2023-2004年高中化學(xué)練習(xí)題3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用答案_第1頁
2023-2004年高中化學(xué)練習(xí)題3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用答案_第2頁
2023-2004年高中化學(xué)練習(xí)題3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用答案_第3頁
2023-2004年高中化學(xué)練習(xí)題3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用答案_第4頁
2023-2004年高中化學(xué)練習(xí)題3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用答案_第5頁
已閱讀5頁,還剩4頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

PAGE1PAGE第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第2課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1.(2022·廣東潮州潮安區(qū)期末)將某份鐵鋁合金均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶3【答案】C【解析】根據(jù)同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)加入鹽酸產(chǎn)生的H2為3mol,則加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的H2為2mol,根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知生成2molH2,需要Al的物質(zhì)的量為:EQ\f(4,3)mol,由于2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,等質(zhì)量的Al與鹽酸和NaOH反應(yīng)放出的H2一樣多即為2mol,故說明Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2為3mol-2mol=1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+2HClFeCl2+H2↑可知,生成1molH2需消耗1mol的Fe,故樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為1mol∶EQ\f(4,3)mol=3∶4,選C項(xiàng)。2.(2022·江蘇宿遷沭陽縣期中)將同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀,則需同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A.1∶2∶3 B.3∶2∶1C.1∶1∶1 D.6∶3∶2【答案】D【解析】由Ag++Cl-AgCl↓可知,分別加入足量的硝酸銀溶液,Cl-沉淀完全時,同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,消耗等物質(zhì)的量的AgNO3,即NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同,設(shè)n(Cl-)=6mol,根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知:n(NaCl)=6mol,n(MgCl2)=3mol,n(AlCl3)=2mol,溶液的濃度相同,由V=EQ\f(n,c)可知,物質(zhì)的量之比等于體積之比,為6mol∶3mol∶2mol=6∶3∶2,選D項(xiàng)。3.(2022·山西晉城高平市期中)16.3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干反應(yīng)后的溶液,最終得到的固體的質(zhì)量為A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g【答案】D【解析】鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量n=EQ\f(200g×7.3%,36.5g·mol-1)=0.4mol,Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物蒸干得到固體都是NaCl,NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1,由氯原子守恒知生成NaCl的質(zhì)量為:m=0.4mol×58.5g·mol-1=23.4g,故選D項(xiàng)。4.(2022·江蘇揚(yáng)州邗江區(qū)期中)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位:mol·L-1)為A.(y-2x)/a B.(y-x)/aC.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a【答案】D【解析】n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y(tǒng)mol,根據(jù)電荷守恒:n(Ba2+)×2+n(Na+)×1=n(Cl-)×1,n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-1,選D項(xiàng)。5.(2022·江蘇無錫宜興中學(xué)期中)向一定質(zhì)量(設(shè)為mg)的MgO、CuO、Fe2O3組成的混合物中,加入500mL某濃度的硫酸溶液,混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol·L-1NaOH溶液250mL時,恰好將金屬陽離子沉淀。則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol·L-1 B.1.0mol·L-1C.1.5mol·L-1 D.2.0mol·L-1【答案】A【解析】向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol·L-1NaOH溶液250mL時,恰好將金屬陽離子沉淀,溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉,根據(jù)元素守恒,H2SO4~Na2SO4~2NaOH,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為EQ\f(EQ\f(2.0mol·L-1×250mL,2),500mL)=0.5mol·L-1,選A項(xiàng)。