實(shí)驗(yàn)三 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液配制、濃度的比較和標(biāo)定

PAGEPAGE5實(shí)驗(yàn)三酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液配制、濃度的比較和標(biāo)定1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.1熟練分析天平的使用方法。1.2掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、濃度的比較和標(biāo)定的表達(dá)。2.實(shí)驗(yàn)儀器2.1量筒（10ml、100ml）、試劑瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、堿式滴定管（50ml）、滴定臺(tái)、錐形瓶（250ml）2.2濃鹽酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3、Na2B4O710H2O、鄰苯二甲酸氫鉀、酚酞指示劑（2g/L的乙醇）、甲基橙指示劑（2g/L）、甲基紅指示劑（2g/L）3.實(shí)驗(yàn)原理 用已知濃度的Na2CO3與HCL反應(yīng)，在指示劑的作用下觀察滴定終點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)式算得HCL得濃度，再用相同的方法用HCL來(lái)測(cè)定未知NaOH的濃度。4.實(shí)驗(yàn)步驟4.1實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備： 4.11檢查移液管管尖是否破損，是否漏水，容量瓶是否嚴(yán)密。 4.12分別用自來(lái)水、蒸餾水洗滌儀器4.2HCL與NaOH溶液的配制： 4.21用量筒取4~4.5ml濃鹽酸，倒入500ml試劑瓶中，加水稀釋至500ml，蓋上玻璃塞并搖勻。 4.22用量筒取10mol/LNaOH溶液5ml，倒入500ml試劑瓶中，加水稀釋至500ml，蓋上橡皮塞并搖勻。4.3用酸和堿溶液分別潤(rùn)洗滴定管，在滴定管中加入酸溶液，將液面調(diào)到0刻度線或以下，讀出初始讀數(shù)。4.4用分析天平稱量0.11~0.14gNa2CO3固體3份，置于3個(gè)250ml的錐形瓶中，加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示劑，分別用鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，讀出讀數(shù)4.5用鹽酸滴定NaOH溶液，至溶液由黃色變橙色，實(shí)驗(yàn)3次結(jié)束5．結(jié)果記錄消耗的HCL組號(hào)ⅠⅡⅢ最終讀數(shù)25.1531.6546.70最初讀數(shù)2.611.9025.15消耗體積22.5519.7521.55濃度0.1060.10780.1083Na2CO3的質(zhì)量組號(hào)ⅠⅡⅢm110.589610.462910.3495m210.462910.348510.2264Δm0.12670.11340.1231滴定NaOH消耗的HCL組號(hào)ⅠⅡⅢ最終讀數(shù)11.6018.6525.30最初讀數(shù)5.0511.6018.65消耗體積6.557.056.65

5.1由消耗的HCL和Na2CO3的質(zhì)量可算出HCL的濃度c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的濃度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.總結(jié)討論這次滴定過(guò)程中要求合理掌握溶液流出的速度，在第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)我掌握得不夠好，，所以溶液偏紅，這會(huì)導(dǎo)致誤差，之后能較好地掌握速度，開(kāi)始應(yīng)該比較快，到后來(lái)就稍微慢點(diǎn)，最后再一滴一滴地滴，或者半滴，直到溶液變成橙色。實(shí)驗(yàn)時(shí)我的合作者做得比我好，有些地方我都向她學(xué)