保定市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（高補(bǔ)班）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷（高補(bǔ)班）一、選擇題1．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是（）A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B．1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)2．下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③⑥ B．④⑤ C．①④⑥ D．①③⑤⑥3．如圖表示初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是(）A．點(diǎn)燃酒精燈 B．檢查裝置的氣密性C．讀出液體的體積 D．液體的取用4．某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知,在該反應(yīng)中是（）A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物5．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A．HCl B．Ba（OH)2 C．CO2 D．NH3?H2O6．在體育鍛煉中，消耗的能量主要來自于(）A．維生素 B．蛋白質(zhì) C．葡萄糖 D．脂肪7．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O8．下列關(guān)于石油煉制過程的說法錯誤的是（）A．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較少的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來B．石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物C．石油的裂化是把相對分子質(zhì)量較大的烴分子斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴分子D．工業(yè)上通過石油裂解制取大量乙烯、丙烯,乙炔;通過石油催化重整獲取芳香烴9．下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（）A．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中高溫C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS）,說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性10．下列說法正確的是（）A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說明該溶液一定不含NH4+B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性D．濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性11．常溫下，向1L0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體．CH3COO﹣與CH3COOH的變化趨勢如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是(）A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(H+）﹣n(OH﹣）=(0。05﹣a)molC．隨著HCl的加入，不斷減小D．當(dāng)n（HCl)=0。1mol時(shí)，c（Cl﹣）＞c(CH3COOH）＞c(H+）12．一定量的鋅粉和2mol?L﹣1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（）A．石墨 B．氧化銅 C．濃鹽酸 D．醋酸鈉固體13．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（）A．等濃度時(shí)水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3C．與鹽酸溶液反應(yīng)的速率（快慢）:NaHCO3＜Na2CO3D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多14．對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是（）A． B． C． D．15．汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2(g）+2CO2(g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和COB．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（NO）正=v（CO）逆C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c（NO)=c（CO)D．使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大16．已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C17．下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)18．在密閉容器中，存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g)，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是()A．減少SO2濃度 B．升高溫度 C．增大容器體積 D．降低溫度19．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量；②氨水過量;③恰好完全反應(yīng);④c（NH4+）=c(Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣)正確的是（）A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④20．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種21．可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D(g）在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：（1)v（A）=0。6mol?L﹣1?min﹣1（2）v（B）=0.005mol?L﹣1?S﹣1（3）v（C）=0。4mol?L﹣1?min﹣1（4）v（D)=0.80mol?L﹣1?min﹣1此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）A．(1） B．（2） C．（3） D．（4）22．下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2﹣+2H+=H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：OH﹣+H+=H2OD．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O23．下列關(guān)于如圖所示裝置的說法,正確的是（）A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)24．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g)．若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（）ABCD平衡后升溫，NO2含量降低0～2s內(nèi)，v（O2）=0。2mol?L﹣1?s﹣1v正：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，b點(diǎn)：v逆＞v正恒溫，t1時(shí)再充入O3A．。A． B．。B C．.C D．。D二、綜合題25．實(shí)驗(yàn)室需要0。1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號），儀器C的名稱是，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是．（2）下列操作中,容量瓶所不具備的功能有（填序號）．A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度0。1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．（4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好．(5)如果定容時(shí)不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作．26．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比，在同溫同壓下的體積之比．在100mlAL2（SO4）3溶液中,molAL2（SO4）3中含0.6molSO42﹣，其中含Al3+個,從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml,則稀釋后的溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為．

