第14講 鈉及其化合物（原卷版）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第14講鈉及其化合物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．能列舉、描述、辨識(shí)鈉及其化合物重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．能根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問(wèn)題，說(shuō)明妥善保存、合理使用化學(xué)品的常見方法。3．能說(shuō)明鈉及其化合物的應(yīng)用對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響?！局R(shí)精講】考點(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度硬度熔點(diǎn)傳導(dǎo)性銀白色固體，具有金屬光澤。ρ(H2O)eq\a\vs4\al(>)ρ(Na)eq\a\vs4\al(>)ρ(煤油)質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。較低，低于100℃可導(dǎo)電導(dǎo)熱2．化學(xué)性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)：Naeq\o(→,\s\up7(Cl2、O2、H2O等))Na＋鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子，表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。（1）與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng)O2常溫：4Na＋O2=2Na2O(白色固體)加熱：2Na＋O2Na2O2(淡黃色固體)Cl22Na＋Cl22NaCl（2）與水反應(yīng)①化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋（3）與酸(HCl)反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。（4）與鹽(如CuSO4)溶液的反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋2Na2SO4?？偡磻?yīng)為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。（5）與羥基化合物（C2H5OH）的反應(yīng)2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑?！咀⒁庖c(diǎn)】①鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無(wú)酸水為先。②鈉與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)——慢、沉鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)，能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。③鈉在空氣中變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最終變成Na2CO3粉末。3．制取、保存與用途工業(yè)制備2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑保存鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常保存在石蠟油或煤油中。用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))用于原子反應(yīng)堆，作導(dǎo)熱劑；(2)作強(qiáng)還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬(如鈦)；(3)作電光源，制作高壓鈉燈【注意要點(diǎn)】①鈉不能保存在CCl4中，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，與空氣接觸而發(fā)生變質(zhì)。②用金屬鈉冶煉金屬時(shí)，是鈉與熔融鹽反應(yīng)，不能與水溶液反應(yīng)，如：4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))4NaCl＋Ti；Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出)?！纠}1】金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液【例題2】鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C．0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時(shí)，Na共失去0.02mol電子D．鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑【例題3】某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體→白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了Na2OB．出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后白色粉末為碳酸鈉粉末D．最后白色粉末的質(zhì)量比金屬鈉質(zhì)量大考點(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉1．氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉色態(tài)白色固體淡黃色固體是否堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物氧的價(jià)態(tài)－2－1電子式化學(xué)鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與HCl反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強(qiáng)氧化性用途供氧劑、漂白劑、消毒劑【注意要點(diǎn)】①氧化鈉、過(guò)氧化鈉都屬于氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉不是。②Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2與水、CO2反應(yīng)時(shí)，水中的氫與CO2中的碳都處于最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，反應(yīng)為Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。2．Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)，如：eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up11(失去電子，化合價(jià)升高),\s\do4(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up11(得到電子，化合價(jià)降低),\s\do4(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(NaOH,\s\up6(－2))（1）Na2O2的強(qiáng)氧化性試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理SO2氣體—Na2O2＋SO2=Na2SO4FeCl2溶液產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH酚酞溶液產(chǎn)生氣體，溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成O2和NaOH，使溶液變紅，Na2O2的強(qiáng)氧化性又使之褪色品紅溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色（2）遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。（3）遇CO2、H2O、H＋，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)?！纠}4】下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是()A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OD．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物【例題5】為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑C．綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和?？梢哉f(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成D．綜合實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ可以說(shuō)明使酚酞褪色的是O2【例題6】在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()A．9∶4 B．1∶1C．7∶6 D．6∶7【例題7】下列說(shuō)法不正確的是()A．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B．62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中，所得溶液的濃度不相同C．78gNa2O2與足量CO2或H2O(g)充分反應(yīng)，二者生成的O2均為0.5molD．將28gCO充分燃燒，生成的CO2全部通入足量Na2O2中完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加28g【歸納總結(jié)】Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量是原來(lái)氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2g·mol－1×n(H2O)考點(diǎn)三碳酸鈉、碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)和用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體俗名純堿或蘇打小蘇打水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小水溶液酸堿性堿性堿性主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一2．