廣東省汕尾市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列敘述正確的是A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)C．明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多

2、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)下列選項(xiàng)正確的是A．B．C．D．

3、常溫下能在指定溶液中大量共存的離子組是A．含有大量的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、

4、如圖裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成的乙烯，下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)為消去反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯難溶于水，故此裝置②可以省去D．可用溴水代替酸性KMnO4溶液

6、下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成氨：500℃比室溫更有利B．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣C．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強(qiáng)，n(N2O4)：n(NO2)的比值將會(huì)增大D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

7、甲烷-甲醇-碘甲烷熱化學(xué)循環(huán)如圖(圖中各物質(zhì)均為氣態(tài))所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①的B．①②③均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其?H<0，?S<0D．上述熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)了水的分解

8、相同溫度下，體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡時(shí)能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：27.78kJ②002吸收熱量：QkJ下列敘述錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)，容器①中N2的轉(zhuǎn)化率為30%B．平衡后，向容器②再充入N2，氨氣的體積分?jǐn)?shù)一定增大C．容器①達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的5倍D．Q=64.82

9、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．等質(zhì)量的C8H8(g)和C8H8(l)分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．MnO2能使H2O2分解速率加快是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能和反應(yīng)熱C．25℃、101kPa時(shí)，1molH2和2molH2燃燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等D．已知中和熱為57.3kJ/mol，則1mol鹽酸與1molMg(OH)2充分反應(yīng)所放出的熱量為57.3kJ

10、向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：段小于段

11、一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．的濃度不再改變B．濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．容器的總壓強(qiáng)不再變化

12、能使水的電離平衡H2O+H2O?H3O++OH?向電離方向移動(dòng)，且使溶液呈堿性的是A．在水中加碳酸氫鉀固體B．向水中通HCl氣體C．在水中加氯化銅固體D．將H2O加熱至100℃

13、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

14、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中正確的是A．常溫下的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則a≤12B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積與的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍C．常溫下的與的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無(wú)色D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的

15、常溫下amol?L?1稀氨水與bmol?L?1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是A．若a＞b，則B．若a＞b，則C．若a＜b，則D．若a＝b，則

16、在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的均減小B．將溶液④與溶液②混合后，若所得溶液的，則C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的：①>②>④>③D．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系：

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固體減少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降溫D．CaCl2溶液

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

19、時(shí)將的與的溶液混合(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，所得溶液，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是A．B．C．D．

20、25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L-1H2A溶液中加入KOH固體或通入HCl氣體，混合溶液中pc[pc=-1gc(HA-)或-lgc(A2-)]與pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和H2A可能逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．c點(diǎn)c(K＋)=0.15mol·L-1B．H2A的Ka1約為1.0×10-3C．b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系為c(HA-)>c(K＋)>c(A2-)D．從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H＋)先減小后增大二、填空題

21、I．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表：壓強(qiáng)P/Pac(A)/mol/L0.080.200.44

(1)當(dāng)壓強(qiáng)從Pa增加到Pa時(shí)，平衡_______移動(dòng)。(填：“向左”、“向右”或“不”)

(2)當(dāng)壓強(qiáng)為Pa時(shí)，平衡_______移動(dòng)(填：“向左”“向右”或“不”)，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______。

II．溫度為T(mén)1時(shí)，在一個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.2(3)溫度為T(mén)1時(shí)，_______(填數(shù)據(jù))；當(dāng)溫度升高為T(mén)2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m_______n(填“>”、“＜”或“=”)

(4)T1時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_______。

三、實(shí)驗(yàn)題

22、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水

B．用蒸餾水洗凈滴定管

C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

完成以下填空：

(1)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_______。

(2)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(精確至0.0001)。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。(填字母)A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)(4)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_______。判斷滴定終點(diǎn)是_______。四、原理綜合體

23、回答下列問(wèn)題：

(1)25℃、101kPa條件下充分燃燒8g甲烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為160kJ，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

(2)已知：

；

；

；

反應(yīng)的_______(用含、、的代數(shù)式表示)。

(3)在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

②該反應(yīng)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.容器中總壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中不變

c.消耗的速率與消耗的速率相等

d.

④830℃時(shí)，若起始時(shí)，，某時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率為60％，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。某時(shí)刻混合體系中各氣體的濃度為、、，，請(qǐng)判定該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：_______(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。五、填空題

24、碳酸鍶是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，被廣泛用于彩色顯像管、電子陶瓷、磁性材料等行業(yè)。目前工業(yè)上常利用天青石(主要成分為硫酸鍶，還含有少量的碳酸鍶、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣、氧化鎂)為原料生產(chǎn)碳酸鍶，其中一種工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答問(wèn)題。

已知：化合物近似值(1)酸洗時(shí)不用稀硫酸清洗的理由是__________，試劑1為_(kāi)_________。

(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(3)加入溶液沉鍶的離子方程式為_(kāi)_________。沉鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度大于60℃時(shí)，鍶轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是__________。

(4)所得碳酸鍶晶體中含有極少的碳酸鋇。進(jìn)一步提純的方法，將晶體溶于酸，再加入，溶液實(shí)現(xiàn)和的分離。當(dāng)完全沉淀時(shí)，溶液中一定不大于__________。(保留三位小數(shù))

25、I．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____，升高溫度，平衡常數(shù)____(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(2)由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=____，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_____(填“a”或“b”或“c”或“d”)

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