高中化學(xué)必修二第一章-修改版

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18號(hào)元素的排布問題討論由1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同點(diǎn)？2.每一縱行有什么相同點(diǎn)？橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝電子層數(shù)(1)橫行——周期（7個(gè)）周期長(zhǎng)周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期短周期2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素每周期可容納的元素種類732③錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素,

位于第7周期.②鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素,

位于第6周期.注意:①除第1、7周期外,每個(gè)周期都是從堿金屬元素開始,逐漸過渡到鹵素,最后以稀有氣體元素結(jié)束.④超鈾元素:92號(hào)元素鈾以后的元素族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個(gè)主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七個(gè)副族第八、九、十縱行，位于ⅦB與ⅠB中間(2)縱行（

個(gè)）—族（16個(gè)）18主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)第VIII族小結(jié)7橫，18縱；1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副一八零。2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)練習(xí)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族復(fù)習(xí)：

1、元素：2、原子的構(gòu)成:

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷中子不帶電核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷三、核素同位素1、質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)———

質(zhì)子數(shù)———2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即:同一元素的不同核素之間互稱為同位素U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352384、注意事項(xiàng)：①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；④同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。③元素和核素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類，又能論個(gè)數(shù)；練習(xí)：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H

11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即:同一元素的不同核素之間互稱為同位素U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352384、注意事項(xiàng)：①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；④同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。③元素和核素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類，又能論個(gè)數(shù)；二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素堿金屬元素單質(zhì)Rb1.物理性質(zhì)總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點(diǎn)低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢(shì)(但Nak反常)熔、沸點(diǎn)逐漸降低記住！思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)增大2.化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)鉀在空氣中的燃燒鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫鉀的保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

歸納總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越劇烈,生成的氧化物越來越復(fù)雜鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀與水反應(yīng)探究活動(dòng)2浮熔游動(dòng)紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動(dòng)紅從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對(duì)應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）2Na+O2===Na2O2點(diǎn)燃（過氧化鈉）越來越活潑LiNaKRbCsFrK+O2

===

KO2（超氧化鉀）2、與水反應(yīng)堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,響,酚酞變紅)(比鈉更劇烈)堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，金屬單質(zhì)的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)增大增強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序?yàn)?/p>

金屬性：Na﹥Mg﹥Al元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：例：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

（二）鹵族元素二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.物理性質(zhì)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律:（隨原子序數(shù)的遞增）1．顏色:淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色

（顏色逐漸加深）

2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)3．熔沸點(diǎn)：逐漸升高4．密度：逐漸增大(Br2特殊)5．溶解性：逐漸減小相同點(diǎn)：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。遞變性：從F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外層電子數(shù)7核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑2.化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)（2）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)（1）鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)（2）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律:（隨原子序數(shù)的遞增）1.原子半徑逐漸增大，原子得電子能力逐漸減弱2.單質(zhì)的氧化性逐漸減弱3.元素的非金屬逐漸減弱4.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越困難，生成氫化物越來越不穩(wěn)定元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(記！)補(bǔ)充1、根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度。與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。

同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變的趨勢(shì)。思考與交流:規(guī)律：第二節(jié)元素周期規(guī)律1、核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)⑴電子的質(zhì)量極微?。?.10910-31kg）；⑵電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進(jìn)行；⑶電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)的速度接近光速，約為108m/s）(4)電子繞核運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道，不能精確測(cè)定或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡,我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。

這是核外電子運(yùn)動(dòng)的根本特征。一、原子核外電子的排布電子云一、原子核外電子的排布2、核外電子的能量

在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，它們分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層稱作電子層。(洋蔥式結(jié)構(gòu))分別用n=1、2、3、4、5、6、7或

K、L、M、N、O、P、Q3、核外電子排布規(guī)律(1)電子總是盡可能的從能量低的內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。即先從K層排起然后排L、M……(2)各電子層最多容納

個(gè)電子(3)最外層不超過

個(gè)(K層不超過2個(gè))，次外層不超過

個(gè)，倒數(shù)第三層不超過

個(gè)。2n281832原子核外電子排布規(guī)律確定了元素周期表的排布規(guī)律與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)二、元素周期律請(qǐng)閱讀并比較表1-2中1~18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？科學(xué)探究思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，(1)原子的核外電子層排布,(2)元素的原子半徑,(3)元素的化合價(jià),呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)+1

0

HHe

1

2第一周期

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布化合價(jià)LiBe

B

C

N

O

F

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑變化1~2H~He3~10Li~Ne11~18Na~Ar11→2最高正價(jià)：+1→+5

(O,F無正價(jià))

21→8負(fù)價(jià)始于C,-4→-1→031→8大→小大→小最高正價(jià)：+1→+7負(fù)價(jià)始于Si,-4→-1→0+1→0最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)的變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化疑問為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化呢？

