2023秋高中化學人教版2019必修1 第一章　物質(zhì)及其變化　微專題3　氧化還原反應方程式的配平　課時同步練（含答案）

微專題3氧化還原反應方程式的配平1.金屬鈦可用下列方法提煉：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti。下列敘述正確的是()A.該反應屬于復分解反應 B.該反應中鎂元素被氧化C.該反應中Ti是還原劑 D.該反應中TiCl4發(fā)生了氧化反應2.綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中FeSO4表現(xiàn)出的性質(zhì)為()A.氧化性 B.還原性C.既有氧化性又有還原性 D.酸性3.標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑。(1)Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe氧化劑是______________，還原劑是________________。(2)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化劑是______________，還原劑是________________。4.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，生成CuSO4和H2O。其離子方程式為________________________________。5.配平下列化學方程式。(1)__FeCl3＋__Cu——__FeCl2＋__CuCl2(2)__Fe＋__FeCl3——__FeCl2(3)__MnO2＋__HCl(濃)——__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O(4)__Cu＋__HNO3(濃)——__Cu(NO3)2＋__NO2↑＋__H2O(5)__C＋__H2SO4(濃)——__CO2↑＋__SO2↑＋__H2O6.配平化學方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。eq\x()NH3＋eq\x()Cl2=eq\x()NH4Cl＋eq\x()N2氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。7.20世紀初期，化學家合成出NaBH4(其中B顯＋3價)，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應產(chǎn)生H2，反應后硼以BOeq\o\al(－,2)形式存在，且反應前后硼元素化合價不變。寫出NaBH4與水反應的化學方程式：____________________________________________。在強堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3＋的廢液。配平下列離子方程式：Au3＋＋____BHeq\o\al(－,4)＋____OH－=____Au＋____BOeq\o\al(－,2)＋____H2O答案與解析微專題3氧化還原反應方程式的配平1．B[解析]該反應是置換反應，所以A項錯誤；Mg元素的化合價升高，被氧化，B項正確；TiCl4中Ti元素的化合價降低，TiCl4是氧化劑，發(fā)生了還原反應，Ti是其對應生成物，屬于還原產(chǎn)物，所以C、D項均錯誤。2．B[解析]FeSO4·7H2O與空氣中的氧氣反應，鐵元素化合價從＋2→＋3，鐵元素被氧化，F(xiàn)eSO4表現(xiàn)出的性質(zhì)為還原性。3．(1)Fe2O3Al(2)KMnO4HCl4．H2O2＋2H＋＋Cu=Cu2＋＋2H2O[解析]根據(jù)題目信息可知Cu是反應的還原劑，氧化產(chǎn)物是Cu2＋，H2O2是反應的氧化劑，還原產(chǎn)物是H2O。5．(1)21——21(2)12——3(3)14——112(4)14——122(5)12——122[解析]