蘇教版（2019）選擇性必修一 1-2化學能與電能的轉化第1課時原電池的工作原理課件（24張）

第二單元

化學能與電能的轉化第1課時

原電池的工作原理1教材預習·必備知識全過關2要點歸納·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標1.能認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。以銅鋅原電池為例,從宏觀和微觀的角度分析理解原電池的工作原理,能正確判斷原電池的正極和負極,會書寫其電極反應式。2.能設計簡單的原電池，促進證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)的發(fā)展。01教材預習·必備知識全過關一、原電池的工作原理1.原電池（1）定義:將________轉化為______的裝置。（2）構成條件①兩個________不同的電極（材料可以是______或導電的非金屬）。②________溶液。③形成______回路（或兩極直接接觸）。④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。化學能電能活潑性金屬電解質(zhì)閉合2.銅鋅原電池的工作原理

（2）銅鋅原電池的工作原理裝置圖放熱化學能熱能電極反應現(xiàn)象逐漸溶解銅片上有______物質(zhì)析出電極名稱____極____極得失電子____電子____電子電子流向電子______電子______反應類型______反應______反應電極反應式電池總反應式紅色負正失得流出流入氧化還原續(xù)表3.鹽橋（以銅鋅原電池為例）

（3）鹽橋的作用①形成__________；②平衡兩側溶液的______，使溶液保持________；③避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應，相比單液原電池有利于最大程度地將化學能轉化為電能。

閉合回路電荷電中性二、原電池原理的應用——設計原電池1.理論上，任何______________都可以設計成原電池。2.外電路：還原性較強的物質(zhì)在____極上____電子，氧化性較強的物質(zhì)在正極上得到電子。3.內(nèi)電路：將兩電極浸入電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子______移動。氧化還原反應負失定向02要點歸納·能力素養(yǎng)全提升要點一

原電池的工作原理1.原電池正負極的判斷2.原電池中陰、陽離子及電子的移動方向（1）外電路：電子由負極流向正極，與電流方向相反。（2）內(nèi)電路：陰離子移向負極，陽離子移向正極。具體情況如圖所示：3.原電池的電極材料“兩注意”（1）注意電解質(zhì)溶液對電極類型的影響。一般較活潑金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，但若是較不活潑的金屬發(fā)生的氧化還原反應設計的原電池，則是較不活潑的金屬作負極。例如：鎂、鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但若以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，則鋁為負極，鎂為正極。（2）注意電極材料是否參與反應。電極材料不一定參與反應，如燃料電池；負極和正極材料都參與反應，如鉛蓄電池。

B

[解析]

鹽橋中的離子能夠定向移動，將原本相互隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，不能用導線代替，B項錯誤。變式訓練1

下列有關圖甲和圖乙的敘述不正確的是(

)

B

D

要點二

原電池原理的應用

2.加快氧化還原反應的速率構成原電池的反應速率比直接接觸的反應速率快。3.設計原電池設計思路把氧化還原反應分為氧化反應和還原反應兩個半反應，從而確定電極反應以兩極反應為原理，確定電極材料及電解質(zhì)溶液設計思路畫出示意圖（鹽橋原電池）續(xù)表

選項正極負極電解質(zhì)溶液ABCDC

歸納總結

原電池的設計方法——“兩極一液一連線”

（1）根據(jù)電池總反應式寫出正極和負極的電極反應式。

（2）電極材料的選擇:電池的電極必須導電。一般電池中的負極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料，所以正極和負極不能用同一種材料，兩個電極可以是活潑性不同的兩種金屬或一種金屬和一種能導電