2024屆西北狼聯(lián)盟高化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆西北狼聯(lián)盟高化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2和AlCl3溶液B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液C.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液2、下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是()A.過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C.氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) D.次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定3、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種,它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下:甲+乙沉淀;甲+丙沉淀;乙+丙沉淀;丙+丁沉淀;乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A.BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B.BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C.Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D.AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO34、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分,這種試劑是()A.Fe(NO3)3溶液 B.MgCl2溶液C.BaCl2溶液 D.FeCl3溶液5、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl,下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是A.氧氣:2H2O2→MnO22H2B.氫氣:2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C.氯氣:KClO3(s)+6HCl(濃)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D.氧氣:2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O26、向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液,振蕩,觀察到試管中溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知,乙二酸具有()A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性7、下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的水和氧氣具有相同的分子數(shù)B.不同的氣體,若體積相同,則它們所含的分子數(shù)一定相同C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積是指1mol

任何物質(zhì)所占的體積約為22.4L8、用下圖所示裝置和藥品進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層9、下列離子方程式正確的是()A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)+2HCl=2Cl-+H2O+SiO2↓B.水玻璃中通入過量二氧化碳+CO2+H2O=+H2SiO3↓C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3+OH-=+H2OD.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2+2OH-=+H2O10、下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是()A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強(qiáng)的還原性 D.鈉原子的最外層只有一個電子11、同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A.O2 B.SO2 C.CO D.NH312、濃硫酸可以干燥氫氣,體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強(qiáng)氧化性13、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g,跟足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生0.5g標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣,則此混合物中必定含有A.Al B.Mg C.Na D.都不可能含有14、在無色透明的溶液中,能夠大量共存的離子組是A.Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- B.Ba2+、K+、CO32-、Cl-C.Na+、Cu2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Fe2+、Cl-、SO42-15、下列有關(guān)說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物16、從海帶中提取I2的實驗流程如圖所示,下列說法正確的是A.操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.操作②用到的玻璃儀器有長頸漏斗、燒杯C.操作③用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、溫度計、漏斗D.將操作②中的苯換為酒精可以達(dá)到同樣的效果17、下列試劑的保存正確的是()A.過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中 B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞C.新制氯水保存在棕色瓶中 D.金屬鈉保存在CCl4中18、下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關(guān)的是()A.酸雨 B.臭氧空洞 C.溫室效應(yīng) D.光化學(xué)煙霧19、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.H2+CuOCu+H2O B.2Na+Cl22NaClC.2H2O22H2O+O2↑ D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓20、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A.碳 B.二氧化硅 C.鍺 D.硅21、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向溶液中加入少量銅粉:B.溶液中滴入稀硫酸:C.向稀鹽酸中加入氨水:D.向溶液中通入過量22、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.18gH2O中所含的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C.常溫常壓下,48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD.2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A為常見的金屬單質(zhì),各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系:(1)寫出B、C的化學(xué)式:B:___,C:___,E:___,F(xiàn)___(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式,有離子方程式的寫離子方程式。④___;⑤___;⑧___;顏色變化__。24、(12分)下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽,E是C對應(yīng)的酸,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石,D為氧化物。請回答下列問題:(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義?_____________________。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。25、(12分)為驗證木炭可和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物,選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實驗裝置,回答下列問題。(1)在實驗進(jìn)行中,按氣流方向從左到右的順序,導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是接___,__接__,__接__。(2)D中右邊試管的作用是_____________________。(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象,才能表示已檢驗出二氧化碳?__________。(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說明理由:________。26、(10分)觀察下列實驗裝置圖,回答問題:(1)石灰水長時間露置于空氣中,溶液表面會產(chǎn)生一層“膜”,“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是____,可用上圖中________裝置(填序號)進(jìn)行相關(guān)實驗操作除去膜物質(zhì)。(2)提純含有少量NaCl的KNO3,可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液,然后在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,________后進(jìn)行過濾、________、干燥。(3)實驗室制Cl2用裝置③吸收尾氣,集氣瓶中可放入________溶液,尾氣應(yīng)從_______通入(填a、b)。27、(12分)在化學(xué)課上,圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究:將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。請回答:(1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是___________(填化學(xué)式),這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用,產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為:______________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有__________(填序號)。A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性(4)將實驗(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液,可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性;將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。28、(14分)FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成??讨朴∷㈦娐窌r,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反應(yīng)一段時間后取出Cu片,溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(______)A.3∶2B.3∶8C.4∶3D.3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),化學(xué)方程式如下:2FeCl3+2KI===2FeCl2+I(xiàn)2+2KI在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為________色,再將混合液倒入________(填儀器名稱)中,將兩層液體分離。29、(10分)按要求填空。(1)已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學(xué)式為_______(寫一種)。②若乙物質(zhì)可作為呼吸面具中氧氣的來源,則乙的化學(xué)式為________,其供氧原理是_____(用化學(xué)方程式表示)。(2)在橫線上填入合適的符號:_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____。(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性。某反應(yīng)中參加反應(yīng)的離子為MnO、H+和一種未知離子,產(chǎn)物為Fe3+、Mn2+和H2O。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解題分析】

