安徽省淮南市鳳臺(tái)一中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（月份）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年安徽省淮南市鳳臺(tái)一中高三（上)月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸,下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．常溫下，1mol/L甲酸溶液中的c（H+)約為1×10﹣2mol?L﹣1B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C．10mL1mol?L﹣1甲酸溶液恰好與10mL1mol?L﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢2．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．某物質(zhì)的溶液pH＜7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+）＜c（CH3COO﹣）D．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=2c（SO42﹣）3．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．將24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氫氣的質(zhì)量為2g，則此合金中一定含（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe5．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（)A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在25℃，101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：46．下列元素的第一電離能依次減小的是（）A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣,且Y+和Z﹣離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z8．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是（)A．1L1mol/LH2SO4，含有2NA個(gè)H+B．500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)C．1molNa2S2，含NA個(gè)共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO2的質(zhì)量約為9.6g9．將一粒黃豆大小的金屬鈉，投入含飽和食鹽水的燒杯中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是（）A．反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅B．鈉跟食鹽水反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲C．鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失D．食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象10．0。6mol/LFe2（SO4）3和1。2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則加入的鐵粉的物質(zhì)的量為（）A．0。16mol B．0。21mol C．0。30mol D．0。48mol11．已知下列熱化學(xué)方程式:①Fe2O3（s)+3CO(g）═2Fe（s)+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ?mol﹣1②3Fe2O3（s)+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50。75kJ?mol﹣1③Fe3O4(s)+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36。5kJ?mol﹣1則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe(s）+CO2(g）的焓變?yōu)椋ǎ〢．+7。28kJ?mol﹣1 B．﹣7。28kJ?mol﹣1C．+43。68kJ?mol﹣1 D．﹣43.68kJ?mol﹣112．某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）A．一定含有Al,其質(zhì)量為4.5gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2,且物質(zhì)的量相等二、解答題（共9小題，滿分94分）13．（8分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示)．（2）負(fù)極反應(yīng)式為．(3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋?4．（15分）硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：回答下列問題:（1）Mg2B2O5?H2O中B的化合價(jià)為．(2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為、．（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式．（4)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式．（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是．（6）BF3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑,BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為、個(gè)．（7）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式．15．(15分)某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈,請寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式:；（2)B處飽和食鹽水是為了除去．(3）在E處，紫色石蕊紙的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色,其原因是．（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到I瓶中液面上升,H瓶中充滿黃綠色氣體．則甲裝置的作用為．（5）G處可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．16．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是．（填序號）①分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH)3膠體③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，需將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下以控制液體溫度④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫．17．(12分）某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置．已知：CaCl2+nH2O→CaCl2?nH2O；CaCl2+8NH3→［Ca（NH3）8]Cl2根據(jù)題意完成下列填空:(1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。35、密度為0。88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL,需要的定量儀器有(選填編號）．a(chǎn)．100mL容量瓶b．10mL量筒c．50mL量筒d．電子天平(2）受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈,可觀察到的現(xiàn)象有．（4)干燥管甲的作用是；丙中盛放的藥品為（選填下列編號），其目的是．a(chǎn)．濃H2SO4b．無水CaCl2c．堿石灰d．無水CuSO4（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有（填寫化學(xué)式)．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、．18．（10分）把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5。6L．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．19．(10分）烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化：已知D為，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體,加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，G1和G2分別互為同分異構(gòu)體．據(jù)此作答：(1）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填序號）；B完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量比為．(2）A的結(jié)構(gòu)簡式是;G1的結(jié)構(gòu)簡式是．（3）寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式：（4）已知B可在堿性條件下和O2構(gòu)建成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式．20．（10分）由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲是典型的兩性氧化物,也是工業(yè)上制取A的主要原料．請回答：（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)C，化合物甲．（2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)生成乙和C的化學(xué)方程式．（3）寫出丁與氨水反應(yīng)的離子方程式．（4)寫出上述反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．21．(10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬．物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙；F；(2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式．②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式．(3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在之間,驗(yàn)證的簡單方法是：．

