安徽省六安市新安中學(xué)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年安徽省六安市新安中學(xué)高一(上）期末化學(xué)試卷 一、選擇題（本大題包括18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題3分，共54分）． 1．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽"的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學(xué)原理是（） A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng) C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體的聚沉 2．下列說法中正確的是（） A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦 B．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅 C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗 D．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中 3．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（) A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+ C．一定無Ag+ D．還可能有CO32﹣ 4．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2O含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0。02NA C．通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA 5．下列說法正確的是（) A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L C．配制500mL0。1mol/L的CuSO4溶液，需8。0g硫酸銅固體 D．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣濃度為0。1mol/L 6．下列說法正確的是（） A．NaCl晶體中含有Na+、Cl﹣，所以NaCl晶體能導(dǎo)電 B．CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì) D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 7．下列物質(zhì)分類的正確組合是（） 選項(xiàng)酸堿堿性氧化物鹽AH2CO3純堿CaO明礬BH2SO4燒堿Na2O小蘇打CHNO3氨水Al2O3石灰石DNaHCO3熟石灰Al（OH）3食鹽A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（） A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去 B．分散質(zhì)粒子的直徑:Fe（OH）3懸濁液＞Fe(OH）3膠體＞FeCl3溶液 C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色 9．某無色透明呈強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是（） A．Na+Cu2+NO3﹣Cl﹣ B．K+NO3﹣Na+Cl﹣ C．K+CO32﹣NO3﹣Ca2+ D．K+NO3﹣SO42﹣Mg2+ 10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（) A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O 11．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（） A．SO32﹣→SO2 B．SO2→S C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→ClO﹣12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A．SO3+H2O═H2SO4 B．NH4ClNH3↑+HCl↑ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．NaOH+HNO3═NaNO3+HO2 13．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列敘述中正確的是(） A．該反應(yīng)中NO2﹣被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D．K中的粒子是OH﹣ 14．將金屬鈉放在燃燒匙中在空氣中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(） A．金屬鈉熔化為小球 B．火焰為黃色 C．燃燒后得到一白色固體 D．燃燒后得到淡黃色固體 15．有五種化合物：①M(fèi)g(HCO3）2，②Al（OH）3，③Al,④(NH4)2CO3，⑤Al2O3．跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（） A．二種 B．三種 C．四種 D．五種16．下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（） ①金屬鈉在純氧中燃燒； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間; ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液； ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精（酒精占70％,水占30%）中． A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④17．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）(） A．1:1 B．2:3 C．3：2 D．1：218．向amL0.25molL﹣1的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為(） A．2。5a×10﹣4mol B．a(chǎn)×10﹣3mol C．7.5a×10﹣4mol D．a(chǎn)×10﹣4mol 二、填空題（共4小題,滿分46分） 19．20mL0。1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度=，Ba2+的物質(zhì)的量=． 20．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+,③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+． （1）寫出符合下列條件的離子符號: 既能被氧化又能被還原的離子是，遇KSCN溶液顯血紅色的是，加鐵粉后溶液增重的是； （2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是，寫出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式． 21．Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2;②Fe；③CaO；④CO2;⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液;⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH)2CO3． （1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處： 分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于該類的物質(zhì)②⑧⑨(2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有(填序號)． Ⅱ．（1）在KClO3+6HCl（濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是． （2)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol． 22．X、Y、Z、W四種化合物，其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）． 請回答： (1）W的化學(xué)式是； （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：； （3）XZ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：． 2016-2017學(xué)年安徽省六安市新安中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題(本大題包括18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題3分，共54分）． 1．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽"的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學(xué)原理是(） A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng) C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體的聚沉 【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可． 【解答】解：A、血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤． B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會聚沉;在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié),從而阻止進(jìn)一步出血,以及防治細(xì)菌感染,屬于膠體的聚沉,故D正確; 故選D． 【點(diǎn)評】本題主要考查的是膠體的性質(zhì),了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵,難度不大． 2．下列說法中正確的是（） A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦 B．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅 C．皮膚上濺有較多的濃硫酸,趕緊用水沖洗 D．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理． 【分析】A．如果藥液不慎濺入眼中或皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗； B．