w課題1-生活中常見的鹽-第二課時(shí)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

食鹽1/37食鹽分布2/37海原縣鹽湖帶

3/37青海鹽湖帶

4/37內(nèi)蒙古鹽湖帶

5/37班戈錯(cuò)鹽湖帶

6/37新疆鹽湖帶

7/37海鹽8/37鹽場粗鹽提純9/37練習(xí)俗稱小蘇打純堿\蘇打燒堿\火堿生石灰硫酸熟石灰化學(xué)式Na2CO3分類鹽酸NaHCO3鹽NaOH堿CaO氧化物H2SO4Ca(OH)2堿10/37

你認(rèn)識這三種物質(zhì)嗎？試寫出它們化學(xué)式。11/37碳酸納12/37碳酸氫鈉13/37碳酸鈣14/37

碳酸鈉用途玻璃造紙紡織洗滌劑15/37

碳酸鈣用途石灰石——建筑、保健品、日用具原材料。大理石——建筑材料。生石灰16/37

NaHCO3用途發(fā)酵粉17/37氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗名或主要成份顏色狀態(tài)溶水性水溶液酸堿性用途氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣比較堿性堿性白色固體白色固體白色固體難溶于水易溶于水易溶于水大理石（石灰石）主要成份純堿、蘇打小蘇打

Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl食鹽主要成份中性白色固體易溶于水生理鹽水、融雪劑、食品防腐、調(diào)味品、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、蒸饅頭焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣制劑18/37思索：Na2CO3和NaHCO3是否也與HCl發(fā)生類似反應(yīng)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2【回顧】請書寫出試驗(yàn)室制取CO2方程式。2、碳酸鹽化學(xué)性質(zhì)鹽酸腐蝕含CaCO3建材19/37【演示試驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁無色氣體生成了CO2氣體【練習(xí)】請同學(xué)們寫出上述相關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20/37試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論向少許樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水。有沒有色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽(含CO32-或HCO3-）。

仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)覺？由此你能想到一個(gè)檢驗(yàn)CO32-、HCO3-存在方法嗎？21/37Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH試驗(yàn)11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)生成一個(gè)難溶物【問題】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示試驗(yàn)11－2】22/37CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析一下這些化學(xué)反應(yīng)形式上特點(diǎn)，屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH2KOH+H2SO4===K2SO4+H2ONa2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑23/37

三、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件由兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)，這么反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)相互交換成份基本反應(yīng)類型比如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓表示式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CB你能用字母表示此概念嗎？24/37Ｄ以下化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)是（）

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

課堂訓(xùn)練25/37想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH26/37CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析一下這些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物特點(diǎn)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O27/37復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：

酸、堿、鹽之間反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成份，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(最少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才能夠發(fā)生。28/37

結(jié)合書本109頁附錄1判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生

H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能不能能能能能能能能不能不能不能記住酸堿鹽溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)基本要求，你有什么好方法快而準(zhǔn)記住它們嗎？29/37酸都溶；溶堿：鉀、鈉、銨、鋇；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都可溶于水中間；鹽酸鹽不溶銀；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀說明：30/37【思索】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----——AgCl↓+HNO3—CaCO3↓+2KOH——CaCO3↓+2NaCl——BaSO4↓+2HCl——NaNO3+H2O這些物質(zhì)間能否反應(yīng)31/372、以下各組物質(zhì)溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、以下反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)是()

AD32/37

3、人胃液中含有少許鹽酸，鹽酸過多時(shí)常服用“胃舒乳”[其有效成份為Mg(OH)2]來治療，其治療原理為

(用化學(xué)方程式表示)也能夠服用含有

藥品來治療。Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2ONaHCO3

治療胃潰瘍病人，哪種適當(dāng)？Mg(OH)2與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)增大，易引發(fā)胃穿孔鹽酸33/37

4、溶于水鋇鹽[如Ba(NO3)2、BaCl2等]對人體有毒，不過難溶于水某種鋇鹽不但沒有毒，而且還因?yàn)樗胁灰妆籜射線透過特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視腸胃內(nèi)服劑——“鋇餐”。那“鋇餐”到底是哪種鋇鹽呢?

BaSO4溶于水有毒34/375、現(xiàn)有以下七種物質(zhì)：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4

兩兩發(fā)生反應(yīng)你最多能夠?qū)懗鰩讉€(gè)化學(xué)方程式？Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO435/37基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)由一個(gè)物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)反應(yīng)由一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)與另一個(gè)化合物反應(yīng)由兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→A