廣東省韶關市高中化學高二下冊期末自我評估試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化化學角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法(焰色試驗)可以鑒別鉀鹽A．AB．BC．CD．D

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．68g

中極性鍵數(shù)目是8NAB．1mol氧氣與足量金屬反應，氧氣得到的電子數(shù)一定是4NAC．室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NAD．完全燃燒1molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA

3、2022年諾貝爾化學獎授予對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位化學家，某應用于點擊反應切塊的高效化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法正確的是

A．離子半徑：Z>YB．第一電離能：X>YC．簡單氫化物的沸點：W>YD．簡單氫化物的還原性；Z>W

4、甘氨酸常作食品的調(diào)味劑，還可用作化妝品原料等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列敘述正確的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面B．甘氨酸的官能團有氨基和羧基C．甘氨酸分子存在立體異構(gòu)D．若，則多肽為鏈狀肽

5、下列氣體可用下圖所示裝置收集的是()

A．CO2B．H2C．NOD．N2

6、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的CO2中，部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是

A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極B．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點對應水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%B．c點時氨水與硫酸恰好完全反應C．c點對應溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點對應水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗題

8、實驗室可用環(huán)己醇(沸點：160.84℃，微溶于水)制備環(huán)己酮(沸點：155.6℃，微溶于水)，使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

已知：醋酸沸點117.9℃，和水以任意比例互溶。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在合成裝置中，甲裝置的名稱是___________。

(2)三頸燒瓶的容量為___________(填“50mL”、“100mL”或“250mL”)。

(3)滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是___________。

(4)蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是___________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，再將混合液倒入___________中，分離得到有機層。

(5)有機層先加無水MgSO4，用如圖裝置對粗產(chǎn)品進行精制，加入無水MgSO4的作用是___________，對粗產(chǎn)品進行精制，蒸餾收集___________℃的餾分。檢驗精制后的環(huán)己酮是否純凈，可使用的試劑為___________。

A．重鉻酸鉀溶液

B．金屬鈉

C．酚酞溶液

D．新制的氫氧化銅懸濁液三、工藝流程題

9、制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下：

資料：i．磷灰石的主要成分是

ii．可溶于水，微溶于水

ii．

iv．

(1)制備

①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反應是和_______。

②增大酸浸反應速率的措施有_______(只寫1條)。

③其他條件不變時，若僅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。

(2)制備

將、、混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備。

①酸性條件下，生成的離子方程式是_______。

②含磷各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖。

pH=1時，溶液中的，則_______。再加入晶體、溶液使溶液中的，不考慮溶液體積的變化，通過計算說明此時能否產(chǎn)生沉淀_______。

③的純度及顆粒大小會影響其性能，沉淀速率過快容易團聚。

?。芯勘砻?，沉淀時可加入含的溶液，的作用是_______。

ⅱ．其他條件不變時，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備，可能的原因是_______(答出2點)。四、原理綜合題

10、利用和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生反應：。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比充入和，測得平衡混合物中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖(a)所示?，F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2mol，向乙中加入2molCO和4mol，測得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖(b)所示。

(1)反應的_______0(填“>”“<”或“=”，后同)，_______。

(2)達到平衡時，反應速率：A點_______B點。平衡常數(shù)：C點_______D點。

(3)在C點時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)L、M兩點容器內(nèi)壓強：_______。

11、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒、鎳等。已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。

(1)基態(tài)硅原子的價電子排布式為_______；

(2)配合物A中含有σ鍵的數(shù)目為_______NA；

(3)Cu可以形成一種離子化合物，若要確定是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行_______實驗；

(4)Co、Ni可形成、、、等多種配合物。

①上述四種配合物中一共有_______種配體；

②的空間構(gòu)型為_______；

(5)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為_______。

(6)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為，立方氮化硼的密度是_______(只列算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、扎來普隆是一種鎮(zhèn)靜催眠藥，以下為扎來普隆的一種合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)B的含氧官能團名稱是___________，F(xiàn)屬于___________(填“順式”或“反式”)結(jié)構(gòu)。

(2)反應①的試劑與條件是___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)寫出反應③的化學方程式：___________，反應⑤的類型是_____