2e﹣═H2↑【考點】防止金屬腐蝕的重要意義;金屬腐蝕的化學原理．【分析】A、d為石墨，鐵片活潑,電流由正極沿導線流向負極；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅;D、d為鋅塊,作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解:A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，電流從d流入導線進入鐵片,故A正確;B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極,電極反應：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正確;C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；D、d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D錯誤;故選D．13．已知氨基甲酸銨發(fā)生的水解反應為:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，某研究小組得到c（NH2COO﹣)隨時間變化曲線如圖所示．下列有關說法一定正確的是（)A．對比①與③,可知濃度越大水解速率越快B．對比①與②,可知溫度越高水解速率越快C．加水稀釋，平衡向正反應方向移動，K值增大D．氨基甲酸銨在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A、根據(jù)溫度①比③大，濃度①比③也大分析;B、根據(jù)②25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比①15℃大分析；C、平衡常數(shù)僅與溫度有關;D、根據(jù)NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，在堿性條件下平衡逆向移動，據(jù)此分析．【解答】解:A、雖然由0～6min的平均反應速率(曲線的斜率）①比③大，但是①的溫度也比③高,所以不能得出濃度越大水解速率越快，故A錯誤；B、因②25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比①15℃大,所以可知溫度越高水解速率越快，故B正確；C、因為平衡常數(shù)僅與溫度有關，所以加水稀釋,平衡向正反應方向移動，K值不變，故C錯誤；D、由NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，在堿性條件下平衡逆向移動，酸性條件下平衡正向移動，所以在堿性條件下比在酸性條件下水解程度小，故D錯誤;故選B．14．常溫下，將0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴入20。00mL0.1000mol?L﹣1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．①點所示溶液中：c(A﹣）+c(OH﹣）=c（HA)+c(H+)B．②點所示溶液中：c（Na+)＞c(HA）＞c(A﹣）＞c（H+）＞c(OH﹣）C．②點所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c(A﹣）D．③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＞20.00mL【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．①點溶液為HA溶液，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；B．②點NaOH的物質(zhì)的量為HA的一半，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A﹣水解程度，結(jié)合物料守恒判斷;C．②點NaOH的物質(zhì)的量為HA的一半，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷；D．NaA為強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量．【解答】解：A．①點溶液為HA溶液,溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（A﹣)+c（OH﹣)=c（H+），則c（A﹣）+c（OH﹣）＜c（HA)+c(H+），故A錯誤；B．②點NaOH的物質(zhì)的量為HA的一半，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于A﹣水解程度，結(jié)合物料守恒得c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA)，HA電離程度較小,則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c(A﹣）＞c（HA）＞c（H+）＞c(OH﹣），故B錯誤；C．②點NaOH的物質(zhì)的量為HA的一半，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c(HA）+c（A﹣），故C正確；D．NaA為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性,要使酸堿混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20。00mL，故D錯誤；故選C．二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第15題～第17題為必考題，每個考生都必須作答．第18題~第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題(共43分）15．甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．（1)甲小組設計了如圖1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和b（填選項序號)．a(chǎn)．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣；裝置D的作用是防止E中液體倒吸．③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O．④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色．⑤該裝置存在的主要缺陷是F中液體可能會倒吸，尾氣產(chǎn)生的NO2會污染環(huán)境．（2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同)進行實驗．①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水,U型管中加入的試劑是堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）．②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，過氧化鈉與水反應產(chǎn)生OH﹣并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH3釋放．【考點】氨的化學性質(zhì)．【分析】（1）①根據(jù)碳酸氫銨,受熱分解生成NH3、CO2和H2O選擇儀器；②根據(jù)碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物以及過氧化鈉的性質(zhì)分析解答，裝置D為安全瓶；③NH3與O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應生成一氧化氮和水；④若A、B中藥品足量,則進入裝置F中的氣體為一氧化氮、氧氣的混合氣體，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸能將銅氧化；⑤該裝置存在的主要缺陷是，F(xiàn)中液體因為壓強變化的關系可能會倒吸,一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，據(jù)此分析實驗裝置的優(yōu)劣；(2）①根據(jù)甲小組的裝置中A、B部分用途分析替代裝置，氨氣是堿性氣體，極易溶于水，做氨氣干燥劑的物質(zhì)不能和氨氣反應，所以干燥氨氣的物質(zhì)應為堿性或中性；②過氧化鈉和氨水中水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱，促進平衡逆向進行，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，利于放出氨氣．