6.(2022·浙江衢州高級中學(xué)期中)若加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A.1.68g B.3.32g C.4.16g D.4.38g【答案】C【解析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉,從反應(yīng)方程式可知,固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則:2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3+CO2↑+H2OΔm16862x0.31gEQ\f(168,x)=EQ\f(162,0.31g),解得x=0.84g則m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g,C項(xiàng)符合題意。7.(2022·吉林洮南市第一中學(xué)期中)將一定量由Na和Na2O2組成的混合物與足量的水反應(yīng),得到一定體積的混合氣體,將混合氣體用電火花引燃,恰好完全反應(yīng),無氣體剩余。則原混合物中Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為A.4∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶1【答案】B【解析】2Na+2H2O2NaOH+H2↑,鈉與氫氣的關(guān)系式為:2Na~H2;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為:2Na2O2~O2;2H2+O2eq\o(,\s\up7(電火花))2H2O,氫氣和氧氣的關(guān)系式為:2H2~O2,將該混合氣體通過放電,恰好完全反應(yīng),說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比,即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1,通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為:4Na~2H2~O2~2Na2O2,所以原混合物中Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為4∶2=2∶1,故合理選項(xiàng)是B項(xiàng)。8.(2022·江西新余期末)13.6gFe和Fe2O3的混合物,加入150mL足量的稀硫酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,恰好消耗了200mL3mol·L-1的NaOH溶液,則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為A.2.25mol·L-1 B.2mol·L-1C.3mol·L-1 D.0.6mol·L-1【答案】B【解析】根據(jù)題干信息可知,涉及反應(yīng)有:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)33FeSO4、FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,即反應(yīng)最后鐵元素完全沉淀后,溶液中的溶質(zhì)只剩下Na2SO4,根據(jù)Na+和SO2-守恒可得:n(Na+)×1=n(SO2-)×2,n(Na+)=n(NaOH)=2n(SO2-)=2n(H2SO4),即n(NaOH)=2n(H2SO4),則0.2L×3mol·L-1=2×0.15L×c(H2SO4),解得c(H2SO4)=2mol·L-1,故答案為B項(xiàng)。9.(2022·江西上饒期末)將鈉、鋁混合物投入足量水(質(zhì)量為100g)中進(jìn)行反應(yīng),若鈉、鋁的質(zhì)量分別為46g和27g,充分反應(yīng)后,下列說法正確的是A.產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2.5mol B.溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2C.金屬未完全溶解 D.NaAlO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是EQ\f(82,100+46+27)×100%【答案】A【解析】鈉的物質(zhì)的量為2mol,鋁的物質(zhì)的量為1mol,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,2Na~2NaOH,2Al~2NaOH~2NaAlO2,故2molNa生成2molNaOH,1molAl消耗1molNaOH。A項(xiàng),由上分析可知,2molNa產(chǎn)生1molH2,1molAl產(chǎn)生EQ\f(3,2)molH2,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為1mol+EQ\f(3,2)mol=2.5mol,正確;B項(xiàng),由Na生成2molNaOH,1molAl消耗1molNaOH,溶液中的溶質(zhì)有NaAlO2和未消耗的NaOH,錯誤;C項(xiàng),由分析可知,Na完全反應(yīng),生成的氫氧化鈉將Al完全反應(yīng),錯誤;D項(xiàng),n(NaAlO2)=1mol,m(NaAlO2)=1mol×82g·mol-1=82g,m(H2)=2.5mol×2g·mol-1=5g,NaAlO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是EQ\f(82,100+46+27-2)×100%,錯誤。10.(2022·北京昌平期末)氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化方面具有重要價值。(1)化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在橫線上寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價。Cu________Na2O2________ClO-________(NH4)2Fe(SO4)2________(2)制備氯氣的一種反應(yīng)是MnO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2+Cl2↑+2H2O。