高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理必修二

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1.高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整理必修二篇一

原電池正負(fù)極的推斷

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

②依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

2.高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整理必修二篇二

元素周期律：

①從左到右：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸減小，得電子力量漸漸增加(失電子力量漸漸減弱)，非金屬性漸漸增加(金屬性漸漸減弱)。

②從上到下：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，失電子力量漸漸增加(得電子力量漸漸減弱)，金屬性漸漸增加(非金屬性漸漸減弱)。

所以在周期表中，非金屬性的是F，金屬性的是Fr(自然界中是Cs，由于Fr是放射性元素)。

③推斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a.與酸或水反應(yīng)的猛烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越猛烈則越簡單釋放出H2，金屬性越強(qiáng)。

b.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

c.金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

d.原電池的正負(fù)極，活潑性：負(fù)極﹥正極。

④推斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a.與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

b.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

c.非金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

3.高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整理必修二篇三

常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①全部的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4.高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整理必修二篇四

氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉試驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(許多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于試驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集

5.高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整理必修二篇五

二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，