2016—2017學(xué)年安徽省淮南市鳳臺(tái)一中高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題(共12小題，每小題3分，滿分36分）1．甲酸（HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．常溫下,1mol/L甲酸溶液中的c（H+）約為1×10﹣2mol?L﹣1B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C．10mL1mol?L﹣1甲酸溶液恰好與10mL1mol?L﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢【考點(diǎn)】DM：弱電解質(zhì)的判斷．【分析】如果能說明甲酸在水溶液里部分電離就能證明甲酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解:A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L,說明甲酸部分電離，所以能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A正確;B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳是夢甲酸酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說明甲酸為弱酸,故B錯(cuò)誤；C.10ml1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;D．甲酸和強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度大小決定反應(yīng)速率，濃度不知不能證明甲酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是“電離程度”，電解質(zhì)強(qiáng)弱只根據(jù)電離程度判斷，不能根據(jù)其溶解性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大．2．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣)D．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=2c(SO42﹣）【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較．【分析】A．常溫下,顯酸性的物質(zhì)有酸、強(qiáng)酸的酸式鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析;B．常溫下，溶液中氯離子濃度越大,AgCl的溶解度越小;C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中存在電荷守恒；D．稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，此時(shí)需要考慮水的電離；【解答】解：A．常溫下，顯酸性的物質(zhì)有酸，如硫酸;強(qiáng)酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉；強(qiáng)酸弱堿鹽，如氯化銨；所以25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸、強(qiáng)酸的酸式鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，溶液中氯離子濃度越大，AgCl的溶解度越小，同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液的氯離子濃度大，所以CaCl2溶液中AgCl的溶解度小，故B錯(cuò)誤；C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+)+c（H+)=c（CH3COO﹣)+c(OH﹣)，c(H+）＞c（OH﹣），c(Na+)＜c（CH3COO﹣)，故C正確;D．稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離,所以將pH=6的硫酸溶液稀釋1000倍后,c（SO42﹣）=×10﹣9mol/L，c（H+)=10﹣7mol/L，溶液中的SO42﹣與H+濃度的比值約為1:200，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查電荷守恒、化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點(diǎn)較廣,充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．3．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p【考點(diǎn)】86:原子核外電子排布．【分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，在每一能層中,能級符號與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同層不同能級可由該公式得出ns＜（n﹣2）f＜(n﹣1）d＜np，以此解答該題．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)構(gòu)造原理可知能量3s＞2p，故B錯(cuò)誤；C．符合能級構(gòu)造原理，能量順序正確，故C正確；D．能量4p＞3d,4s＞3p,故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，注意構(gòu)造原理的應(yīng)用以及能級的能量順序，屬于識記型題目，注意積累．4．將24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氫氣的質(zhì)量為2g，則此合金中一定含（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe【考點(diǎn)】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，假設(shè)金屬都是+2價(jià)，則金屬的物質(zhì)的量為1mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為:=24g/mol，Na為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為23g/mol×2=46g/mol，Mg、Fe與稀鹽酸反應(yīng)都表現(xiàn)+2價(jià),Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol，據(jù)此進(jìn)行判斷合金組成．【解答】解:2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，假設(shè)金屬都是+2價(jià)，則金屬的物質(zhì)的量為1mol,混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：=24g/mol，Na為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為23g/mol×2=46g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol,Fe與稀鹽酸反應(yīng)都表現(xiàn)+2價(jià)，其摩爾質(zhì)量為56g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為:×2=18g/mol,根據(jù)分析可知,Na、Fe的+2價(jià)摩爾質(zhì)量都大于24g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量=24g/mol，只有Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量＜24g/mol，所以若滿足合金平均摩爾質(zhì)量為24g/mol，合金中一定含有Al，故選C．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值發(fā)在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．5．若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在25℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0。5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4【考點(diǎn)】54:物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A、Cl2作為氧化劑被還原為Cl﹣；B、根據(jù)n=計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量并結(jié)合H2的分子組成來計(jì)算；C、根據(jù)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量并結(jié)合氮?dú)庵械碾娮觽€(gè)數(shù)來計(jì)算;D、根據(jù)m=n?M來計(jì)算．