北京順義高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)　整合有效信息書寫氧化還原方程式

第頁2023年北京順義高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)整合有效信息書寫氧化復(fù)原方程式“四步法〞突破新情景下氧化復(fù)原方程式的書寫[例如]KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反響，生成Mn2＋和CO2，該反響的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是復(fù)原產(chǎn)物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是復(fù)原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋復(fù)原劑——復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物〞把離子方程式初步寫成：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)——Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，錳元素降了5價；由C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1價，1molC2Oeq\o\al(2－,4)共失去2mole－，故在C2Oeq\o\al(2－,4)前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnOeq\o\al(－,4)前配2，在復(fù)原產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)——2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反響在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O,2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。專題訓(xùn)練1．按要求完成以下方程式。(1)在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價鉻復(fù)原成＋3價鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反響的離子方程式：_______________________________________________________。(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反響的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉復(fù)原法，假設(shè)煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(5)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反響。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反響的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－=Ag2O2↓＋Cl－＋H2O(3)4Al(NO3)3eq\o(=,\s\up7(高溫))12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3(4)3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(高溫))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑(5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑2．根據(jù)以下各圖示信息，完成有關(guān)方程式：(1)氫能是一種極具開展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反響過程如以下圖所示：反響Ⅰ的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反響，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉復(fù)原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(局部副反響產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2023·北京理綜，27(1)(2)改編]以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(Ⅰ)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反響生成PbSO4的離子方程式是 ________________________________________________________________________。(Ⅱ)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過程可表示為?。?Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O①寫出ⅱ的離子方程式：______________________________________________________。②以下實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中參加KSCN溶液，溶液幾乎無色，再參加少量PbO2，溶液變紅。b．________________________________________________________________________。答案(1)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI(2)4Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O(3)(Ⅰ)Pb＋PbO2＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(Fe2＋))2PbSO4＋2H2O(Ⅱ)①2Fe3＋＋Pb＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4＋2Fe2＋②取a中紅色溶液，向其中參加鉛粉后，紅色褪去3．(2023·湖南百所中學(xué)階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲藏常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反響放出PH3氣體，該反響的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(2)PH3具有強(qiáng)復(fù)原性，能與CuSO4溶液反響，配平該反響的化學(xué)方程式：eq\x()CuSO4＋eq\x()PH3＋eq\x()H2O=eq\x()Cu3P↓＋eq\x()H3PO4＋eq\x()H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如下圖。①黃磷和燒堿溶液反響的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________，次磷酸屬于________(填“一〞“二〞或“三〞)元酸。②假設(shè)起始時有1molP4參加反響，那么整個工業(yè)流程中共生成________molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)答案(1)三ⅤAAl(OH)3(2)2411128324(3)①P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2一②2.5解析(1)AlP與H2O反響生成PH3氣體，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是Al(OH)3。(2)反響中Cu由＋2價變?yōu)椋?價，局部P由－3價變?yōu)椋?價，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。(3)①由流程圖可知黃磷和燒堿溶液反響生成PH3和NaH2PO2，產(chǎn)物中H原子個數(shù)比O原子個數(shù)多，因此反響物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O參與，據(jù)此可寫出反響的化學(xué)方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到的NaH2PO2應(yīng)是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。②1molP4與燒堿溶液發(fā)生反響P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2，生成1molPH3和3molNaH2PO2,3molNaH2PO2與硫酸發(fā)生反響2NaH2PO2＋H2SO4=Na2SO4＋2H3PO2，生成3molH3PO2，3molH3PO2再發(fā)生分解反響2H3PO2=PH3↑＋H3PO4，又生成1.5molPH3，所以整個工業(yè)流程中共生成PH32.5mol。1．[2023·全國卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反響配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2∶7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反響解析首先標(biāo)出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol電子，1molNaNO3得到2mol電子，那么由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2∶7；該步驟中主要反響的反響物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反響，故不能使用陶瓷容器。2．[2023·全國卷Ⅰ，27(6)]eq\o(\s\up7(FePO4),\s\do5(沉淀))eq\o(→,\s\up7(Li2CO3、H2C2O4),\s\do5(高溫煅燒))LiFePO4，寫出該反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫))2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑解析反響物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價降低，那么H2C2O4中碳元素的化合價升高，產(chǎn)物為CO2，配平。3．[2023·全國卷Ⅱ，26(2)]實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O解析次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨的反響中，氮元素的化合價由氨分子中的－3價升高