2016—2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷（高補(bǔ)班）參考答案與試題解析一、選擇題1．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是（）A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B．1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子中含HCOOC﹣、酚﹣OH、﹣Cl、碳碳雙鍵,結(jié)合甲酸某酯、酚、鹵代烴、烯烴的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；B．酚﹣OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng),故B錯誤；C。2個酚羥基、﹣Cl及﹣COOC﹣均與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng),故C正確;D．含酚﹣OH，與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；故選C．2．下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③⑥ B．④⑤ C．①④⑥ D．①③⑤⑥【考點(diǎn)】蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】過濾需要玻璃棒引流，蒸發(fā)利用玻璃棒攪拌,溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒，以此來解答．【解答】解：①過濾時(shí)要用玻璃棒引流;②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時(shí)能加速溶解;③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；⑥一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，需要玻璃棒轉(zhuǎn)移液體；故選A．3．如圖表示初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是（）A．點(diǎn)燃酒精燈 B．檢查裝置的氣密性C．讀出液體的體積 D．液體的取用【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．圖中操作易失火；B．雙手緊握試管，裝置不漏氣時(shí),燒杯中有氣泡冒出；C．眼睛與凹液面的最低處相平；D．標(biāo)簽應(yīng)正對手心，瓶塞倒放．【解答】解：A．圖中操作易失火，應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃，故A錯誤；B．雙手緊握試管，裝置不漏氣時(shí)，燒杯中有氣泡冒出，圖中裝置可檢驗(yàn)氣密性，故B正確;C．眼睛與凹液面的最低處相平,圖中讀數(shù)操作合理，故C正確；D．標(biāo)簽應(yīng)正對手心，瓶塞倒放，圖中操作不合理，故D錯誤;故選BC．4．某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖:由圖可知，在該反應(yīng)中是（）A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由圖可知，在該反應(yīng)中失去電子，失去電子的物質(zhì)為還原劑，以此來解答．【解答】解:由圖可知，在該反應(yīng)中失去電子，則在反應(yīng)中作還原劑，故選A．5．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是(）A．HCl B．Ba（OH)2 C．CO2 D．NH3?H2O【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物．主要包括：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等)，強(qiáng)堿（NaOH、KOH等)，鹽（NaCl,CH3COONa等，除Pb（CH3COO）2，HgCl2外,注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì))，金屬氧化物(Na2O,MgO等）弱電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物．主要包括：弱酸（CH3COOH、H3PO4等)、弱堿（NH3?H2O，Cu（OH）2等),據(jù)此解答．【解答】解:A．氯化氫為強(qiáng)酸，水溶液中完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B不選；C．二氧化碳是非電解質(zhì),故C不選；D．一水合氨為弱堿,水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D選；故選：D．6．在體育鍛煉中,消耗的能量主要來自于（）A．維生素 B．蛋白質(zhì) C．葡萄糖 D．脂肪【考點(diǎn)】葡萄糖的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【分析】人體新陳代謝過程中，糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能夠?yàn)槿梭w提供能量,其中糖類的主要的供能物質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)起輔助作用．【解答】解：體育鍛煉過程中，人體消耗的能量主要是由葡萄糖提供的，當(dāng)葡萄糖不足時(shí)，油脂和蛋白質(zhì)也會氧化分解釋放少量能量，供人體利用，在體育鍛煉中,消耗的能量主要還是來自于葡萄糖．故選C．7．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O【考點(diǎn)】真題集萃；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法;氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，氣體應(yīng)為長進(jìn)短處；C、二氧化錳不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法為過濾；D、錳離子可發(fā)生水解．【解答】解:A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長進(jìn)短出,故B錯誤；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾,丙裝置為過濾裝置，故C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl2?4H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行，故D錯誤；故選C．8．下列關(guān)于石油煉制過程的說法錯誤的是（)A．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較少的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來B．石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物C．石油的裂化是把相對分子質(zhì)量較大的烴分子斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴分子D．工業(yè)上通過石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通過石油催化重整獲取芳香烴【考點(diǎn)】化石燃料與基本化工原料；石油的裂化和裂解．【分析】A、根據(jù)石油分餾原理以及碳原子數(shù)少的烴沸點(diǎn)低來分析；B、石油的每一種分餾產(chǎn)物仍然是混合物;C、石油的裂化的目的是用重油制得輕質(zhì)油；D、石油裂解的目的是為了獲得不飽和烴；石油的催化重整是為了獲得芳香烴．【解答】解：A、碳原子數(shù)小的烴沸點(diǎn)低，故石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較小的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來，故A正確;B、石油的每一種分餾產(chǎn)物仍然是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，無固定的熔沸點(diǎn)，故B錯誤；C、石油的裂化的目的是將重油中較長的碳鏈斷裂為較小的烴分子,從而由重油制得輕質(zhì)油,故C正確;D、石油裂解的目的是為了獲得乙烯等不飽和烴；石油的催化重整是在催化劑的條件下將烴的結(jié)構(gòu)進(jìn)行重整，目的是獲得芳香烴,故D正確．故選B．9．下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中高溫C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）,說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】A．硫磺礦燃燒硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以化合態(tài)的形式進(jìn)入土壤中；C．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應(yīng)；D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷SSO2SO3H2SO4，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A錯誤；B．酸雨pH＜5。6，硫酸型酸雨為二氧化硫和水化合生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，硫酸與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，故B錯誤；C．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4,減少廢氣中SO2的量,故C正確；D．CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS,為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關(guān)，故D錯誤;故選C．10．下列說法正確的是()A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說明該溶液一定不含NH4+B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性D．濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見離子的檢驗(yàn)方法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．銨鹽的稀溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，加熱會生成氨氣；B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，上升過程中相遇會生成固體氯化銨,升華是物質(zhì)三態(tài)變化屬于物理變化；C．二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑．【解答】解:A．銨鹽的稀溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨,無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，加熱會分解生成氨氣，故A錯誤;B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl易分解,氯化氫和氨氣易發(fā)生反應(yīng)，不是升華，故B錯誤；C．