2023-2004年高中化學(xué)練習(xí)題1.2.3離子方程式正誤判斷與離子共存答案

PAGE1PAGE第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時離子方程式正誤判斷與離子共存培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·北京豐臺期末）在含有大量的H＋、K＋、Cl－的溶液中，不可能大量共存的離子是A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO2－ D．NO－【答案】A【解析】A項，Ag＋、Cl－結(jié)合成沉淀，不能共存，錯誤；B項，H＋、K＋、Cl－與Mg2＋不反應(yīng)，能共存，正確；C項，H＋、K＋、Cl－與SO2－不反應(yīng)，能共存，正確；D．H＋、K＋、Cl－與NO－不反應(yīng)，能共存，正確。2．（2022·四川廣安期末）某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經(jīng)檢測廢水中有Na＋、H＋、SO2－、NO－、X等五種離子，則X可能是A．Al3＋ B．Cu2＋ C．OH－ D．HCO－【答案】A【解析】A項，Al3＋與題干已知其它離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；B項，Cu2＋水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，不符合題意；C項，OH－與H＋會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，不符合題意；D項，HCO－與H＋會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，不符合題意。3．（2022·北京昌平期末）下列反應(yīng)能用H＋＋OH－H2O表示的是A．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2OB．2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaClC．NaOH＋HClNaCl＋H2OD．Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O【答案】C【解析】A項，2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋CO2CO2－＋H2O，不符合題意；B項，2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaCl反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓，不符合題意；C項，NaOH＋HClNaCl＋H2O反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－H2O，符合題意；D項，Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，不符合題意。4．（2022·河北張家口期中）下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2OC．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案】D【解析】A項，F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，錯誤；B項，Cu(OH)2難溶于水，不能拆成OH－，錯誤；C項，CaCO3難溶于水，不能拆成CO2－，錯誤；D項，CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2，其離子方程式為Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正確。5．（2022·四川自貢期末）下列離子方程式中不正確的是A．向硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋CuCu2＋＋AgB．碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：CO2－＋Ca2＋CaCO3↓C．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2H2O＋CaCO3↓【答案】A【解析】A項，Ag＋＋CuCu2＋＋Ag電荷不守恒，正確的方程式為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，符合題意；B項，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，鈣離子與碳酸根結(jié)合成碳酸鈣沉淀：CO2－＋Ca2＋CaCO3↓，不符合題意；C項，氧化鐵是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，不符合題意；D項，向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀：Ca2＋＋2OH－＋CO2H2O＋CaCO3↓，不符合題意。6．（2022·貴州銅仁期末）下列離子方程式書寫錯誤的是A．將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：Cl－＋Ag＋AgCl↓B．將氧化鎂與稀硫酸混合：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2OC．將銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋D．將碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2O【答案】D【解析】A項，氯化鈉溶液中的Ag＋與硝酸銀溶液中的Cl－生成氯化銀沉淀：Cl－＋Ag＋AgCl↓，正確；B項，將氧化鎂與稀硫酸中的H＋反應(yīng)Mg2＋和水：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O，正確；C項，銅與硝酸銀溶液中的Ag＋反應(yīng)生成Ag與Cu2＋：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋，正確；D項，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣與稀鹽酸中的H＋反應(yīng)生成Ca2＋、H2O和CO2：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，錯誤。7．（2022·貴州畢節(jié)）某老師做實驗的時候發(fā)現(xiàn)一未貼標(biāo)簽的燒杯內(nèi)盛有無色透明的酸性溶液，該老師根據(jù)實驗記錄列出了溶液中可能存在的幾種離子組合，下列離子組合中合理的是A．Na＋、Ca2＋、CO2－、NO－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO－C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ D．Ba2＋、K＋、OH－、NO－【答案】C【解析】A項，Ca2＋和CO2－形成沉淀，不能共存，錯誤；B項，含F(xiàn)e3＋是黃色溶液，不符合題意的無色溶液，錯誤；C項，四種離子之間不反應(yīng)，能共存，正確；D項，酸性溶液中與OH－不能共存，錯誤。8．（2022·山西晉城高平市期中）某無色溶液只含有下列離子中的若干種：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－、Cl－、OH－。向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】C【解析】無色溶液中不可能大量存在Cu2＋，向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，說明含有大量H＋，則一定不能大量存在CO2－、OH－，所以原溶液中能大量存在的離子最多有H＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共計是5種。答案選C項。9．（2022·湖北孝感期中）下列離子方程式正確的是A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓B．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OC．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入鹽酸：OH－＋H＋H2O【答案】D【解析】A項，缺少Mg2＋與OH－的反應(yīng)，正確的是Mg2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，錯誤；B項，NaHCO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，HCO－不能拆寫，正確的是HCO－＋H＋H2O＋CO2↑，錯誤；C項，電荷不守恒，正確的是Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，錯誤；D項，澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成Ca2＋和OH－，滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為OH－＋H＋H2O，正確。