新教材高中化學(xué)人教版選擇性第一冊(cè)課件第三章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3鹽類水解的應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3鹽類水解的應(yīng)用第三章2021素養(yǎng)目標(biāo)1.通過向FeCl3溶液中滴加濃鹽酸,認(rèn)識(shí)鹽類水解的影響因素,培養(yǎng)變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等核心素養(yǎng)。2.通過泥水的凈化、氫氧化鐵膠體的制備、油脂的洗滌,認(rèn)識(shí)鹽類水解的廣泛應(yīng)用,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等核心素養(yǎng)。[原理梳理]1.FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶于水所得溶液呈弱酸性,FeCl3水解的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,向溶液中滴加濃鹽酸,可使上述水解平衡逆向移動(dòng),抑制FeCl3的水解。2.Al2(SO4)3在溶液中水解的化學(xué)方程式為:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3(膠體)+3H2SO4,所生成的氫氧化鋁膠體吸附性強(qiáng),可使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大顆粒而沉淀,達(dá)到凈水的目的。3.油脂在堿性條件下可水解成可溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和丙三醇。

[實(shí)驗(yàn)探究]【微思考】(1)實(shí)驗(yàn)室如何用FeCl3晶體配制FeCl3溶液?(2)FeCl3為何可作凈水劑?(3)實(shí)驗(yàn)室如何配制氫氧化鐵膠體?(4)為何油脂可溶解在熱的純堿溶液中?提示

(1)實(shí)驗(yàn)室將FeCl3晶體溶解在濃鹽酸中可制得FeCl3溶液,因鹽酸可抑制FeCl3的水解。(2)FeCl3溶于水時(shí)發(fā)生水解可分別得到氫氧化鐵膠體,膠體具有強(qiáng)吸附性,可吸附水中的固體小顆粒,使之沉淀,從而可達(dá)到凈水的目的。(3)將5~6滴FeCl3飽和溶液滴入40

mL沸騰的蒸餾水中,并繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,即可得到氫氧化鐵膠體。(4)油脂可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,而純堿溶液呈堿性,可中和油脂生成的高級(jí)脂肪酸,且加熱時(shí),純堿溶液的堿性增強(qiáng),從而促進(jìn)油脂的水解,洗滌效果更好。[實(shí)驗(yàn)反思]1.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):(1)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),一般將氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再用蒸餾水將濃溶液稀釋到所需要的濃度。(2)制取氫氧化鐵膠體時(shí),當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)即可停止加熱,不能繼續(xù)加熱,否則會(huì)使氫氧化鐵沉淀,使實(shí)驗(yàn)失敗。2.【微思考】鹽類水解在泡沫滅火器中也有應(yīng)用,泡沫滅火器所用藥品為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,一種盛放在鐵質(zhì)容器中,另一種盛放在玻璃容器中。請(qǐng)問硫酸鋁溶液能否盛放在鐵容器中?提示

硫酸鋁溶液不能盛放在鐵質(zhì)容器中,因硫酸鋁水解使溶液呈酸性,會(huì)腐蝕鐵容器。

隨堂檢測1.下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應(yīng)無關(guān)的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可利用碳酸鈉與醋酸反應(yīng)制取少量二氧化碳答案

D2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(

)A.純堿溶液去油污B.加熱稀醋酸其pH稍有減小4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑D.濃的硫化鈉溶液有臭味答案

B解析

純堿水解使溶液顯堿性,有利于油脂的水解,A項(xiàng)與鹽類水解有關(guān);醋酸屬于弱電解質(zhì),加熱促進(jìn)電離,導(dǎo)致溶液pH減小,B項(xiàng)與鹽類水解無關(guān);氯化銨和氯化鋅水解都顯酸性,可除鐵銹,C項(xiàng)與鹽類水解有關(guān);濃的硫化鈉溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫,D項(xiàng)與鹽類水解有關(guān)。3.NH4Al(SO4)2是食品加工中的一種食品添加劑,在焙烤食品時(shí)使用;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)NH4Al(SO4)2可作為凈水劑,其理由是

(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()

(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c()。

(3)如圖1所示是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①圖1中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是

(填字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

。

②20℃時(shí),0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,(4)室溫時(shí),向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,其中水的電離程度最大的是

點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。

答案

(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,Al(OH)3膠體吸附水中懸浮顆粒使其沉降,從而達(dá)到凈化水的目的(2)小于(3)①Ⅰ

NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高溫度時(shí)水解程度增大,pH減小②10-3

mol·L-1(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完電離出的H+,溶液中只有(NH4)2SO4和Na2SO4,b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·