【解答】解：A、Cl2作為氧化劑被還原為Cl﹣，故1molCl2得2mol電子，即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、在0℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol，22。4L氫氣的物質(zhì)的量n==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA個(gè)，但是在25℃，101kPa時(shí)，結(jié)論不成立，故B錯(cuò)誤；C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n===0。5mol，而N2中有14個(gè)電子，故0.5molN2中含有的電子數(shù)N=0。5×14×NA=7NA，故C正確;D、NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量n==1mol，質(zhì)量m1=n?M=1mol×28g/mol=28g;0.5mol甲烷的質(zhì)量m2=n?M=0。5mol×16g/mol=8g，故質(zhì)量之比為7:2，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵，難度不大．6．下列元素的第一電離能依次減小的是（）A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na【考點(diǎn)】8B：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．【解答】解:同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．A、H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確；B、I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大，故B錯(cuò)誤;C、Na、Mg、Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能大小順序?yàn)镾i、Mg、Al、Na，故C錯(cuò)誤；D、由C分析可知Si、Al、Mg、Na的第一電離能大小順序?yàn)镾i、Mg、Al、Na，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了第一電離能大小的判斷，難度不大，根據(jù)元素周期律來分析解答即可,注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．7．X、Y、Z均是短周期元素,X、Y位于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，且Y+和Z﹣離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù):X＞Y＞ZB．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z【考點(diǎn)】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素,Z為ⅦA族元素;Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素．A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性S＜F，故氫化物穩(wěn)定性H2S＜HF,故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確，故選D．【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．8．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A．1L1mol/LH2SO4,含有2NA個(gè)H+B．500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)C．1molNa2S2，含NA個(gè)共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3。36LSO2的質(zhì)量約為9.6g【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離;B．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子濃度有關(guān);C.1molNa2S2中含有1molS﹣S共價(jià)鍵；D．依據(jù)n==計(jì)算解答．【解答】解:A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,1L1mol/LH2SO4，含有硫酸的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)H+,故A正確;B．2mol/L鹽酸中含有氯離子和氫離子濃度都是2mol/L，而2mol/L硫酸溶液中含有含有氫離子濃度為4mol/L，含有硫酸根離子濃度為2mol/L,所以鹽酸溶液導(dǎo)電性比硫酸溶液的導(dǎo)電性差，故B錯(cuò)誤;C．1molNa2S2中含有1molS﹣S共價(jià)鍵，含NA個(gè)共價(jià)鍵,故C正確；D．標(biāo)況下，3.36L二氧化硫的物質(zhì)的量為：=0。15mol，0。15mol二氧化硫的質(zhì)量為：64g/mol×0.15mol=9.6g，故D正確；故選：B．【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意溶液導(dǎo)電性與溶質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，與溶液中各離子的濃度有關(guān)，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．9．將一粒黃豆大小的金屬鈉，投入含飽和食鹽水的燒杯中,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是（)A．反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅B．鈉跟食鹽水反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈,并放出熱量,發(fā)出嘶嘶聲C．鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失D．食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象【考點(diǎn)】GE：鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性；B、鈉跟食鹽水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng);C、反應(yīng)放出大量的熱,各方向產(chǎn)生的氫氣不同;D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,溶劑水的質(zhì)量減少．【解答】解：A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，酚酞再堿性條件下呈紅色，故A正確;B、鈉跟食鹽水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，與與水反應(yīng)劇烈程度相同，故B錯(cuò)誤；C、鈉的熔點(diǎn)較低,反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔化為小球，各方向產(chǎn)生的氫氣不同，小球四處游動(dòng),故C正確；D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑水的質(zhì)量減少，有氯化鈉析出，食鹽水出現(xiàn)渾濁,故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查鈉的性質(zhì)，難度不大,借助于題目情境,培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力．10．0.6mol/LFe2（SO4）3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為3：1,則加入的鐵粉的物質(zhì)的量為（）A．0.16mol B．0.21mol C．0。30mol D．0。48mol【考點(diǎn)】M3：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0。36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：2，實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根據(jù)n=cV計(jì)算n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）,根據(jù)鐵元素守恒n(Fe)=n(Fe2+)﹣n（Fe3+）,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．【解答】解:溶液中鐵離子物質(zhì)的量為：0.2L×0.6mol/L×2=0。24mol，銅離子的物質(zhì)的量是：0。2L×1.2mol/L=0.24mol,由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，由方程式可知,則生成亞鐵離子是0。24mol×=0。36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0。24mol=3：2,實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3:1,說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒可得：n（Fe2+）+n（Cu2+）=n(SO42﹣)，溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:n(SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0。6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3:1,則:n（Fe2+)+n（Fe2+）=n(SO42﹣)=0.6mol，解得:n（Fe2+）=0.45mol,根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量為：n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.45mol﹣0.24ml=0.21mol，故選B．