二氧化硫一般表現(xiàn)為還原性，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而漂白,但不穩(wěn)定，加熱時(shí)可恢復(fù)到原來的顏色，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硫酸不和H2、Cl2、SO2等氣體反應(yīng)，濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D．11．常溫下,向1L0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中,不斷通入HCl氣體．CH3COO﹣與CH3COOH的變化趨勢如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是（)A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n（H+）﹣n（OH﹣）=（0。05﹣a）molC．隨著HCl的加入，不斷減小D．當(dāng)n(HCl）=0.1mol時(shí)，c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c(H+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．CH3COO﹣水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH電離出氫離子抑制水的電離；B．根據(jù)電荷守恒計(jì)算；C．根據(jù)水解常數(shù)Kh=結(jié)合CH3COOH濃度的變化分析；D．當(dāng)n（HCl）=0.1mol時(shí)，CH3COONa與HCl恰好反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH，溶液顯酸性．【解答】解：A．CH3COO﹣水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH電離出氫離子抑制水的電離，原溶液為醋酸鈉溶液,醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離,M點(diǎn)溶液顯酸性,醋酸電離的氫離子抑制水的電離,所以M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，故A正確；B．在M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電荷守恒為c(Na+)+c（H+)=c（Cl﹣）+c（CHCOO﹣)+c（OH﹣），則c（H+)﹣c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（CHCOO﹣）﹣c（Na+)=a+0.05﹣0。1=（a﹣0.05）mol/L,故B錯誤；C．溫度不變，水解常數(shù)Kh=不變，隨著HCl的加入，CH3COOH濃度逐漸增大，所以不斷減小，故C正確；D．當(dāng)n(HCl）=0。1mol時(shí),CH3COONa與HCl恰好反應(yīng)生成等濃度的NaCl和CH3COOH，由于CH3COOH部分電離溶液顯酸性，所以c(Na+）=c(Cl﹣）＞c(CH3COOH）＞c（H+）＞c(CHCOO﹣）＞c(OH﹣），故D正確．故選B．12．一定量的鋅粉和2mol?L﹣1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí),能夠減小反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2總量的是()A．石墨 B．氧化銅 C．濃鹽酸 D．醋酸鈉固體【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】酸過量、鋅完全反應(yīng)，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量,采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn,升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小,增大氫離子的濃度等，以此解答該題．【解答】解：A、加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快,不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故A錯誤；B、加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅,形成原電池，加快反應(yīng),但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少,故B錯誤；C、加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故C錯誤;D、加入醋酸鈉固體,會和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，但是物質(zhì)的量不變，所以速率減慢，但是不影響產(chǎn)生H2總量，故D正確；故選D．13．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是(）A．等濃度時(shí)水溶液堿性:NaHCO3＞Na2CO3B．熱穩(wěn)定性:NaHCO3＞Na2CO3C．與鹽酸溶液反應(yīng)的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A、根據(jù)碳酸根離子和碳酸氫根離子的水解程度分析;B、碳酸氫鈉受熱易分解；C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率較快；D、根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)碳元素守恒來計(jì)算．【解答】解：A、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，因此等濃度時(shí)水溶液堿性：NaHCO3＜Na2CO3，故A錯誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性:Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率較快,因此與鹽酸反應(yīng)速率：NaHCO3＞Na2CO3，故C錯誤；D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol,根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，故D正確;故選D．14．對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是(）A． B． C． D．【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B．氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C．氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl；D．氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2．【解答】解：A．氯水中的HClO見光分解生成氧氣,生成氣體，故A不選；B．氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2,生成氣體,故B不選；C．氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl,溴為液體，沒有氣體產(chǎn)生，故C選；D．氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2，有氣體生成,故D不選．故選C．15．汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是(）A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和COB．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（NO)正=v（CO）逆C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c（NO）=c（CO）D．使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】A．可逆反應(yīng)的特點(diǎn):反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100％地全部轉(zhuǎn)化為生成物；B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0;C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率;D．催化劑對化學(xué)平衡無影響，故催化劑對平衡常數(shù)無影響．【解答】解:A．．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知:不可能完全清除NO和CO,故A錯誤;B．平衡時(shí)，v（NO）正=v（NO）逆，NO與CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,故v（NO)正=v（CO）逆，故B正確；C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與c（CO）不一定相等,故C錯誤；D．催化劑對化學(xué)平衡無影響，故催化劑對平衡常數(shù)無影響，故D錯誤;故選B．16．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同,即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期,A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子,則C、D為非金屬,結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C,A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子,則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期,同周期,原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相同,即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確;D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．17．下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】四種基本類型的反應(yīng)分別由置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等,氧化還原反應(yīng)的特征為有元素化合價(jià)的升降，以此解答該題．