奇妙礦物與冶煉課件

6.2金屬礦物與冶煉自然金6.2金屬礦物與冶煉自然金1一、金屬在自然界存在的形態(tài)游離態(tài)：以單質(zhì)的形式存在自然界中例如：少數(shù)不活潑的金屬金、銀、鉑化合態(tài)：以化合物的形式存在自然界中

絕大多數(shù)活潑金屬都是以化合態(tài)存在自然界中。一、金屬在自然界存在的形態(tài)游離態(tài)：以單質(zhì)的形式存在自然2二、認(rèn)識(shí)幾種金屬礦物磁鐵礦Fe3O4赤鐵礦Fe2O3二、認(rèn)識(shí)幾種金屬礦物磁鐵礦Fe3O4赤鐵礦Fe2O33赤銅礦Cu2O硅孔雀石赤銅礦Cu2O硅孔雀石4藍(lán)銅礦

鈦鐵礦藍(lán)銅礦

藍(lán)銅礦鈦鐵礦藍(lán)銅礦5煉鐵原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣，設(shè)備：高爐石灰石的作用：使鐵礦石中的脈石（二氧化硅）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去。煉鐵原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還6煉鐵高爐示意圖從煉鐵高爐中煉出來的鐵只是生鐵煉鐵高爐示意圖從煉鐵高爐中煉出來的鐵只是生鐵7煉鐵相關(guān)的反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO↑CO2+C=2COC+O2=CO2高溫高溫高溫高溫?zé)掕F相關(guān)的反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO28還原反應(yīng)定義：含氧化合物失去氧的反應(yīng)。能奪取含氧化合物中的氧的物質(zhì)叫還原劑。這種物質(zhì)具有還原性。思考：氧化反應(yīng)？還原反應(yīng)定義：含氧化合物失去氧的反應(yīng)。9生鐵和鋼的區(qū)別生鐵和鋼的區(qū)別101、練習(xí)課本P16檢查站2、自學(xué)課本孔雀石1、練習(xí)課本P16檢查站2、自學(xué)課本孔雀石113.金屬冶煉的方法⑴熱分解法適用于很不活潑的金屬（金屬活動(dòng)性順序表中氫后面的金屬）。⑵熱還原法適用于金屬活動(dòng)性順序表中的中間的多數(shù)金屬。它是金屬冶煉的常用方法。常用的還原劑有：焦炭、CO、氫氣、活潑金屬⑶電解法包括電解熔融鹽或氧化物及金屬鹽水溶液。前者適用于極活潑的金屬，后者也用于不活潑的金屬。缺點(diǎn)：耗能大，成本高。3.金屬冶煉的方法⑴熱分解法適用于很不活潑的122．冶煉金屬常用方法總體原則－－根據(jù)金屬活潑性：

①．熱分解法：適用范圍：冶煉活潑性弱的金屬單質(zhì)，H以后的金屬（Hg、Ag），在受熱的條件下，化合物中的陰離子會(huì)把自己的電子給金屬離子。2HgO＝2Hg＋O2↑；4AgO＝4Ag＋2O2↑這兩個(gè)反應(yīng)說明什么問題?加熱Fe2O3會(huì)得到單質(zhì)鐵嗎?2．冶煉金屬常用方法總體原則－－根據(jù)金屬活潑性：①．熱分13②．熱還原法：適用范圍：

大多數(shù)金屬。常見還原劑：H2、CO、C、AlFe2O3＋3CO――WO3＋3H2――Cr2O3＋2Al――對(duì)于較活潑金屬的陽離子，因得電子能力不強(qiáng)，一般不能從化合物中陰離子處得電子，必須選用活潑還原劑提供電子。2Fe＋3CO2W＋3H2O2Cr＋Al2O3[思考]

有人試圖同H2還原NaCl中的Na，會(huì)成功嗎？煉鐵、煉鋼②．熱還原法：適用范圍：大多數(shù)金屬。常見還原劑：H2、C14③．電解法：適用范圍：冶煉特別活潑的金屬（Na、Ca、Mg、Al），電解其熔融態(tài)鹽或氧化物。缺點(diǎn)：消耗大量能源，成本高通電2NaCl===2Na+Cl2↑2Al2O3===4Al+3O2↑MgCl2===Mg+Cl2↑通電通電熔融③．電解法：適用范圍：冶煉特別活潑的金屬（Na、Ca、M15④很不活潑的金屬，也可用物理方法。（如Au）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強(qiáng)電解法熱還原法熱分解法物理法金屬活動(dòng)性順序與金屬的冶煉方法小結(jié)也可均用熱還原法④很不活潑的金屬，也可用物理方法。KCaNaMgA16三、金屬的回收和資源保護(hù)重要：地球上的金屬礦產(chǎn)