【點(diǎn)評】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等,判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)元素守恒與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．11．已知下列熱化學(xué)方程式:①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe(s）+3CO2（g）△H1=﹣26。7kJ?mol﹣1②3Fe2O3（s)+CO(g）═2Fe3O4（s）+CO2（g)△H2=﹣50.75kJ?mol﹣1③Fe3O4(s）+CO(g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36。5kJ?mol﹣1則反應(yīng)FeO(s)+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋ǎ〢．+7。28kJ?mol﹣1 B．﹣7。28kJ?mol﹣1C．+43.68kJ?mol﹣1 D．﹣43.68kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】5D：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s)+CO2（g)的焓變．【解答】解:由①×3﹣②﹣③×2得：6FeO(s)+6CO(g）═6Fe（s)+6CO2（g)④再由④÷6得：FeO(s）+CO（g）═Fe(s）+CO2（g）故△H===+7。28kJ?mol﹣1．故選A．【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大,注意蓋斯定律的應(yīng)用．12．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5gB．一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等【考點(diǎn)】PL：幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】14。05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5。60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3。36L，體積減少5。60L﹣3.36L=2。24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2。24L，剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁;14。05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，一定不存在FeCl2；14。05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀,加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁,以此解答該題．【解答】解:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減少5.60L﹣3。36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2。9g，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2。90g，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀,所以固體混合物中一定不存在FeCl2;14。05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀,說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀,加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁，A．固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標(biāo)況下3.36L氫氣可以計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCl2，故B錯(cuò)誤;C．根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含F(xiàn)eCl2,故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知，原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題綜合考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)合生成物物質(zhì)的質(zhì)量以及反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，題目難度中等．二、解答題(共9小題，滿分94分）13．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：(1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能→電能，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍→b(用a、b表示）．(2）負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)速率．【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）氫氧燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；燃料電池中,通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；（2）堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；（3)反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．【解答】解：（1）氫氧燃料電池屬于原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,所以該燃料電池中能量主要轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；燃料電池中,通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,所以通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b，故答案為：化學(xué)能→電能;a→b；（2)堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故答案為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（3）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快,電極表面鍍鉑粉能增大反應(yīng)物的接觸面積,所以能增大反應(yīng)速率，故答案為:增大反應(yīng)速率．【點(diǎn)評】本題考查原電池原理，側(cè)重考查化學(xué)基本理論,明確燃料電池中正負(fù)極的判斷、電流及離子流向、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，注意電極反應(yīng)式與電解質(zhì)溶液酸堿性有關(guān)，題目難度不大．14．(15分）（2015?文登市一模）硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：回答下列問題:（1)Mg2B2O5?H2O中B的化合價(jià)為+3．(2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．(3）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2．（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg2B+3MgO．（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸,符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．（6）BF3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑,BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為6、8個(gè)．（7)乙硼烷（B2H6)是一種氣態(tài)高能燃料,寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式B2H6+3O2B2O3+3H2O．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾除去雜質(zhì)，NaBO2溶液中，通入過量的二氧化碳，得到Na2B4O7?10H2O與為NaHCO3，過濾分離，由于硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，故Na2B4O7?10H2O晶體與硫酸反應(yīng)得到硼酸,溶液b中含有硫酸鈉,硼酸晶體加熱分解得到B2O3，最后用Mg還原得到粗硼．（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算B元素化合價(jià)；(2）由上述分析可知，第①步通入過量二氧化碳，則a為NaHCO3，第③步加入硫酸，b為Na2SO4；（3）第①步為Mg2B2O5．H2O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBO2與Mg（OH）2；（4）步驟⑤是Mg與B2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成B與MgO；(5）符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理；(6)BF3分子中B原子與F原子之間形成1對共用電子對；(7)乙硼烷在空氣中燃燒生成B2O3與水．