廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高三下冊期末通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、近期我國科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。下列說法錯(cuò)誤的是A．許多農(nóng)作物可通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉B．以CO2、H2為原料人工合成淀粉，過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．CO2到淀粉的人工全合成，可減少向空氣中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，讓化解糧食危機(jī)成為了可能

3、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)()，下列敘述正確的是A．通式為的烴含有的共用電子對數(shù)為B．17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是C．與在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中所含氯原子的總數(shù)為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

5、環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)如圖所示：

，關(guān)于VCP的說法正確的是A．與乙烯互為同系物B．與環(huán)戊二烯(

)互為同分異構(gòu)體C．一溴代物有4種D．VCP與水加成反應(yīng)的產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室氯氣的制備、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的裝置中，錯(cuò)誤的是()A．制備Cl2B．收集Cl2C．驗(yàn)證Cl2具有氧化性D．吸收Cl2尾氣

7、下列有關(guān)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置或圖示的說法錯(cuò)誤的是

A．用圖甲裝置組裝銅鋅原電池B．用圖乙裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C．用圖丙裝置可制得消毒劑同時(shí)減少的逸出D．圖丁所示為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護(hù)法防腐

7、實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。

已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)鍶與鎂位于____族，屬于____區(qū)。

(2)由裝置A制備N2的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是____。

(4)操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2

利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是____。

(6)氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

步驟：稱取4.50g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)產(chǎn)品純度為_____%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。三、工藝流程題

9、二水合磷酸二氫錳具有廣泛用途，被用作防銹劑。某化工擬用軟錳礦(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)Mn(H2PO4)2·2H2O，其工藝流程如下所示，請回答下列問題：

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)濾渣①的主要成分是_______。

(3)適量Na2SO3固體作為還原劑，將MnO2還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)檢驗(yàn)濾液①中是否含有Fe2+，可以用_______溶液。A．KSCNB．KFe[Fe(CN)6]C．K3[Fe(CN)6]D．Fe3[Fe(CN)6]2(5)步驟II是用萃取劑萃取溶液中的Fe3+，F(xiàn)e3+的萃取率與pH的關(guān)系如下圖，當(dāng)溶液pH>1.7，隨pH增大Fe3+萃取率下降的原因是_______。

(6)已知該條件下在步驟III中Ksp[Al(OH)3]=10×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14，試劑x為Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)為4.7≤pH_______。

(7)步驟V酸溶時(shí)可能產(chǎn)生磷酸錳和磷酸氫錳雜質(zhì)，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保證生成物質(zhì)較多為Mn(H2PO4)2，用離子方程式說明原因_______。已知磷酸錳難溶于水，磷酸氫錳和磷酸二氫錳易溶與水。四、原理綜合題

10、2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：(A)+CH3OH(TAME)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：(B)+CH3OH(TAME)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：ΔH3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖1所示。

①物質(zhì)A和B中相對穩(wěn)定的是_______(用“A”或“B”表示)；

②的數(shù)值范圍是_______(填標(biāo)號)。

A.<-1

B.-1～0

C.0～1

D.>1

(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入，控制溫度353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)

①平衡體系中B的物質(zhì)的量為_______mol，

②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______。

③同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，請判斷對反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡的影響并說明理由_______

(3)為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2所示。

①代表B的變化曲線為_______(填“X”或Y”)；

②時(shí)，判斷反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小并說明理由_______

11、2023年5月28日，C919首個(gè)商業(yè)航班從虹橋機(jī)場起飛，C919是我國首次按照國際通行適航標(biāo)準(zhǔn)自行研制具有自主知識產(chǎn)權(quán)的噴氣式干線客機(jī)?！皥?jiān)鋁”是制造飛機(jī)的主要材料，在普通鋁中加入少量和后，形成一種稱為拉維斯相的微小晶粒，使得“堅(jiān)鋁”比普通鋁料性能更優(yōu)良。

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式是___________，與銅同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是___________(填元素符號)。

(2)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是________。

A．

B．

C．

D．

(3)如圖是拉維斯相的晶胞結(jié)構(gòu)、其中全部位于晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度是___________(用含a和的式子表示，)。

12、我國科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱為___________。

(2)氯霉素H的官能團(tuán)是硝基、羥基和___________。

(3)C為反式結(jié)構(gòu)，B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)D→E的反應(yīng)類型是___________。

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫出一種即可)。

①核磁共振氫譜有5個(gè)峰

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③能使發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)在G→H的反應(yīng)中，