湖南省鳳凰縣華鑫實驗中學(xué)高二化學(xué)暑期補(bǔ)課效果檢測暨8月月考試題

PAGE8-華鑫中學(xué)第一學(xué)期8月月考試卷高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ag108Ba137一、選擇題（每題只有一個選項，共16題，每題3分，共48分）1.實驗室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。以下用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的選項是棕色棕色A．用①瓶盛裝濃硝酸B．用②瓶盛燒堿溶液C.用③瓶盛大理石D．用④瓶盛濃硫酸2．A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。假設(shè)M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，那么下式中正確的選項是A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)<M(D)＜M(C）D.M(D)＜M(B)<M(C)3．向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴參加NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著參加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項是A．在a點對應(yīng)的溶液中,參加Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存B．圖中B→C的過程中,實際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．假設(shè)b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，那么橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：34.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是 A．常溫常壓下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAB．常溫下，1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAD．在某氧化復(fù)原反響中，復(fù)原劑只有I-,那么每生成0.3molI2反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA5.有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的三種溶液，測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為A＞B＞C，那么A物質(zhì)是A．AgNO3B．Na2CO3C．Ba(OH)2D．6（08年四川理綜·7）以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項是A．HCl和NaOH反響的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反響的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱7.向100mlFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反響后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，那么溶液中發(fā)生反響的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-8.（08年上海化學(xué)·3）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，以下關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的選項是A．它是一種再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料9．根據(jù)以下反響的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱順序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－10.以下說法正確的選項是A．氧化復(fù)原反響中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被復(fù)原B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有復(fù)原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價，這兩種的化合物相互反響后，得到了該元素的單質(zhì)，那么該元素一定是非金屬元素11.如圖:縱坐標(biāo)表示可燃?xì)怏wA、B、C(C是A和B的混合物)的體積,橫坐標(biāo)表示A、B、C在完全燃燒時，消耗O2的體積，那么混合氣體C中A和B的體積比為A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：VB=2：1D.VA：VB為任意比12．下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項是選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反響生成氫氣高溫下氫氣能復(fù)原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中外表生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有13.為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同學(xué)都沒用酒精燈，三位同學(xué)另用了試劑，一位同學(xué)沒有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是A、甲另用了酚酞試液B、乙另用了NaOH溶液C、丙另用了石蕊試液D、丁不另用任何試劑14．用以下圖所示裝置進(jìn)展實驗中，將甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現(xiàn)，根據(jù)乙、丙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論且正確的選項是 甲乙丙丙中現(xiàn)象結(jié)論A鹽酸石灰石硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)渾濁非金屬性：Cl>C>SiB鹽酸FeS溴水溶液褪色復(fù)原性：Cl->S2->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液無色溶液變?yōu)槌壬趸裕篕MnO4>Cl2>Br2D濃氨水燒堿酚酞溶液溶液變紅氨氣是一種弱堿15近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的替代物。假設(shè)鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的以下說法，你認(rèn)為錯誤的選項是 （） A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸，且平安 B．鋁燃燒時放出的熱量多，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制 C．在地球上，鋁礦資源豐富 D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已經(jīng)可以將鋁轉(zhuǎn)化為一種廉價的新型能源16.(07年高考廣東化學(xué)卷·14)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。以下表達(dá)正確的選項是A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗說明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/LD．該實驗說明有水生成的反響都是放熱反響二、非選擇題（4個小題，共52分）17.（每空2分，共14分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)展中和反響．通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱．答復(fù)以下問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。（2）圖中實驗還存在的問題有：①②（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)展反響，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)展上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______；（填“偏大”“偏小”“無影響”）18．（每空2分，共12分）仔細(xì)閱讀以下三段文字①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小②將0.08molKMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到amolO2；向反響后殘留的固體中參加足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化復(fù)原反響中實際上包含氧化和復(fù)原兩個過程。下面是一個復(fù)原過程的反響式：Cl2+2e-＝2Cl-答復(fù)以下問題：（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：________________。（2）請配平②的化學(xué)方程式：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)展推導(dǎo)和計算可得出：a+b的最大值為，a+b最小值為。（3）以下四種物質(zhì)中能使③中的復(fù)原過程發(fā)生的物質(zhì)是。A．Na2CO3B.KMnO4C.XeO3D.Na2將該反響的氧化劑和復(fù)原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入以下方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：++19．（每空2分，共10分）某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）陽離子Na+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-為鑒定這些離子，取少量溶液參加稀HCl，有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；（1）通過分析該實驗，能確定溶液中一定存在的陽離子是。一定存在的陰離子是。（2）寫出實驗中發(fā)生的離子方程式。（3）通過對實驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在。20．（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計以下兩種不同實驗方案進(jìn)展探究。填寫以下空白?！痉桨敢弧俊紝嶒灧桨浮綄X鎂合金與足量NaOH溶液反響，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是?！紝嶒灢襟E〗（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反響完全，那么NaOH溶液的體積V≥（2）過濾、洗滌、枯燥、稱量固體。該步驟中假設(shè)未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將.………………(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！痉桨付肯×蛩岷辖餫bcdefg濃硫酸水〖實驗方案〗稀硫酸合金abcdefg濃硫酸水〖問題討論〗A．等待實驗裝置冷卻B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積（2）中化學(xué)參考答案一、選擇題（每題只有一個選項，共16題，每題3分，共48分）題次12345678答案BDBABBCC題次910111213141516答案DDBBCCDB二、非選擇題（4個小題，共52分）17.（每空2分，共14分）解析：本實驗成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反響后的溫度．因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快到達(dá)一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒．（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的能量損失．（3）不蓋硬紙板會損失局部熱量故所測結(jié)果偏低．（4）由中和熱概念可知，中和熱只與生成水的量有關(guān)而與過量的酸堿無關(guān)，但液體體積增大溫差減小，不便測量．（5）由于弱酸弱堿的中和熱等于H＋與OH－生成H2O時的反響熱加上其電離時吸熱．答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（4）不等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反響生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小偏小。18．（每空