A.NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)先生成白色沉淀后沉淀消失,NaOH與MgCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象不同,可鑒別,故A正確;B.丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì),F(xiàn)e(OH)3膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),F(xiàn)eCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液,故B正確;C.NaCl、Na2SO4的焰色反應(yīng)均為黃色,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯誤;D.Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;故選C。2、B【解題分析】

A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,故正確;B.二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng),得不到亞硫酸鈣,故錯誤;C.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),遇到淀粉顯藍(lán)色,故正確;D.次氯酸見光能分解,但次氯酸鈣較穩(wěn)定,故正確。故選B。3、A【解題分析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【題目詳解】4、D【解題分析】

A.Fe(NO3)3溶液不與AgNO3、H2SO4反應(yīng),不能鑒別AgNO3、H2SO4,故A錯誤;

B.MgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應(yīng),不能鑒別KSCN、H2SO4,故B錯誤;

C.BaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng),不能鑒別KSCN、NaOH,故C錯誤;

D.FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是:白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以鑒別,故D正確。故選D。5、D【解題分析】

由反應(yīng)方程式可知,制備HCl的反應(yīng)為固固加熱的反應(yīng),氣體的制備裝置應(yīng)為固固加熱裝置?!绢}目詳解】A項、制備氧氣的裝置應(yīng)為固液不加熱裝置,故A錯誤;B項、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置,故B錯誤;C項、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置,故C錯誤;D項、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置,故D正確。故選D?!绢}目點撥】本題考查常見氣體的制備,根據(jù)制備氣體所用化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的條件選擇氣體發(fā)生裝置是解答關(guān)鍵。6、B【解題分析】

向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液,振蕩,觀察到試管中溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,這說明高錳酸鉀被還原了,由此可知,乙二酸具有還原性,被高錳酸鉀溶液氧化。答案選B。7、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是不是氣態(tài),氧氣是氣態(tài),當(dāng)體積相同時,其物質(zhì)的量和分子數(shù)不相同,故A錯誤;B.由于分子數(shù)N=nNA=NA,由于氣體所處的狀態(tài)不明確,當(dāng)體積相同時,物質(zhì)的量不一定相同,則所含的分子數(shù)不一定相同,故B錯誤;C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積的數(shù)值確定,而氣態(tài)物質(zhì)分子間距大于分子直徑,故氣體的體積和分子大小無關(guān),根據(jù)氣體體積V=nVm可知,氣體體積和物質(zhì)的量、分子數(shù)均成正比,故C正確;D.氣體摩爾體積只適用于氣體,不能適用于任何物質(zhì),故D錯誤;答案為C。8、D【解題分析】

A選項,氯氣也會和NaOH溶液反應(yīng),除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液,故A不符合題意;B選項,用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打,不能得到蘇打,故B不符合題意;C選項,F(xiàn)e(OH)3膠體能透過濾紙,因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3,故C不符合題意;D選項,分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層四氯化碳密度比水大,再下層,故D符合題意;綜上所述,答案案為D。9、D【解題分析】

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸,鹽酸為強(qiáng)酸,應(yīng)寫離子形式,硅酸沉淀應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故A不符合題意;B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,故B不符合題意;C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,電荷不守恒,正確的離子方程式為:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O,故C不符合題意;D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,離子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故D符合題意;綜上,本題選D。【題目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法:“一看”電荷是否守恒:在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒;“二看”拆分是否恰當(dāng):在離子方程式中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分,要寫成化學(xué)式;“三看”是否符合客觀事實:離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。10、B【解題分析】

A、鈉及其化合物的焰色反應(yīng)顯黃色,故說法正確;B、鈉燃燒時,生成過氧化鈉,故說法錯誤;C、鈉容易失去最外層1個電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性,故說法正確;D、根據(jù)元素周期表,Na位于第三周期IA族,最外層只有1個電子,故說法正確。答案選B。11、D【解題分析】