【解答】解：4NH3+5O24NO+6H2O，進行氨的催化氧化實驗，需氨氣和氧氣,氨氣用碳酸氫銨制備，氧氣用二氧化碳與過氧化鈉反應制備,氨氣和氧氣催化氧化需用鉑粉作催化劑，一氧化氮二氧化氮都是空氣污染物，所以需進行尾氣吸收．（1)①若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，加熱NH4HCO3固體需要酒精燈,故答案為：b;②裝置B中盛放過氧化鈉,碳酸氫銨，受熱分解生成NH3、CO2和H2O，過氧化鈉和水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應能提供氧氣，二氧化碳與過氧化鈉,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應也能提供氧氣，所以裝置B的作用是與水和二氧化碳反應,產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣，裝置D作用是防止E中液體倒吸,故答案為：與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣；防止E中液體倒吸；③NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應生成一氧化氮和水，反應方程為：4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；④若A、B中藥品足量,則進入裝置F中的氣體為一氧化氮、氧氣的混合氣體,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,硝酸能將銅氧化,反應現(xiàn)象為：銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色，故答案為：銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色；⑤該裝置存在的主要缺陷是,F中液體因為壓強變化的關系可能會倒吸，一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，應加一個尾氣吸收裝置，故答案為:F中液體可能會倒吸，尾氣產(chǎn)生的NO2會污染環(huán)境；（2)①A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣,所以當有過氧化鈉存在時需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣,氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質(zhì)應為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣)，故答案為：濃氨水;堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）；②過氧化鈉和氨水中水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱,氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，堿石灰與水反應產(chǎn)生OH﹣并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH3釋放，故答案為：氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，堿石灰與水反應產(chǎn)生OH﹣并放出大量熱量,使平衡左移，利于NH3釋放．16．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：回答下列問題：（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應．試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式:MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑．(2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、Na2AlO2和過量的Na2CO3;檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．（3)第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較小（填“較大"或“較小”）．（4）利用鋁熱反應可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式:4Al+2MoO32Mo+2Al2O3．（5)取廢鉬催化劑5.00g，加入5。30gNa2CO3(足量），經(jīng)上述實驗操作后,最終得到2。34gAl(OH）3和6。39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質(zhì)量分數(shù)為9.60％．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應和SiO2與Na2CO3的反應相似，加入碳酸鈉焙燒時可生成Na2MoO4和NaAlO2，加入水溶解后出去雜質(zhì)，加入硫酸浸泡，可生成氫氧化鋁沉淀，過濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2MoO4,二者溶解度不同,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2SO4晶體和Na2MoO4，（1）加入碳酸鈉焙燒時可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3與Na2CO3反應生成Na2MoO4和二氧化碳;（2)高溫條件下,氧化鋁和碳酸鈉反應生成Na2AlO2，檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵是利用鐵離子結(jié)合硫氰酸鉀溶液中硫氰酸根離子形成血紅色溶液設計實驗檢驗；（3）溶液中加入硫酸適量避免氫氧化鋁溶解,一般利用測定溶液PH控制，轉(zhuǎn)化關系分析可知④蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉晶體和Na2MoO4溶液，說明硫酸鈉溶解度隨溫度變化大；（4）MoO3發(fā)生鋁熱鋁反應，高溫下和鋁反應生成鉬和氧化鋁；（5)加入稀硫酸后，濾渣為Al（OH）3，濾液中含有Na2SO4和Na2MoO4，已知:n（Na2CO3）==0。05mol，n(Na2SO4)==0。045mol，則Na2MoO4，由Na守恒可知n（Na2MoO4）=0。005mol，m(Mo)=0。005mol×96g/mol=0.48g，計算得到廢鉬催化劑中鉬元素的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應和SiO2與Na2CO3的反應相似,加入碳酸鈉焙燒時可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3與Na2CO3反應的化學方程式為MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，故答案為：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；(2）高溫條件下，氧化鋁和碳酸鈉反應生成Na2AlO2,濾液中含有焙燒后生成Na2MoO4、Na2AlO2以及過量的Na2CO3,檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵，取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵，故答案為：Na2AlO2；取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵；（3)第③步操作H2SO4需要適量，避免氫氧化鋁溶解,通常是通過測溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量，轉(zhuǎn)化關系中④蒸發(fā)結(jié)晶溶液得到硫酸鈉晶體和Na2MoO4溶液，與Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較小,硫酸鈉溶解度收溫度影響大,先析出晶體，故答案為：測溶液的pH；較小;（4）MoO3發(fā)生鋁熱鋁反應，高溫下和鋁反應生成鉬和氧化鋁,反應的化學方程式為：4Al+2MoO32Mo+2Al2O3，故答案為:4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（5)加入稀硫酸后，濾渣為Al(OH）3，濾液中含有Na2SO4和Na2MoO4，已知:n(Na2CO3）==0.05mol，n(Na2SO4）==0.045mol，則由Na守恒可知n（Na2MoO4)=0。