該反應(yīng)中,還原劑是(填化學(xué)式,下同)___________,被還原的物質(zhì)是___________。若反應(yīng)中消耗了1molMnO2,則生成Cl2的物質(zhì)的量為_______mol。(3)某含余氯廢水(主要成分是NaClO)的處理流程如下:含余氯廢水eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Na2SO3溶液),\s\do4(→))),\s\do6())達(dá)標(biāo)排放已知處理過程中發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+NaC1ONa2SO4+NaCl,若NaClO的含量是7.45×10-3g·L-1,則處理1000L含余氯廢水,理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液________L。【答案】(1)①0②-1③+3④+2(2)濃HClMnO21(3)0.2【解析】(1)單質(zhì)中元素化合價為0,Cu中銅元素化合價是0;Na2O2中鈉元素化合價為+1,根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0,可知氧元素化合價為-1;ClO-中氧元素化合價為-2,根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于-1,Cl元素化合價為+3;(NH4)2Fe(SO4)2中NHeq\o\al(+,4)的化合價為+1、SO2-的化合價為-2,根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,鐵元素化合價為+2;(2)MnO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng),HCl中Cl元素化合價升高,還原劑是濃HCl,MnO2中Mn元素化合價降低,被還原的物質(zhì)是MnO2。根據(jù)反應(yīng)方程式,若反應(yīng)中消耗了1molMnO2,則生成Cl2的物質(zhì)的量為1mol;(3)若NaClO的含量是7.45×10-3g·L-1,1000L含余氯廢水中含NaClO的物質(zhì)的量是EQ\f(7.45×10-3g·L-1×1000L,74.5mol·L-1)=0.1mol,設(shè)理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液VL,則Na2SO3+NaC1ONa2SO4+NaCl1mol1mol0.5mol·L-1×VL0.1molV=0.2L。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11.(2022·北京匯文中學(xué)期末)密閉容器中裝1molNaHCO3和0.8molNa2O2加熱充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體是A.0.8molNa2CO3和1molNaOH B.1molNa2CO3和0.6molNaOHC.1.3molNa2CO3 D.0.5molNa2CO3和1.6molNaOH【答案】B【解析】NaHCO3加熱分解:2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3+CO2↑+H2O可知:1molNaHCO3分解生成0.5molCO2、0.5molH2O和0.5molNa2CO3,生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,二氧化碳首先與過氧化鈉反應(yīng),0.5molCO2消耗過氧化鈉0.5mol,生成碳酸鈉0.5mol,剩余的過氧化鈉為0.8mol-0.5mol=0.3mol,0.3molNa2O2與水反應(yīng),生成0.6molNaOH,所以容器內(nèi)殘留的固體是Na2CO3為0.5mol+0.5mol=1mol和NaOH為0.6mol,故選B項(xiàng)。12.(2022·甘肅張掖市期末)有一種鐵的“氧化物”樣品,用5mol·L-1鹽酸140mL完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣,恰好使其中Fe2+全部化成Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7【答案】D【解析】鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為5mol·L-1×0.140L=0.7mol,0.56L氯氣的物質(zhì)的量為EQ\f(0.56L,22.4L·mol-1)=0.025mol。鐵的“氧化物”樣品,用鹽酸完全溶解,所得溶液中能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣,說明溶液中有Fe2+,由2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,可知溶液中Fe2+的物質(zhì)的量:0.025mol×2=0.05mol。跟鹽酸反應(yīng)后的溶液中有0.05molFe2+,0.7molCl-,則還應(yīng)該有Fe3+,根據(jù)電荷守恒:n(Fe2+)×2+n(Fe3+)×3=n(Cl-)×1,0.05mol×2+n(Fe3+)×3=0.7mol×1,n(Fe3+)=EQ\f(0.7mol-0.05mol×2,3)=0.2mol,所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.05∶0.2=1∶4,寫成氧化物的形式為:FeO·2Fe2O3,即Fe5O7,故選D項(xiàng)。13.(2022·天津五校聯(lián)考期中)向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的稀鹽酸,生成CO2的量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.在加入鹽酸0~0.2L范圍內(nèi),發(fā)生中和反應(yīng)B.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO-+H+H2O+CO2↑C.a(chǎn)=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比1∶2【答案】D【解析】結(jié)合氫離子的能力:OH->CO2->HCO-,向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)①OH-+H+H2O、②CO2-+H+HCO-、③HCO-+H+H2O+CO2↑。