【解答】解：硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾除去雜質(zhì),NaBO2溶液中,通入過量的二氧化碳，得到Na2B4O7?10H2O與為NaHCO3，過濾分離,由于硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，故Na2B4O7?10H2O晶體與硫酸反應(yīng)得到硼酸，溶液b中含有硫酸鈉，硼酸晶體加熱分解得到B2O3,最后用Mg還原得到粗硼．（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Mg2B2O5?H2O中B的化合價(jià)為+3,故答案為：+3;（2)由上述分析可知，第①步通入過量二氧化碳，則a為NaHCO3，第③步加入硫酸，b為Na2SO4,故答案為:NaHCO3；Na2SO4；（3)第①步為Mg2B2O5．H2O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBO2與Mg（OH）2,反應(yīng)方程式為:Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2，故答案為:Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH)2；（4）步驟⑤是Mg與B2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成B與MgO，反應(yīng)方程式為：B2O3+3Mg2B+3MgO，故答案為：B2O3+3Mg2B+3MgO；（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是:硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小,從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，故答案為：硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行；（6)BF3分子中B原子與F原子之間形成1對共用電子對，B原子形成3故B﹣F鍵，故分子中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7+1=8，故答案為:6;8；（7）乙硼烷在空氣中燃燒生成B2O3與水，反應(yīng)方程式為：B2H6+3O2B2O3+3H2O，故答案為:B2H6+3O2B2O3+3H2O．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)制備方案，理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，難度中等．15．(15分)(2016秋?鳳臺(tái)縣校級月考）某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙,E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題:（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;（2)B處飽和食鹽水是為了除去氯氣中混有氯化氫氣體．（3）在E處，紫色石蕊紙的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是生成的氯化氫使紫色的石蕊試液變紅色，剩余的氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去．（4)當(dāng)F處棉球變色,立即關(guān)閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．則甲裝置的作用為儲(chǔ)存多余的氯氣．（5）G處可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【考點(diǎn)】E3:氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；E2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)濃鹽酸、二氧化錳的性質(zhì)及反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；（2)根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)判斷氯氣中混有雜質(zhì)的性質(zhì)分析;（3）紫色石蕊遇酸變紅色，次氯酸有漂白作用,根據(jù)鹽酸和次氯酸的性質(zhì)分析；（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)分析;（5）根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析．【解答】解：（1)濃鹽酸具有還原性，二氧化錳有氧化性，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為:4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，飽和食鹽水中有氯離子，抑制氯氣的溶解，且吸收氯化氫氣體，故答案為:氯氣中混有氯化氫氣體；（3）紫色石蕊遇酸變紅色，次氯酸有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以在E處，紫色石蕊紙的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，故答案為：生成的氯化氫使紫色的石蕊試液變紅色,剩余的氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸起漂白作用，使紅色褪去;(4）關(guān)閉活塞K，生成的氯氣進(jìn)入甲裝置，導(dǎo)致H瓶中的壓強(qiáng)大于大氣壓，為平衡壓強(qiáng),導(dǎo)致I瓶中液面上升,H瓶中充滿黃綠色氣體．所以甲裝置的作用是儲(chǔ)存多余的氯氣，故答案為：儲(chǔ)存多余的氯氣;（5）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氯氣能和堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)等知識點(diǎn),難度不大，次氯酸的漂白性是重要考點(diǎn)．16．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是②③④⑤．（填序號）①分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，需將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下以控制液體溫度④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2(SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫．【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】①分液操作時(shí)，應(yīng)避免液體重新混合而污染；②制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；③蒸餾時(shí)，溫度的用于測量餾分的溫度；④瓷坩堝的成分中含有二氧化硅；⑤用蒸餾水濕潤pH試紙,稀釋了待測溶液；⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液開始沒有沉淀，后來有白色沉淀；⑦除去CO2中的SO2,可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液．【解答】解：①分液操作時(shí)，應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出,故①正確；②制備氫氧化鐵膠體,應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故②錯(cuò)誤；③蒸餾時(shí)，溫度的用于測量餾分的溫度，應(yīng)為與蒸餾燒瓶的支管口，故③錯(cuò)誤；④瓷坩堝的成分里含有二氧化硅，在高溫下會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，會(huì)腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝,應(yīng)用鐵坩堝，故④錯(cuò)誤；⑤不能用蒸餾水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故⑤錯(cuò)誤;⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液開始沒有沉淀，后來有白色沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀，后白色沉淀消失，故⑥正確；⑦SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，但CO2不反應(yīng)，故⑦正確．故選②③④⑤．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離和提純等實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．17．(12分）（2015?普陀區(qū)一模）某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置．已知:CaCl2+nH2O→CaCl2?nH2O；CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2根據(jù)題意完成下列填空：（1)分液漏斗中氨水的濃度為9。0mol/L．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0。88g/cm3的氨水配制9,。0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有a、c（選填編號）．a(chǎn)．100mL容量瓶b．10mL量筒c．50mL量筒d．電子天平(2）受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O．(3）實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑,當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色．（4)干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙中盛放的藥品為b（選填下列編號)，其目的是吸收水及多余NH3．a(chǎn)．濃H2SO4b．