005mol，m（Mo）=0.005mol×96g/mol=0。48g，ω（Mo)=×100％=9。60%,故答案為：9.60％．17．甲醇是一種重要的可再生能源．（1）已知：2CH4(g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/molCO（g)+2H2（g）=CH3OH(g）△H=bkJ/mol寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學方程式：2CH4(g）+O2(g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．（2）反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達式為K=；圖1是反應時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t)的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2)=0。15mol/（L．min)．(3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示．①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填選項字母)．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分數(shù)不再改變C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點壓強大小:P(A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比較KA、KB、KC的大小：KA=KB＞KC．（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理;化學平衡的計算．【分析】(1）根據(jù)蓋斯定律，由已知方程式構(gòu)建目標方程式可得到CH4與O2反應生成CH3OH的熱化學反應方程式；（2）根據(jù)化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，列出平衡常數(shù)的表達式;根據(jù)化學反應速率是υ（H2)=2υ（CH3OH）計算；（3)①平衡標志是正逆反應速率相同，各成分濃度保持不變分析判斷選項；②正反應方向為氣體體積減小的方向，T1℃時比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強越大；③平衡常數(shù)只與溫度有關，A、B兩點溫度相同,平衡常數(shù)相同，由圖可知，溫度T1＜T2,平衡時B點CO轉(zhuǎn)化率更高，則降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大；（4）燃料電池負極的電極反應是燃料失電子發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子,據(jù)此書寫．【解答】解：（1）①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol②CO（g）+2H2（g)=CH3OH（g）△H=bkJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol，故答案為：2CH4(g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；(2)化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，反應物的生成物都是氣體，故平衡常數(shù)表達式為K=；υ（CH3OH)===0.075mol/(L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH)=0。15mol/（L．min），故答案為：K=；0。15mol/（L．min）；(3)A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，都是指正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，不一定平衡，故A錯誤；B．H2的體積分數(shù)不再改變是化學平衡的特征，達到了平衡，故B正確;C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等，不能說明正逆反應速率相等,不一定平衡，故C錯誤;D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，所以當體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,證明達到了平衡，故D正確;故選BD；②正反應方向為氣體體積減小的方向，T1℃時比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強越大，圖象中PB轉(zhuǎn)化率大于PA，可知PA＜PB,故答案為：＜;③平衡常數(shù)只與溫度有關,A、B兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KA=KB；由圖可知，B、C兩點壓強相同，平衡時B點CO轉(zhuǎn)化率更高,又溫度T1＜T2，則降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大，則KB＞KC，故答案為：KA=KB＞KC；（4)燃料電池負極的電極反應是燃料失電子發(fā)生氧化反應,在堿性環(huán)境下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，所以負極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O,故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．（二)選考題:共15分．考生從給出的2道試題中任選一題作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑，注意所做題目題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題．如果多做，則按所做的第一題計分．(共1小題,滿分15分）【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18．Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用．(1）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；N元素與O元素的第一電離能比較:N＞O(填“＞”、“＜”或“=”)．（2）與N3﹣含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為三角錐型．(3）在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（)碳原子的雜化方式為sp2;乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為乙醇分子間存在氫鍵．（4）［Cu(H2O)4］2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl﹣取代可生成Cu（H2O）2Cl2,試畫出其具