根據(jù)滅火的原理和方法判斷； C．濃硫酸溶于水放出大量的熱； D．氫氧化鈉有腐蝕性． 【解答】解：A．當(dāng)酒精灑在桌面上并著火燃燒時(shí)，應(yīng)用濕抹布撲蓋，不能潑水，因?yàn)榫凭退ト?，故A錯(cuò)誤; B．當(dāng)酒精灑在桌面上并著火燃燒時(shí)，應(yīng)用濕抹布撲蓋，不能潑水,因?yàn)榫凭退ト埽蔅正確; C．濃硫酸溶于水放出大量的熱,并有強(qiáng)烈的腐蝕性,濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)先用布試去,再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤； D．氫氧化鈉有腐蝕性,不能浸泡，應(yīng)用大量水沖洗，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理,該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大,側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ趯?shí)驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧． 3．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸,沉淀不溶解，則該溶液中（) A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+ C．一定無Ag+ D．還可能有CO32﹣ 【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法． 【分析】在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí),則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾;能夠與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】解:向該溶液滴加BaCl2溶液，當(dāng)不加稀硝酸時(shí)，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀， 滴加稀硝酸后，沉淀不溶解,所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl， 所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+， 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗(yàn),題目難度不大，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確離子檢驗(yàn)時(shí)需要排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性． 4．用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2O含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下,1。06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0。02NA C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22。4L D．物質(zhì)的量濃度為0。5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量； B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,0.01mol碳酸鈉中含有0。02mol鈉離子; C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol,不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積； D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目． 【解答】解：A．標(biāo)況下水不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤; B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.01mol，0。01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0。02NA,故B正確; C．NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤； D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體． 5．下列說法正確的是（） A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0。5L，該溶液的濃度為1mol/L C．配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需8。0g硫酸銅固體 D．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣濃度為0.1mol/L 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算． 【分析】A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液體積不是1L； B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度一定，和溶液體積無關(guān)； C、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合元素守恒計(jì)算晶體硫酸銅質(zhì)量分析; D、0。1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣濃度為0.2mol/L． 【解答】解：A、1L水中溶解了58。5gNaCl，物質(zhì)的量==1mol，溶液體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤； B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度一定,和溶液體積無關(guān)，從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是2mol/L，故B錯(cuò)誤； C、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=0。5L×0。1mol/L=0。05mol,結(jié)合元素守恒計(jì)算需硫酸銅固體質(zhì)量=0.05mol×160g/mol=8.0g，故C正確； D、0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣濃度為0。2mol/L,故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的分析應(yīng)用，主要是溶質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度一定,和溶液體積無關(guān),掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 6．下列說法正確的是（) A．NaCl晶體中含有Na+、Cl﹣，所以NaCl晶體能導(dǎo)電 B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì) D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 【分析】A．氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子; B．電解質(zhì)必須本身能電離產(chǎn)生自由移動離子; C．硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡? D．氯氣為單質(zhì)． 【解答】解:A．氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤； B．二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤； C．硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是化合?屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須為化合物,氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確； 故選:D． 【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)的判斷，注重了基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)． 7．下列物質(zhì)分類的正確組合是(） 選項(xiàng)酸堿堿性氧化物鹽AH2CO3純堿CaO明礬BH2SO4燒堿Na2O小蘇打CHNO3氨水Al2O3石灰石DNaHCO3熟石灰Al（OH)3食鹽【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物; 堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物； 堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物,反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)； 鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物;據(jù)此回答判斷． 【解答】解：A．純堿為碳酸鈉為鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤； B．硫酸為酸，燒堿為氫氧化鈉為堿，氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c為鹽，故B正確; C．氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤； D．碳酸氫鈉是鹽不是酸，氫氧化鋁不是氧化物，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識,注意基本概念的理解和掌握是關(guān)鍵，題目難度中等． 8．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是(） A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去 B．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液 C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色 【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系． 