化學(xué)性質(zhì)(書寫化學(xué)方程式或現(xiàn)象)（1）與酸(足量鹽酸)反應(yīng)①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（3）與堿(NaOH溶液)反應(yīng)(填化學(xué)方程式)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。3．相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3：NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。4．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用（1）Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。（2）Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液【例題8】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()（雙選）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3>NaHCO3D．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液分別與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3【例題9】有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判斷均正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3【例題10】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________________。【方法規(guī)律】依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)成分的方法若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)＞V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)＜V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3【例題11】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2考點(diǎn)四堿金屬元素1．堿金屬的一般性與特殊性（1）一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐漸增大；原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜（2）特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。2．焰色反應(yīng)（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色判斷試樣所含金屬元素的定性分析操作。（2）操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無(wú)色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up11(用鹽酸),\s\do4(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無(wú)色?！咀⒁庖c(diǎn)】鉑絲洗滌時(shí)要用鹽酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼燒，火焰為無(wú)色時(shí)，說(shuō)明洗凈。（3）常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。銅元素：綠色；鋇元素：黃綠色；Ca元素：磚紅色?！纠}12】堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸【例題13】焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【例題14】利用焰色試驗(yàn)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．Na2SO4與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色考點(diǎn)五侯氏制堿法侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年所發(fā)明的一種高效、低成本的制堿方法，是將索爾維制堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。1．制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，反應(yīng)方程式為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。2．工藝流程3．反應(yīng)原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。4．綠色思想循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。能充分利用食鹽中的鈉和氯，避免產(chǎn)生大量的氯化鈣廢液和廢渣，并可節(jié)省一些設(shè)備。【例題15】(2021·河北高考)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需采用的操作為________、________、洗滌、干燥。(5)無(wú)水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無(wú)水Na2CO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果________(填標(biāo)號(hào))。A．偏高B．偏低C．不變考點(diǎn)六碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定1．氣體法（1）測(cè)定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。（2）實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。2．沉淀法（1）測(cè)定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。（2）實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。（3）數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%?！纠}16】某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(2)裝置乙的作用是_______________________________________________。為防止污染空氣，尾氣中的________需要進(jìn)行吸收處理。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、________。Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表。選擇的裝置(填編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品中含NaHCO3(5)測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為________________?！菊骖}演練】1．（2022·湖北·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解A．A B．B C．C D．D2．（2022·海南·高考真題）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說(shuō)法正確的是（）A．鈉元素的第一電離能大于鉀 B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差183．（2022·海南·高考真題）化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒 B．小蘇打的主要成分是C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D．使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值4．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色5．（2022·廣東·高考真題）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：6．（2022·廣東·高考真題）勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A．A B．B C．C D．D7．（2022·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏8．（2022·全國(guó)·高考真題）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒9．（2022·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）A．灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須將海帶進(jìn)行灰化B．用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，不能將濾紙條上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清D．不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶10．（2021·海南·高考真題）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是（）A．測(cè)定 B．