▲

隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。1.元素原子的電子層排布規(guī)律2.原子半徑的變化規(guī)律3.元素化合價(jià)的變化規(guī)律

◆最外層電子數(shù)8個(gè)(K層是最外層時(shí)不超2個(gè))

次外層電子數(shù)18，倒數(shù)第三層電子數(shù)32；

◆隨著核電荷數(shù)的增加,原子核對(duì)同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的吸引力增大,因此原子半徑漸減小◆主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問①金屬與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。③金屬與某些鹽溶液的置換元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):科學(xué)探究:金屬鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與冷水迅速反應(yīng)，鎂與冷水反應(yīng)緩慢，而鎂與沸水反應(yīng)加快，鋁與冷水不反應(yīng)金屬性：Na>Mg>Al結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△2Na+2H2O==2NaOH+H2列表總結(jié)：NaOHMg(OH)2

Al(OH)3

金屬性：Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物①非金屬與H2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。④非金屬與某些鹽溶液的置換元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):氧化物最高價(jià)氧化物的水化物

元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)

非金屬性：Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)本節(jié)總結(jié)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。

同一周期元素,從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期律

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化（量變質(zhì)變）第三節(jié)化學(xué)鍵1.概念要點(diǎn)：a.相鄰b.原子?之間c.強(qiáng)烈作用——相鄰的原子?之間強(qiáng)烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵化學(xué)鍵鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？Na+Cl-轉(zhuǎn)移1e－不穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl形成的微觀過程1.定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。一、離子鍵4.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物陰、陽離子靜電引力2.構(gòu)成離子鍵的粒子：3.作用力：靜電作用斥力成鍵范圍——活潑金屬(IAIIA)與非金屬(VIAVIIA)(1)原子HOClMgNa三、用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。(2)離子的電子式：H+Na+Mg2+[O]2－

··

··：：[Cl]－

··

··：：①金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)。②復(fù)雜陽離子及陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”。HNH：：：：HH+離子化合物：

ClNaNaO2-NaClMg2Cl由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子

·S·

··

··[

Br

]-

··

··：：K+氯化鈉氟化鎂Na+[Cl]-

··

··：：[

F

]-

··

··：：Mg2+[

F

]-

··

··：：2、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；2.陰離子要用方括號(hào)括起來；3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；4.不能把“→”寫成“====”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點(diǎn)：用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·

··

··

··Na·＋→[Cl]-····：：Na+

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[

Br

]-

··

··：：[

Br

]-

··

··：：[練習(xí)]⑴用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并注意

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+不能把“→”寫成“＝”

思考哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間形成的化合物。如：KCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、NaOH等··想一想活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？分析氯化氫的形成過程我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你共用電子對(duì)1、定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)（即原子間的靜電作用）成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素三、共價(jià)鍵存在范圍：非金屬單質(zhì)(H2、

O2)、共價(jià)化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)想一想H2和HCl的共價(jià)鍵一樣么？HHee對(duì)電子吸引力相同共用電子對(duì)沒有偏向HClee對(duì)電子吸引力強(qiáng)共用電子對(duì)偏向Cl2、類型（1）極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)有偏向（2）非極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)沒有偏向兩種不同種元素間形成極性共價(jià)鍵，如HCl等同種元素間形成非極性共價(jià)鍵，如N2、O2、Cl2等3、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素（1）原子半徑（2）共用電子對(duì)數(shù)原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。

判斷共價(jià)化合物的方法：b.弱堿（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金屬氧化物（如CO2、SiO2)、氣態(tài)氫化物(如NH3、HCl)、大部分有機(jī)物（如CH4、C2H5OH）等屬于共價(jià)化合物。a.一般是不同的非金屬元素之間形成的化合物。思考

哪些物質(zhì)是共價(jià)化合物？4.共價(jià)化合物：原子間僅以共用電子對(duì)作用所形成的化合物HFH2OCH4······HF··HOH········HCHHH········(1)電子式H2Cl2N2注：NN——（錯(cuò)誤）······················ClCl··HH··5、共價(jià)鍵的表示方法NHHHNH3·····NN·····小結(jié)1、如何確定共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)呢？共用電子對(duì)對(duì)數(shù)＝8-最外層電子數(shù)∶∶∶∶COO∶∶∶∶

CO2

2、如何書寫共價(jià)化合物的電子式？判斷哪些元素原子之間形成共用，判斷兩原子之間形成幾對(duì)共用電子對(duì)，最后補(bǔ)齊各原子上的剩余電子。幾種重要的物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－離子鍵共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N(2)結(jié)構(gòu)式（單鍵）（叁鍵）（雙鍵）O=C=OH－O－HH－N－H|HCO2NH3H2OCH4H－C－H||HH

將一對(duì)共用電子對(duì)改用一根短線表示，其余的電子不標(biāo)出式子。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。物質(zhì)分子的幾種表示方法：

碘

＋→

6、用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水

二氧化碳氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3屬于離子化