【分析】A、膠體和溶液都能透過濾紙； B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小分析； C、根據(jù)膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象的性質(zhì)分析； D、加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體; 【解答】解：A、膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小把分散系分為:濁液（＞100nm）、膠體（1～100nm）、溶液（＜1nm),所以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）膠體＞FeCl3溶液，故B正確． C、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效益,所以一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，故C正確； D、加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe（OH）膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故D正確； 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查了分散系分類的依據(jù),膠體的性質(zhì)，膠體的制備等，題目比較簡單． 9．某無色透明呈強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是（) A．Na+Cu2+NO3﹣Cl﹣ B．K+NO3﹣Na+Cl﹣ C．K+CO32﹣NO3﹣Ca2+ D．K+NO3﹣SO42﹣Mg2+ 【考點(diǎn)】離子共存問題． 【分析】強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子,無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子， A．銅離子為有色離子，且鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)； B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫氧根離子反應(yīng)； C．碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣； D．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀． 【解答】解：強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子, A．無色透明呈強(qiáng)堿性溶液中，OH﹣和Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色,不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B．組內(nèi)離子在給定條件下不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確; C．CO32﹣、Ca2+之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D．無色透明呈強(qiáng)堿性溶液中,OH﹣和Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存,故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意離子之間能反應(yīng)不能大量共存，常見的反應(yīng)有四類:①復(fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)；還要注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性等;試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力． 10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（) A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH）3↓ D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH)3+3H+═Fe3++3H2O 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫． 【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式； B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)； C．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式； D．二者反應(yīng)生成氯化鐵和水． 【解答】解:A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤； B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式：2Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B錯(cuò)誤; C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤； D．將氫氧化鐵放入鹽酸中，離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正確； 故選：D． 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí),題目難度不大． 11．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（) A．SO32﹣→SO2 B．SO2→S C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→ClO﹣【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低,以此來解答． 【解答】解：A．無元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．S元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑發(fā)生，故B選； C．Fe元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑發(fā)生，故C不選； D．Cl元素的化合價(jià)升高，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故D不選; 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大． 12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A．SO3+H2O═H2SO4 B．NH4ClNH3↑+HCl↑ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．NaOH+HNO3═NaNO3+HO2 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,其特征是有元素化合價(jià)升降,據(jù)此分析解答． 【解答】解:A．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),屬于化合反應(yīng)，故A不選； B．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B不選； C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)還屬于置換反應(yīng),故C選; D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，知道氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及特征的區(qū)別，題目難度不大． 13．NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是:MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列敘述中正確的是（） A．該反應(yīng)中NO2﹣被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D．K中的粒子是OH﹣ 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答． 【解答】解：A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤； B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知,K是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤； C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0。4mol，故C正確； D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，K是H+，故D錯(cuò)誤; 故選：C． 【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答,難度中等． 14．將金屬鈉放在燃燒匙中在空氣中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(） A．金屬鈉熔化為小球 B．火焰為黃色 C．燃燒后得到一白色固體 D．燃燒后得到淡黃色固體 【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】鈉熔點(diǎn)較低，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，顏色為黃色，火焰呈黃色，以此解答． 【解答】解：Na的熔點(diǎn)較低,受熱時(shí)先熔化，然后燃燒,Na燃燒火焰為黃色，生成過氧化鈉，過氧化鈉是淺黃色的固體，則A、B、D正確,C錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查鈉的性質(zhì)，為元素化合物中高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握鈉與氧氣反應(yīng)的體積和產(chǎn)物的判斷． 15．有五種化合物：①M(fèi)g(HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4)2CO3，⑤Al2O3．跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（) A．二種 B．三種 C．四種 D．五種【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物． 