焰色試驗(yàn)C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱11．（2021·天津·高考真題）近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷錯(cuò)誤的是（）A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D．天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料12．（2021·浙江·高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無(wú)氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為D探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)A．A B．B C．C D．D13．（2021·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化14．（2021·廣東·高考真題）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．放入水中：B．通過(guò)灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：15．（2021·浙江·高考真題）下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿：NaHCO3 B．硫銨：NH4HSO4C．TNT： D．氯仿：CCl4【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·河南河南·模擬預(yù)測(cè)）《本草圖經(jīng)》有“白礬多入藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬、鉀明礬等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說(shuō)法正確的是（）A．白礬可用于自來(lái)水殺菌消毒B．白礬溶液中n(K+)：n(Al3+)=1：1C．白礬溶液可清洗銅鏡表面銅銹D．灼燒白礬時(shí)可直接觀察焰色呈紫色2．（2022·廣西柳州·模擬預(yù)測(cè)）生活因化學(xué)更美好。以下生活用途和化學(xué)原理都正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理A維生素C幫助人體將轉(zhuǎn)化為易吸收的維生素C具有還原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C過(guò)氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過(guò)氧化鈉分解放出氧氣D明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體A．A B．B C．C D．D3．（2022·河北·模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)C．除去干燥中混有的少量，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后即可使用，滴定管用蒸餾水洗滌后，需經(jīng)潤(rùn)洗方可使用4．（2022·吉林吉林·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝流程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維不與任何酸堿反應(yīng)C．香云紗染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D．我國(guó)古代“灌鋼法”的原料之一赤鐵礦的主要成分為FeO5．（2022·上海松江·二模）某同學(xué)為測(cè)定某Na2O2(含少量Na2O)試樣中樣品的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸發(fā)C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全，測(cè)定結(jié)果偏小6．（2022·上海嘉定·二模）下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是（）ABCD干燥Cl2檢驗(yàn)K+配制150mL0.100mol·L-1鹽酸吸收NH3A．A B．B C．C D．D7．（2022·新疆·二模）某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B．混合物樣品中含碳酸鉀20.0gC．混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.77%D．若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質(zhì)量為4.40g8．（2022·上海上?！つM預(yù)測(cè)）有關(guān)Na2O2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（）A．雙氧水能使酚酞褪色B．濃氫氧化鈉能使酚酞褪色C．雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色D．可利用二氧化錳和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案9．（2022·上海靜安·二模）某溶液中含大量NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-離子，往其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)（）A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+10．（2022·上海靜安·二模）下列化學(xué)方程式或離子方程式不能解釋所對(duì)應(yīng)事實(shí)的是（）A．金屬鈉露置在空氣中，光亮的銀白色表面逐漸變暗：4Na+O2→2Na2OB．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO+H+→CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液變渾濁，產(chǎn)生氣體：Ba2++SO+NH+OH-→BaSO4↓+NH3↑+H2OD．氫氧化鐵懸濁液與HI溶液混合，得到綠色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O11．（2022·安徽·模擬預(yù)測(cè)）某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大12．（2022·山東聊城·三模）某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1L；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2，的體積為V2L。下列說(shuō)法正確的是（）A．加熱，蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體gB．Y充分加熱，固體質(zhì)量減少gC．X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為13．（2022·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）侯氏制堿法原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取氨氣 B．制NaHCO3C．分離NaHCO3 D．制Na2CO314．（2022·北京·中關(guān)村中學(xué)三模）1941年，我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）已知：侯氏制堿法總反應(yīng)：索爾維制堿法總反應(yīng)：(CaCl2作為廢液排放)A．氣體1、氣體2均為CO2B．溶液2中，含碳微粒主要是C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D．鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移動(dòng)，NH4Cl析出15．（2022·山東·泰安一中模擬預(yù)測(cè)）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9。實(shí)驗(yàn)3：將0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mool·L-1的CaC12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)2中Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3B．實(shí)驗(yàn)3中白色沉淀為Ca(HCO3)2C．實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠C1O＞H2CO3D．實(shí)驗(yàn)3、4均是改變濃度使平衡正向移動(dòng)16．（2022·四川遂寧·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備乙酸甲酯B．用裝置乙比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的快慢C．用裝置丙探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．用裝置丁驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：醋酸>碳酸>苯酚第II卷（非選擇題）17．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）取27.4g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為21.2g；再將該剩余固體加入到500mL足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)。(忽略溶液體積變化)(1)加熱時(shí)，生成H2O的質(zhì)量是___________g。(2)原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是___________mol。(3)所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(4)整個(gè)過(guò)程中，生成CO2的總體積是___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。