由n=可知,質(zhì)量相等的氣體,摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,則NH3的物質(zhì)的量最大,由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,氣體物質(zhì)的量越大,氣體體積越大,則NH3的體積最大,故選D?!绢}目點撥】同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,等質(zhì)量時,氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比是解答關(guān)鍵。12、B【解題分析】

濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸,有吸水性和脫水性,其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故,故答案為B。13、C【解題分析】

本題運用“極限”的思維方法,先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生0.5gH2所需Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量,然后根據(jù)“平均值”的思維方法,分析混合物中必定含有的金屬。【題目詳解】本題運用“極限”的思維方法,先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生0.5gH2所需的質(zhì)量:根據(jù)“平均值”的思維方法,比10g大的只有鈉,而推知一定含鈉,C正確;綜上所述,本題選C。14、A【解題分析】

A.Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-各離子互不反應(yīng),能大量共存,A正確;B.Ba2+與CO32-反應(yīng)生成白色沉淀,不能大量共存,B錯誤;C.Cu2+呈藍(lán)色,不能在無色溶液中存在,C錯誤;D.Fe2+淺綠色,不能在無色溶液中存在,D錯誤;答案選A。15、C【解題分析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了改變,A錯誤;B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),B錯誤;C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化,所以一定是氧化還原反應(yīng),C正確;D.還原劑只能是反應(yīng)物,還原產(chǎn)物是生成物,所以在同一反應(yīng)中還原劑不可能既是反應(yīng)物,也是生成物,D錯誤。16、A【解題分析】

操作①②③分別是過濾、萃取和分液、蒸餾。A、操作①為過濾,使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯,故A正確;B、操作②用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯,故B錯誤;C、操作③用到的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶等,故C錯誤;D、由于酒精與水互溶,所以將操作②中的苯換為酒精不能達(dá)到同樣的效果,故D錯誤;本題答案選A。17、C【解題分析】

A、過氧化鈉與水和二氧化碳會發(fā)生反應(yīng),應(yīng)隔絕空氣密封保存,故A錯誤;B、氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅會反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉有較強(qiáng)的粘性,能夠?qū)⒉A驮噭┢筐ぴ谝黄?,因此不能用玻璃塞,故B錯誤;C、因氯水能夠氧化橡膠,且氯水中HClO見光易分解,因此新制氯水應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中,故C正確;D、鈉的密度比CCl4小,不能保存在CCl4中,故D錯誤。18、C【解題分析】

A.酸雨與二氧化硫、氮氧化物的排放有關(guān),故不選A;B.臭氧空洞與氟氯烴的排放有關(guān),故不選B;C.溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān),故選C;D.光化學(xué)煙霧與氮氧化物的排放有關(guān),故不選D。19、D【解題分析】

A.H2+CuOCu+H2O中,反應(yīng)前后氫元素化合價由0價升高為+1價,銅元素的化合價由+2價降低為0價,是氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B.2Na+Cl22NaCl中,反應(yīng)前后鈉元素化合價由0價升高為+1價,氯元素的化合價由0價降低為-1價,是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;C.2H2O22H2O+O2↑中,反應(yīng)前后氧元素化合價由-1價升高為0價,又降低為-2價,是氧化還原反應(yīng),C不符合題意;D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中,反應(yīng)前后所有元素化合價均沒發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),D符合題意;故答案為:D?!绢}目點撥】凡是有元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。20、B【解題分析】

石墨、鍺、硅都是單質(zhì),均能夠?qū)щ?,而石英主要成分是二氧化硅,具有良好的光學(xué)特性,是制造光導(dǎo)纖維的主要原料;答案選B?!绢}目點撥】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學(xué)特性即可解答,注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。21、A【解題分析】

A.向溶液中加入少量銅粉,反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為:,故A正確;B.溶液中滴入稀硫酸,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為:,故B錯誤;C.向稀鹽酸中加入氨水反應(yīng)生成氯化銨,氨水為弱堿,用化學(xué)式表示,離子方程式為:,故C錯誤;D.向溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為:,故D錯誤;故選A?!绢}目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法:“一看”電荷是否守恒:在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒;“二看”拆分是否恰當(dāng):在離子方程式中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分,要寫成化學(xué)式;“三看”是否符合客觀事實:離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。22、C【解題分析】