無水CaCl2c．堿石灰d．無水CuSO4（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4)（填寫化學(xué)式）．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．【考點(diǎn)】U2：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】(1）依據(jù)C=計(jì)算濃氨水的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)濃氨水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；（2）受熱時(shí)，乙中為氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水;（3）實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，則生成的一氧化氮與裝置的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮溶于石蕊試液生成硝酸顯酸性，所以石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，據(jù)此分析；（4）干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙為固體干燥管，為了除去過量的氨氣和水蒸汽，所以盛放的藥品為無水CaCl2；（5）因?yàn)檠b置中含空氣,一氧化氮與氧氣生成二氧化氮,二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化成N2O4，所以丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）;最終氫氧化鈉是為了吸收多余的NO和NO2尾氣，據(jù)此書寫方程式．【解答】解：(1）濃氨水的濃度C===18.1mol/L,濃氨水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃氨水的體積為V，所以18。1mol/L×V=9.0mol/L×0。1L，V=0。0497L=49。7mL；所以選用100mL容量瓶和50mL量筒，故選:a、c；（2）受熱時(shí)，乙中為氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水,方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;（3）實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈,則生成的一氧化氮與裝置的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮溶于石蕊試液生成硝酸顯酸性，所以石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色,所以可觀察到的現(xiàn)象有乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài);丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色;試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色;故答案為:乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài);丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；（4）干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙為固體干燥管，為了除去過量的氨氣和水蒸汽，所以盛放的藥品為無水CaCl2;故答案為：干燥氧氣和氨氣的混合氣體；b；吸收水及多余NH3;（5)因?yàn)檠b置中含空氣，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化成N2O4，所以丁中除了NO之外,還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）；最終氫氧化鈉是為了吸收多余的NO和NO2尾氣，所以反應(yīng)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,故答案為：N2、O2、NO2(N2O4）；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．【點(diǎn)評】本題考查氨氣的催化氧化，題目難度中等,涉及溶液的配制，氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理,掌握常見氣體的制備原理和除雜是解題關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?8．（10分）（2013秋?南京期末)把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5。6L．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）(1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】M3：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）==0.25mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式列方程式計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度、合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：標(biāo)況下5。6L氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，設(shè)5。1g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，121x2xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，263y3yy解得:（1）反應(yīng)消耗的鹽酸的總物質(zhì)的量為：0。1mol×2+0。1mol×3=0。5mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c（HCl）==5mol/L，答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w（Al）=×100％≈52。9%,故:該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9％．【點(diǎn)評】本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握金屬鎂、鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，能夠根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出合金中各組分含量,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及計(jì)算能力．19．（10分)（2015春?資陽期末）烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化:已知D為,F1和F2互為同分異構(gòu)體，加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，G1和G2分別互為同分異構(gòu)體．據(jù)此作答：（1）框圖中屬于取代反應(yīng)的是②（填序號)；B完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量比為44：21．(2）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=C(CH3）2；G1的結(jié)構(gòu)簡式是．(3）寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式：（4）已知B可在堿性條件下和O2構(gòu)建成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式C6H14﹣38e﹣+50OH﹣=6CO32﹣+32H2O．【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷．【分析】由D的結(jié)構(gòu)可知A為（CH3）2C=C(CH3）2，E為CH2=C（CH3）C(CH3）=CH2,則B為（CH3）2CHCH（CH3)2，C為（CH3)2CHCBr（CH3）2，CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2可與溴發(fā)生1，2﹣加成或﹣1，4加成,F1和F2互為同分異構(gòu)體，加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，則F1為CH2BrCBr（CH3）C（CH3）=CH2，F(xiàn)2為CH2BrC（CH3）=C（CH3)CH2Br，且F1、F2都可生成G2,G1為，G2為，以此解答該題．【解答】解：由D的結(jié)構(gòu)可知A為（CH3）2C=C（CH3)2，E為CH2=C（CH3）C（CH3)=CH2，則B為（CH3）2CHCH(CH3）2，C為（CH3）2CHCBr（CH3）2，CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2可與溴發(fā)生1，2﹣加成或﹣1，4加成，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體,加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物,則F1為CH2BrCBr（CH3)C（CH3）=CH2，F(xiàn)2為CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，且F1、F2都可生成G2,G1為，G2為．（1）反應(yīng)①為加成反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng)，④為加成反應(yīng)，⑤為消去反應(yīng),⑥為加成反應(yīng)，⑦為加成反應(yīng)，⑧為加成反應(yīng)；B為(CH3）2CHCH（CH3）2，由元素守恒可知生成的CO2和水的質(zhì)量比為6mol×44g/mol：×18g/