10．（2020·全國高一課時練習(xí)）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO－六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、_______、________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______________________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含__________，可用來澆灌農(nóng)田。【答案】（1）OH－Cl－K＋（2）鐵粉Ag（3）Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3【解析】甲溶液明顯呈堿性，說明還有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應(yīng)的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，再根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。甲溶液明顯呈堿性，說明還有大量的OH－離子，則與OH－離子反應(yīng)的Fe3＋和Ag＋一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是NO－，則甲溶液中的離子為OH－、Cl－和K＋。（1）據(jù)上述分析，甲溶液含有的離子為OH－、Cl－、K＋；（2）乙溶液含有Fe3＋、Ag＋和NO－，加入鐵可以置換出金屬銀；（3）Fe3＋和OH－反應(yīng)，Ag＋和Cl－反應(yīng)，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余硝酸鉀。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·貴州貴陽期末）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgB．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH－＋H＋H2OC．向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓D．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解析】A項，硝酸銀溶液與銅反應(yīng)為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，錯誤；B項，氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH－＋H＋H2O，正確；C項，向氯化鋁溶液中滴加氨水，一水合氨是弱堿，不能拆為OH－，正確的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，錯誤；D項，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋：Fe＋2H＋Fe3＋＋H2↑，錯誤。12．（2022·安徽宿州十三所重點中學(xué)期中）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、CO2－、Cl－B．有SO2－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO2－、HCO－D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO2－【答案】D【解析】A項，使石蕊變紅的溶液顯酸性，不能大量存在CO2－，不符合題意；B項，Ba2＋、SO2－結(jié)合生成沉淀，不能共存，不符合題意；C項，氫氧化鈉溶液中，HCO－與OH－反應(yīng)，不能共存，不符合題意；D項，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，符合題意。13．（2022·甘肅蘭州第四片區(qū)期末）下列化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是A．CuCO3＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO2－BaSO4↓C．AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OOH－＋H＋H2O【答案】C【解析】A項，碳酸銅難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，錯誤；B項，Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－BaSO4↓＋2H2O，錯誤；C項，AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3反應(yīng)實質(zhì)是Ag＋和Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－AgCl↓，正確；D項，Cu(OH)2難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，錯誤。14．（2022·四川自貢期末）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸B．Al2O3與硫酸反應(yīng)；Al2O3與鹽酸C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液【答案】B【解析】A項，鹽酸顯強(qiáng)酸性，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，因此在書寫離子方程式時，醋酸要保留分子形式，二者與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式不同，不符合題意；B項，Al2O3與硫酸反應(yīng)和Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同，均是Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O，符合題意；C項，Na2CO3屬于易溶性鹽，碳酸鈣屬于難溶性鹽，因此在書寫離子方程式時，碳酸鈣要保留化學(xué)式形式，二者與硝酸溶液的離子方程式不同，不符合題意；D項，BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式不同，不符合題意。15．（2021·全國高一課時練習(xí)）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________________。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_________________________。（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明液中肯定有_____________，有關(guān)的離子方程式為________________________________________。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____________。A．C1－ B．NO－ C．CO2－ D．OH－【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Mg2＋Mg2＋＋2NH3?H2OMg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)（4）B【解析】（1）有顏色的離子不用做實驗就能判斷在無色透明溶液中不能大量存在，有顏色的離子是Cu2＋、Fe3＋，故答案為：Cu2＋、Fe3＋；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag＋，離子方程式為：Ag＋＋Cl－AgCl↓，故答案為：Ag＋、Ag＋＋Cl－AgCl↓；（3）?。?）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2NH3?H2OMg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，故答案為：Mg2＋、Mg2＋＋2NH3?H2OMg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)；（4）原溶液中存在Ag＋、Mg2＋，Cl－、CO32－、OH－不能與它們大量共存，NO－離子不與存在的離子發(fā)生反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO－，故選B項。16．（2022·天津五校聯(lián)考期中）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存