查閱資料可知，溫度在573~673

K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733

K以上Na2O2會(huì)分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)制取Na2O2的裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質(zhì)為______。A．

Na3N

B．

Na2CO3

C．

Na2O

D．

NaOH②該小組同學(xué)為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。水槽中量筒中收集到的氣體為_____。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是_____。(2)乙組同學(xué)從反應(yīng)歷程上分析出上述(1)②的測(cè)定反應(yīng)中存在中間產(chǎn)物，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液，加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過(guò)量的NaOH稀溶液開始無(wú)明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液后先變紅后褪色實(shí)驗(yàn)方案I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是_____________________。19．（2022·湖南·株洲市第一中學(xué)高三期中）氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種極強(qiáng)的還原劑，在干燥空氣中較穩(wěn)定，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生劇烈水解，釋放大量的H2并燃燒。某實(shí)驗(yàn)小組采用LiH和AlCl3的乙醚溶液進(jìn)行反應(yīng)，溫度控制在28~31?℃，反應(yīng)完全后過(guò)濾氯化鋰沉淀，再將過(guò)濾后的氫化鋁鋰乙醚溶液加苯蒸餾，得到氫化鋁鋰產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。已知：乙醚(沸點(diǎn)：34.6?℃)在空氣的作用下能被氧化成過(guò)氧化物、醛和乙酸，當(dāng)乙醚中含有過(guò)氧化物時(shí)，蒸發(fā)后所分離殘留的過(guò)氧化物加熱到100?℃以上時(shí)能引起強(qiáng)烈爆炸。(1)儀器a的名稱是_______。制取LiAlH4的實(shí)驗(yàn)原理_______________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)溫度控制在28~31℃的原因是___________________。(3)制備LiAlH4要在非水溶液中進(jìn)行，原因是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)指出該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的缺點(diǎn)：_______________________。(5)氫化鋁鋰(不含氫化鋰)純度的測(cè)定：稱取a?gLiAlH4樣品，按圖2所示的裝置組裝好儀器，傾斜Y形管，將蒸餾水(摻有四氫呋喃)全部注入樣品中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1?mL，反應(yīng)完畢冷卻后，讀出量氣管讀數(shù)的操作是___________________________。假設(shè)反應(yīng)完畢后量氣管讀數(shù)為V2?mL，該樣品的純度為___________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。20．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）某興趣小組探究鈉與水、鹽酸、醋酸和乙醇反應(yīng)的快慢。I.興趣小組成員根據(jù)已有認(rèn)知模型提出以下猜測(cè)：猜測(cè)1：鈉分別與水、鹽酸反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)更快。

猜測(cè)2：鈉分別與乙醇、醋酸反應(yīng)，鈉與醋酸反應(yīng)更快。Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行“證實(shí)與證偽”

實(shí)驗(yàn)I配制一定濃度的HCl(1)用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl時(shí)，除用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須用到下列儀器中的_______(寫對(duì)應(yīng)字母)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同溫度下，比較鈉與水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反應(yīng)的快慢序號(hào)鈉塊(形狀幾乎相同)反應(yīng)液體(50mL)鈉塊消失時(shí)間Ⅰ0.15g水Ⅱ＜Ⅰ＜ⅢⅡ0.15g0.50mol·L-1HClⅢ0.15g5.00mol·L-1HCl該小組查閱資料知，相同溫度下，影響鈉與鹽酸反應(yīng)速率的主要因素是c(H+)和鈉表面的c(Na+)。(2)鈉與5.00mol·L-1HCl反應(yīng)，速率最慢的原因可能是_______。實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同溫度下，比較鈉與乙醇、醋酸反應(yīng)的快慢(3)根據(jù)信息，完成如下表格：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鈉塊(形狀大小幾乎一樣)兩個(gè)相同的燒杯(反應(yīng)液體50mL)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉塊完全反應(yīng)完所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ0.15g無(wú)水乙醇鈉_______，產(chǎn)生氣泡較快1285s鈉與無(wú)水乙醇反應(yīng)的反應(yīng)速率比鈉與冰醋酸反應(yīng)的速率快得多Ⅱ0.15g冰醋酸鈉_______，產(chǎn)生氣泡較慢3625s(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是鈉與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉塊完全反應(yīng)需要的時(shí)間更短。對(duì)此，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，該缺陷是_______。(5)請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)_______。(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)認(rèn)為鈉與醋酸反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)慢，原因可能是_______。A．冰醋酸是無(wú)水乙酸，無(wú)水情況下難以電離出氫離子B．乙醇鈉在乙醇中的溶解度大于乙酸鈉在乙酸中的溶解度C．乙酸羧基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子更難電離出氫離子21．（2022·河北·模擬預(yù)測(cè)）碳化鋰()是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。制備的一種原理是：。實(shí)驗(yàn)室制備CO的一種原理是：在濃硫酸、加熱條件下生成CO、和，通過(guò)凈化得到CO。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備碳化鋰并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：碳化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和乙炔()?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室里通常將金屬鋰保存在_______中。(2)氣流從左至右，裝置連接順序?yàn)锳→____________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃_______(填“A”或“C”)處酒精燈，其目的是____________。(4)裝置D中集氣瓶收集的氣體經(jīng)干燥后得到_______(填化學(xué)式)。(5)如果用甲酸(HCOOH)代替草酸(其他不變)，也可以制備CO，用甲酸制備CO的化學(xué)方程式為___________________________。(6)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳化鋰產(chǎn)品中是否有鋰單質(zhì)：______________________。(7)取少量碳化鋰投入酸性溶液(含)中，振蕩，溶液由紫色變無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫出化學(xué)方程式___________________________。22．（2022·福建莆田·二模）過(guò)氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質(zhì)，某興趣小組對(duì)久置的過(guò)氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究樣品M的變質(zhì)情況。(1)儀器a的名稱是_______。(2)裝置C中的溶液是____________，其作用是______________________。(3)如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則樣品M的變質(zhì)情況為___________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：乙同學(xué)用氯化鋇溶液作為檢驗(yàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(4)根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______。資料顯示，能與、NaOH溶液反應(yīng)生成白色不溶物。據(jù)此，丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的檢驗(yàn)結(jié)果提出質(zhì)疑并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量純凈的過(guò)氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過(guò)量稀硫酸，再滴入溶液。實(shí)驗(yàn)證明與水反應(yīng)有生成。(5)滴入溶液后觀察到的現(xiàn)象是______________________，此反應(yīng)的離子方程式為___________________________。丙同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，排除了的干擾。實(shí)驗(yàn)Ⅳ：往Y型管中加入相應(yīng)藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸餾水……產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品M已變質(zhì)。

