高中化學(xué)選修四-酸堿中和滴定省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

酸堿中和滴定高二化學(xué)第1頁(yè)[問(wèn)題1]用什么方法能夠比較準(zhǔn)確地測(cè)得這瓶未知濃度NaOH溶液濃度？第2頁(yè)一、酸堿中和反應(yīng)原理1.實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O2.概念：用已知物質(zhì)量濃度酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)量濃度堿（或酸）方法叫酸堿中和滴定。第3頁(yè)[問(wèn)題2]利用這種方法關(guān)鍵問(wèn)題是什么？

3.原理:在酸堿中和反應(yīng)中，使用一個(gè)已知物質(zhì)量濃度酸（或堿）溶液跟未知濃度堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者體積，再依據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿物質(zhì)量比值，就能夠計(jì)算出堿（或酸）溶液濃度。第4頁(yè)4.關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)兩種溶液體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。[問(wèn)題3]測(cè)定溶液體積儀器有哪些？第5頁(yè)5.儀器量筒滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管[問(wèn)題4]怎樣判斷酸式滴定管和堿式滴定管？[問(wèn)題5]滴定管準(zhǔn)確到多少毫升？可預(yù)計(jì)到多少毫升？第6頁(yè)[問(wèn)題7]量筒和滴定管“0”刻度位置是否一致？[問(wèn)題6]量筒和滴定管哪個(gè)更準(zhǔn)確一些？第7頁(yè)[問(wèn)題8]用什么試劑可指示酸堿恰好完全反應(yīng)？第8頁(yè)酸堿指示劑：酚酞6.試劑變色范圍(pH<8.2)(8.2<pH<10.0)(pH>10.0)顯色無(wú)色粉紅色

紅色

[問(wèn)題12]酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時(shí)，溶液顏色將發(fā)生怎樣改變？由紅色變成無(wú)色第9頁(yè)[練習(xí)1]在20.00mL0.1000mol/L鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判斷以下情況下溶液pH。①未滴NaOH溶液時(shí)HClpH；②滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)還差一滴（一滴溶液體積是0.04mL），這時(shí)溶液pH；③完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時(shí)pH；

④逐滴加入NaOH溶液40.00mL時(shí)溶液pH；⑵跟完全反應(yīng)所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），對(duì)計(jì)算鹽酸濃度有沒(méi)有太大影響？（經(jīng)過(guò)計(jì)算說(shuō)明。）（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）第10頁(yè)c(HCl)==

=0.0998mol/L

跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。第11頁(yè)[結(jié)論]⑴在滴定終點(diǎn)前后，溶液pH發(fā)生突躍。⑵酚酞變色點(diǎn)落在溶液pH突躍范圍內(nèi)。⑶按pH突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果是能夠到達(dá)足夠準(zhǔn)確度。第12頁(yè)中和滴定操作過(guò)程：1）查：檢驗(yàn)是否漏水和堵塞2）洗：洗凈后用指定酸和堿液潤(rùn)洗3）裝液，排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)。4）取待測(cè)液：將一定體積未知濃度堿溶液放入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。5）滴定：操作關(guān)鍵點(diǎn)及滴定終點(diǎn)觀察。（指示劑變色，半分鐘內(nèi)不褪色）6）讀數(shù)并統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)：7）重復(fù)上述試驗(yàn)并求算堿平均體積，計(jì)算堿濃度：計(jì)算時(shí)可用公式：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（堿）。第13頁(yè)讀數(shù)時(shí)要注意：①滴定管要直立；②裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度；③讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)在彎月面下沿最低點(diǎn)，而且與液面水平，預(yù)防俯視或仰視；④必須準(zhǔn)確到0.1mL，并預(yù)計(jì)到0.01mL。第14頁(yè)[練習(xí)2]在酸堿中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定終點(diǎn)指示劑。已知它們變色范圍以下表：指示劑pH變色范圍酸色

堿色甲基橙3.14.4紅色（pH<3.1）

黃色（pH>4.4）酚酞8.210.0無(wú)色（pH<8.2）紅色（pH>10.0）⑴為盡可能減小試驗(yàn)誤差，請(qǐng)選取適當(dāng)指示劑。①?gòu)?qiáng)酸和弱堿中和滴定--②強(qiáng)堿和弱酸中和滴定--③強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和滴定--用甲基橙（酸性范圍內(nèi)變色）用酚酞（堿性范圍內(nèi)變色）既可用酚酞，又可用甲基橙依據(jù)到達(dá)終點(diǎn)后溶液酸堿性來(lái)選：第15頁(yè)⑵強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，可采?。杭谆?/p>

酚酞

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可采?。杭谆?/p>

酚酞請(qǐng)指出到達(dá)終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色改變。（半分鐘內(nèi)不變色）（由黃色變橙色）（由粉紅變無(wú)色）（由紅色變橙色）（由無(wú)色變粉紅色）指示劑pH變色范圍酸色

堿色甲基橙3.14.4紅色（pH<3.1）

黃色（pH>4.4）酚酞8.210.0無(wú)色（pH<8.2）紅色（pH>10.0）第16頁(yè)三、誤差原因分析（標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmol

C酸V酸C堿V堿

C堿=

第17頁(yè)C堿=①用蒸餾水洗凈滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗 ②搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體外濺 ③滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時(shí)，視線俯視 ④移液管內(nèi)液體未達(dá)所需刻度理由:①待測(cè)堿液濃度變稀，V酸用量降低②標(biāo)準(zhǔn)酸用量降低，即V酸用量降低③V酸讀數(shù)降低 ④V堿變小，引發(fā)V酸變少 第18頁(yè)①用蒸餾水洗凈酸式滴定管，未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗 ②滴定速度過(guò)快，又未搖勻，發(fā)覺(jué)后指示劑已變色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在錐形瓶外 ⑤錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失 ⑦錐形瓶?jī)?nèi)壁有標(biāo)準(zhǔn)液未沖洗下去 理由: ①標(biāo)準(zhǔn)酸溶液變稀，V酸用量增多 ②標(biāo)準(zhǔn)酸用量過(guò)多，即V酸增多 ③標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多 ④標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多 ⑤V堿增多，引發(fā)V酸增多 ⑥尖嘴部分被充滿后，使V酸讀數(shù)增大 ⑦標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多 C堿=第19頁(yè)1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少許蒸餾水；

偏高無(wú)影響1.用已知物質(zhì)量濃度鹽酸滴定未知物質(zhì)量濃度堿溶液（甲基橙作指示劑），試說(shuō)明以下情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無(wú)影響？第20頁(yè)8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；

9）統(tǒng)計(jì)起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視；

10）統(tǒng)計(jì)起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；

偏低偏低偏低偏低第21頁(yè)12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；

13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；偏高偏高偏高偏低第22頁(yè)16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸收待測(cè)液；

17）堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；偏低偏低18）用堿式滴定管量取待測(cè)液，停頓放液時(shí)，俯視讀數(shù)；偏高19）滴定過(guò)快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下。

偏低

第23頁(yè)1、酸堿恰好完全中和時(shí)，它們（）一定相等。A、