A項(xiàng),根據(jù)圖像,發(fā)生反應(yīng)③HCO-+H+H2O+CO2↑,生成0.01molCO2,則消耗鹽酸的體積是EQ\f(0.01mol,0.1mol·L-1)=0.1L,所以發(fā)生反應(yīng)②CO2-+H+HCO-消耗鹽酸的體積也是0.1L,發(fā)生反應(yīng)①OH-+H+H2O消耗鹽酸為:0.4L-0.1L-0.1L=0.2L,在加入鹽酸0~0.2L范圍內(nèi),發(fā)生中和反應(yīng),正確;B項(xiàng),ab段反應(yīng)生成二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO-+H+H2O+CO2↑,正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像,發(fā)生反應(yīng)③HCO-+H+H2O+CO2↑生成0.01molCO2,則消耗鹽酸的體積是0.1L,所以a=0.4L-0.1L=0.3L,正確;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)③HCO-+H+H2O+CO2↑,生成0.01molCO2消耗鹽酸0.01mol,所以Na2CO3的物質(zhì)的量0.01mol;發(fā)生反應(yīng)①OH-+H+H2O消耗HCl為:0.1mol·L-1×0.2L=0.02mol,原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量是0.02mol,NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比0.02mol∶0.01mol=2∶1,錯誤。14.(2022·安徽安慶市期末)在100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中加入16.0g銅和鐵的混合物,充分反應(yīng)后剩余固體1.2g(反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì),不考慮空氣等影響)。下列有關(guān)說法不正確的是A.FeCl3溶液中的Fe3+已全部反應(yīng)B.還原劑失去電子的物質(zhì)的量為0.5molC.原混合物中含有銅7.6gD.根據(jù)氯元素守恒,可求得反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度是7.5mol·L-1【答案】D【解析】氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Fe3Fe3+;與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,因鐵比銅活潑,故鐵先反應(yīng),銅后反應(yīng)。A項(xiàng),因金屬有剩余,且兩種金屬均能與氯化鐵反應(yīng),可知氯化鐵反應(yīng)完全,F(xiàn)e3+已全部反應(yīng),正確;B項(xiàng),由反應(yīng)可知,反應(yīng)中Fe3+完全被還原成Fe2+,則0.5molFe3+得電子的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)得失電子守恒,還原劑失去電子的物質(zhì)的量為0.5mol,正確;C項(xiàng),若只有鐵溶解,則0.5mol氯化鐵消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.25mol,固體損失的質(zhì)量為0.25mol×56g·mol-1=14.0g,則剩余固體的質(zhì)量應(yīng)為16.0g-14.0g=2.0g,而實(shí)際固體剩余質(zhì)量為1.2g,可知實(shí)際反應(yīng)的金屬還有Cu,設(shè)溶解的Fe的物質(zhì)的量為xmol,溶解的Cu的物質(zhì)的量為ymol,則56x+64y=16.0g-1.2g=14.8g,根據(jù)電子得失守恒可得:2x+2y=0.5,解得:x=0.15,y=0.1,固體混合物中鐵的質(zhì)量為:0.15mol×56g·mol-1=8.4g,銅的質(zhì)量=16.0-8.4=7.6g,正確;D項(xiàng),100mL5.0mol·L-1的FeCl3溶液中氯離子的濃度為15mol·L-1,根據(jù)電荷守恒c(Fe2+)×2+c(Cu2+)×2=15mol·L-1,可求得反應(yīng)后溶液中Fe2+、Cu2+的濃度之和是7.5mol·L-1,錯誤。15.(2022·廣西欽州市期末)把33.2g含鎂,鋁、銅的合金粉末分為兩等份,一份放入過量氫氧化鈉溶液中,得到6.72L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),另一份放入過量鹽酸中,得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算(無解題過程不給分):(1)該合金中鋁的質(zhì)量為__________g。(2)該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為_________________?!敬鸢浮浚?)10.8g(2)2∶2∶1【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況,6.72LH2的物質(zhì)的量是EQ\f(6.72L,22.4L·mol-1)=0.3mol設(shè)一份合金中鋁的物質(zhì)的量是x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑23x0.3mol解得x=0.2mol所以該合金中鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g·mol-1×2=10.8g。(2)鋁和鎂都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,另一份放入過量鹽酸中,得到氣體共11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積是(11.2-6.72)L=4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol。設(shè)一份合金中鎂的物質(zhì)的量是y。Mg+2HClMgCl2+H2↑11y0.2mol解得y=0.2mol則一份合金中鎂的質(zhì)量是0.2mol×24g·mol-1=4.8g銅的質(zhì)量是16.6g-4.8g-0.2mol×27g·mol-1=6.4g,銅的物質(zhì)的

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論