(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程：_______。23．（2022·湖北·模擬預(yù)測(cè)）過(guò)碳酸鈉()是過(guò)氧化物類的消毒劑。可以利用候氏制減法得到的進(jìn)行制備，流程圖如圖1所示：已知：①產(chǎn)物A中可能含有少量的、金屬離子雜質(zhì)，②硅酸鈉可與、等金屬離子形成沉淀，③異丙醇的作用為洗滌晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學(xué)用圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬候氏制堿法，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先向___________(填a或b)中，通入___________氣體。有同學(xué)建議在圖2甲裝置的b導(dǎo)管下端連接c裝置，理由是___________。(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。(3)“反應(yīng)Ⅱ”需控制溫度在20℃左右，其目的是：___________，寫出“反應(yīng)Ⅱ”中生成產(chǎn)品D的化學(xué)方程式_____________________，加的作用是___________。(4)流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有___________。(5)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，它具有和的雙重性質(zhì)，下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是___________。A． B．稀鹽酸 C．溶液 D．溶液24．（2021·江蘇南通·高三期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的分析試劑，也可用作紙漿漂白時(shí)的脫氯劑，可由Na2S、Na2SO3為原料制得。實(shí)驗(yàn)小組將制取Na2S2O3所用的Na2S進(jìn)行提純，然后制取Na2S2O3并對(duì)其含量進(jìn)行了測(cè)定。(1)工業(yè)生產(chǎn)Na2S的方法之一是將炭在高溫下與Na2SO4反應(yīng)，所得Na2S固體中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室所用Na2S可由工業(yè)產(chǎn)品凈化得到。①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提純工業(yè)Na2S，制取Na2S·9H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：___________。(實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑有BaS溶液，Na2S的溶解度隨溫度變化曲線、不同溫度區(qū)間內(nèi)析出晶體的類型如圖1所示)②設(shè)計(jì)檢驗(yàn)工業(yè)Na2S產(chǎn)品是否存在Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：___________。(2)實(shí)驗(yàn)小組用如圖2所示的裝置制取Na2S2O3溶液：①裝置C中的反應(yīng)分為兩步，第二步反應(yīng)為S＋Na2SO3=Na2S2O3，則第一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②判斷裝置C中反應(yīng)已經(jīng)完全的方法是________________。