【分析】中學(xué)常見既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等． 【解答】解：①M(fèi)g（HCO3）2屬于弱酸酸式鹽,能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選； ②Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng),故選； ③Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故選； ④(NH4)2CO3于弱酸的銨鹽鹽，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選; ⑤Al2O3屬于兩性氧化物，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故選， 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，關(guān)鍵是元素化合物性質(zhì)的掌握，注意歸納總結(jié)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)． 16．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是() ①金屬鈉在純氧中燃燒； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間; ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液; ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精(酒精占70％，水占30%）中． A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】①金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,迅速被氧化為氫氧化鐵； ③三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色； ④銅離子在水溶液中顯示藍(lán)色． 【解答】解：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),溶液呈紅色; ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)， 故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④． 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意常見物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)． 17．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（） A．1:1 B．2：3 C．3:2 D．1:2【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】因酸堿都是足量的,則鋁完全反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等,則生成的氫氣的量相等． 【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知， 2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2， 則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣, 氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1， 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用酸堿與鋁的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、金屬Al完全反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大． 18．向amL0.25molL﹣1的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（） A．2。5a×10﹣4mol B．a(chǎn)×10﹣3mol C．7。5a×10﹣4mol D．a(chǎn)×10﹣4mol【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【分析】根據(jù)Cl元素守恒有n(NaCl）=3n(AlCl3），根據(jù)Al元素守恒有n(NaAlO2）=n(AlCl3），根據(jù)Na元素守恒有n(Na）=n（NaCl)+n（NaAlO2），據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】解:amL0。25mol/L的AlCl3溶液中含有氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=0。00aL×0。25mol/L=0.00025amol， 根據(jù)Cl元素守恒可知反應(yīng)生成氯化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaCl）=3n(AlCl3）=3×0。00025amol=0。00075amol, 根據(jù)Al元素守恒有:n（NaAlO2）=n（AlCl3)=0.00025amol, 結(jié)合鈉元素守恒可知加入金屬鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.00075amol+0.00025amol=a×10﹣3mol， 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意從元素守恒的角度解答較為簡單，可省去書寫化學(xué)方程式的中間過程，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 二、填空題（共4小題,滿分46分） 19．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L，Ba2+的物質(zhì)的量=2×10﹣3mol． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 【分析】根據(jù)n=cV結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算． 【解答】解：c(Cl﹣）=2c（BaCl2）=2×0.1mol/L=0.2mol/L， n(Ba2+)=0。02L×0。1mol/L=0.002mol=2×10﹣3mol, 故答案為：0.2mol/L;2×10﹣3mol． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大． 20．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+． （1）寫出符合下列條件的離子符號： 既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+,遇KSCN溶液顯血紅色的是Fe3+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+； （2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】（1）居于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原；三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅色;鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價(jià)鐵化合為二價(jià)鐵； （2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵． 【解答】解：（1)Fe2+中Fe元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原,Fe3+遇硫氰酸鉀顯紅色，用于三價(jià)鐵的檢驗(yàn)；鐵能與①⑤中的離子反應(yīng)，對①溶中鐵反應(yīng)后析出了銀,溶液質(zhì)量減輕，而鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵,溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，故答案為:Fe2+；Fe3+；Fe3+； （2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，屬于氧化還原反應(yīng)的為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， 故答案為：生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、元素的化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 21．Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe;③CaO；④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba（OH）2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH）2CO3． （1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處： 分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于該類的物質(zhì)②⑧⑨（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有③⑥⑩(填序號）． Ⅱ．（1）在KClO3+6HCl(濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是HCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5:1． (2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4。48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0。4mol． 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 【分析】Ⅰ．（1)根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)以及分類結(jié)果進(jìn)行判斷物質(zhì)所屬的類別，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，分散質(zhì)微粒直徑1﹣100nm形成的分散系為膠體； （2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；鹽酸是一種強(qiáng)酸具有酸的通性； Ⅱ．(1）反應(yīng)中，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，鹽酸中，部