【解答】解：A．有單質(zhì)參加反應(yīng)的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故A不選；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，不存在元素化合價(jià)的變化,故D選．故選D．18．在密閉容器中，存在反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（)A．減少SO2濃度 B．升高溫度 C．增大容器體積 D．降低溫度【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應(yīng),還可以增大壓強(qiáng)．【解答】解：A．減少SO2濃度，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小,故A錯誤；B．升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．增大容器體積，氣體的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故C錯誤;D．降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故D錯誤．故選B．19．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量；②氨水過量；③恰好完全反應(yīng);④c(NH4+）=c(Cl﹣);⑤c（NH4+）＜c(Cl﹣）正確的是(）A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng),生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．【解答】解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故②正確；反應(yīng)后溶液呈中性,根據(jù)溶液的電中性原則可知,溶液中存在c（NH4+）+c（H+)=c（OH﹣）+c（Cl﹣),此時(shí)c（H+）=c（OH﹣)，則c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正確．故選D．20．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))(）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】分子式為C5H10O2且與NaHCO3溶液能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有﹣COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為﹣C4H9，﹣C4H9的種類等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目．【解答】解：分子式為C5H10O2且與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有﹣COOH，所以為飽和一元羧酸,烷基為﹣C4H9，﹣C4H9異構(gòu)體有:﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3,﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B．21．可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g)?2C(g）+2D（g）在不同條件下的反應(yīng)速率分別為:（1）v（A)=0.6mol?L﹣1?min﹣1（2)v(B)=0.005mol?L﹣1?S﹣1（3)v（C）=0。4mol?L﹣1?min﹣1（4)v（D)=0.80mol?L﹣1?min﹣1此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）A．（1) B．（2） C．（3） D．（4）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意反應(yīng)速率的單位必須相同，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：對于3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g)反應(yīng)，都轉(zhuǎn)化為A表示的速率進(jìn)行比較，(1）v（A)=0。6mol?L﹣1?min﹣1；（2)v（B)=0.005mol?L﹣1?s﹣1=0.3mol?L﹣1?min﹣1，則v（A)=3v（B）=3×0。3mol?L﹣1?min﹣1=0.9mol?L﹣1?min﹣1；（3）v（C）=0。4mol?L﹣1?min﹣1,則v（A）=v（C）=×0.4mol?L﹣1?min﹣1=0.6mol?L﹣1?min﹣1；(4）v（D)=0.80mol?L﹣1?min﹣1，則v（A）=v（D)=×0.80mol?L﹣1?min﹣1=1.20mol?L﹣1?min﹣1;根據(jù)分析可知，反應(yīng)速率最快的為（4），故選D．22．下列離子方程式正確的是（)A．硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2﹣+2H+=H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：OH﹣+H+=H2OD．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H++Ca（OH)2=Ca2++2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氧化銅為難溶物，離子方程式中氧化銅不能拆開；C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水；D．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開．【解答】解：A．硝酸銀溶液與銅發(fā)生置換反應(yīng),正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A錯誤；B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化銅需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B錯誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合,反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故C正確；D．向澄清石灰水中加入鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故D錯誤；故選C．23．下列關(guān)于如圖所示裝置的說法,正確的是(）A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、①裝置是電解池，陰極是陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、②裝置待鍍制品和電源負(fù)極相連做電解池的陰極；C、③裝置是原電池，電子流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極;D、④裝置離子交換膜允許離子通過,氯氣不能通過；【解答】解：A、①裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)是銅離子得到電子生成銅，故A錯誤；B、②裝置待鍍制品和電源負(fù)極相連做電解池的陰極；故B錯誤；C、③裝置是原電池，電子流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從a極流向b極，故C錯誤;D、④裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確;故選D24．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g)?N2O5(g）+O2（g）．若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng),其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是()ABCD平衡后升溫，NO2含量降低0~2s內(nèi)，v（O2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1v正：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，b點(diǎn):v逆＞v正恒溫,t1時(shí)再充入O3A．。A． B．。B C．.C D．。D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；B．由圖可知，0﹣2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L﹣0.4mol/L=0。4mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v(NO2），然后依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于速率之比計(jì)算v（O3)；C．溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，此反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高，平衡左移；D．容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，據(jù)此解答即可．【解答】解:A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的含量增大，故A錯誤；B．由圖可知,0﹣2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L﹣0.4mol/L=0.4mol/L,故v（NO2）==0.2mol/（L．s）,v（O3)=v（NO2）=0。1mol/（L．s），故B錯誤;C．度高,化學(xué)反應(yīng)速率快，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故V正：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點(diǎn)：v逆＞v正，故C正確；D．容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選C．二、綜合題25．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0。5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是500mL容量瓶．(2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液