A、18g水的物質(zhì)的量為1mol,而1mol水中含10mol電子,故為10NA個,選項A錯誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,選項B錯誤;C.O原子質(zhì)量為48g,物質(zhì)的量為=3mol,O原子數(shù)為3NA,選項C正確;D.2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.2mol,0.2mol碳酸鈉中含有0.4mol鈉離子,含Na+0.4NA個,選項D錯誤;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰綠色紅褐色【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCl2,D為FeCl3,A為Fe,B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【題目詳解】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCl2,D為FeCl3,A為Fe,B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4,C為FeCl2,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為:Fe3O4,F(xiàn)eCl2,F(xiàn)e(OH)2,F(xiàn)e(OH)3;(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+;⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+;⑧離子方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。24、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O【解題分析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石,則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素,而D為B的氧化物,則D是SiO2,A為SiCl4,C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3,E是C對應(yīng)的酸,則E是H2SiO3,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?!绢}目詳解】B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石,則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素,而D為B的氧化物,則D是SiO2,A為SiCl4,C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3,E是C對應(yīng)的酸,則E是H2SiO3,

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3;因此,本題正確答案是:SiCl4,SiO2,H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫,硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅,因此A和B的互變實際意義是粗硅提純;因此,本題正確答案是:粗硅提純;

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;因此,本題正確答案是:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2+H2O;因此,本題正確答案是:H2SiO3SiO2+H2O?!绢}目點撥】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅;二氧化硅不溶于水,也不與水反應(yīng),不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸,因此要制備硅酸,可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中,然后加入強(qiáng)酸,可以得到白色膠狀沉淀硅酸。25、⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品紅不褪色,B中出現(xiàn)白色沉淀不能;SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,干擾CO2的檢驗【解題分析】

木炭可和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是二氧化碳和二氧化硫,用品紅溶液檢驗二氧化硫,用澄清石灰水檢驗二氧化碳,但在檢驗之前需要排除二氧化硫的干擾,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)由于SO2也能使澄清的石灰水變混濁,所以首先除去SO2,所以連接順序是①接⑥,⑤接④,③接②。(2)二氧化硫易溶于水,則D中右邊試管的作用是起安全瓶防倒吸作用。(3)C是檢驗SO2是否被完全除盡的,因此當(dāng)C中品紅不褪色,而B中澄石灰水變渾濁,才能說明反應(yīng)中產(chǎn)生了CO2。(4)由于SO2能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2,干擾CO2的檢驗,方程式為2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2↑,因此無法確認(rèn)木炭是否被氧化,所以不能用碳酸氫鈉來代替酸性高錳酸鉀溶液。26、CaCO3①冷卻結(jié)晶洗滌NaOHa【解題分析】試題分析:(1)石灰水長時間露置于空氣中,氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水;碳酸鈣是難溶于水的沉淀,可用過濾法除去;(2)硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大,所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥;(3)氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng),實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣;為充分吸收氯氣,氣體應(yīng)長進(jìn)短出。解析:(1)石灰水長時間露置于空氣中,氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是CaCO3;碳酸鈣是難溶于水的沉淀,可用過濾法除去,用裝置①除去膜物質(zhì);(2)硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大,所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥,操作是在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥;(3)氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng),實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,所以集氣瓶中可放入NaOH溶液;為充分吸收氯氣,氣體應(yīng)長進(jìn)短出,尾氣應(yīng)從a通入。27、CSO2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD褪色漂白SO2+H2OH2SO3【解題分析】試題分析:本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體,考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。(1)蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11,向蔗糖中加入濃硫酸,濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去,生成的黑色單質(zhì)為C。(2)黑色物質(zhì)為C,C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2,CO2是無色無味的氣體,SO2是無色有刺激性氣味的氣體,刺激性氣味的氣體成分為SO2,C與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性,由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,該過程說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,答案選CD。(4)實驗(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2,SO2具有漂白性,SO2通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物,通入水中SO2會與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3。28、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+BC丁達(dá)爾效應(yīng)(用一束激光照射液體,觀察到液體中有一條光亮的通路)紫色(或紫紅色)分液漏斗【解題分析】

(2)在沸水中可生成膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);

(3)中,F(xiàn)e元素的化合價降低,I元素的化合價升高,以此分析電子轉(zhuǎn)移;向反應(yīng)后的溶液中加入溶液,有色層在下層,然后分液?!绢}目詳解】(1)溶液作為“腐蝕液”,生成和,該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;將Cu片放入溶液

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