廣東省肇慶市高中化學高一上冊期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、如圖所示是配制一定物質的量濃度溶液的過程。下列說法中不正確的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度為2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端應該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水

2、下列有關鈉的相關內容說法正確的是A．鈉著火可以使用水滅火B(yǎng)．鈉密封保存在CCl4液體中(已知ρCCl4>ρH2O)C．實驗室中直接用藥匙取用鈉D．實驗室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將56g鐵置于3mol濃硫酸中加熱，鐵全部溶解，轉移電子數(shù)為3NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．1mol乙醇含有的極性鍵的數(shù)目是7NAD．標準狀況下，22.4LSO3中含有NA個SO3分子

4、下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵跟稀鹽酸反應：B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：C．通入澄清石灰水中：D．溶液中加入鹽酸：

5、下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的A．B．C．D．

7、一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性D．W單質只有4種同素異形體

8、下列各組物質中，按圖示關系在一定條件下能實現(xiàn)一步轉化的是XYZW

ASBCDA．AB．BC．CD．D

9、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．溶液中通入：B．鋁溶于溶液：C．銅片插入濃硝酸：D．溶液中加入過量的熱的溶液：

10、將SO2分別通入如圖四種溶液中，現(xiàn)象及SO2表現(xiàn)的性質均正確的是

A．紫色溶液褪色，SO2表現(xiàn)氧化性B．紅色溶液先褪色，后重新變紅，SO2表現(xiàn)漂白性C．溶液中出現(xiàn)白色沉淀，SO2表現(xiàn)還原性和酸性D．溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2表現(xiàn)酸性

11、下列化學用語或圖示表達不正確的是A．的分子結構模型：B．的結構式：C．的電子式：D．中子數(shù)為8的氮原子：

12、2022年11月29日，神舟十五號載人飛船入軌后，于11月30日5時42分，成功對接于空間站“天和”核心艙前向端口?；瘜W作為一門傳統(tǒng)的理科，在神舟飛船的研制過程中不可缺少。下列說法錯誤的是A．運載火箭的軌道艙殼體鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)點成為關鍵材料B．“天和”核心艙配置的霍爾發(fā)動機推進劑中含，該原子中子數(shù)為77C．核心艙搭載的柔性太陽能電池，二氧化硅是太陽能電池板的核心材料D．使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達爾效應

13、下列關于鈉的敘述不正確的是A．鈉有很強的還原性B．固體需要密封保存C．氧化鈉與過氧化鈉互稱同素異形體D．在實驗室中，少量金屬鈉常保存在煤油中

14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．將氯氣通入水中：C．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔刻制印刷電路板：D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

15、次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應生成溶液，可以用于鍍銅，發(fā)生反應的離子方程式為。下列說法正確的是A．中P元素的化合價為+3價B．屬于酸式鹽C．還原性：D．若反應生成1個Cu，轉移4個電子

16、分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說法正確的是A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2>>>I2D．反應(2)中生成1molI2時轉移電子數(shù)為10NA二、計算題

17、將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.43g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為2.12g，求：

(1)寫出加熱過程中發(fā)生反應的化學方程式_______。

(2)碳酸氫鈉的質量為_______克？

(3)碳酸鈉的質量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)？三、實驗題

18、現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為36.5%、密度為1.20g·cm-3的濃鹽酸來配制460mL0.1mol·L-1的稀鹽酸。可供選擇的儀器如圖所示：，請回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序號)，還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是_______。

(3)經(jīng)計算，需濃鹽酸的體積為_______mL(保留1位小數(shù))?，F(xiàn)有①10mL、②20mL、③50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______(填序號)。

(4)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①量取，②計算，③稀釋，④搖勻，⑤轉移，⑥洗滌，⑦定容；其正確的操作順序為②→①→③→_______(填序號)。

(5)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

①洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②稀釋后的鹽酸溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線四、周期表推斷題

19、下表列出了ah八種元素在周期表中的位置族

周期IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bc3d根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

(1)b元素在周期表中的位置是___________(請標明周期和族)，b與a形成的最簡單的化合物的空間構型為___________。

(2)最穩(wěn)定的元素是___________(填寫元素符號)。

(3)將元素d、e、g的原子半徑按從小到大的順序排列：___________(填寫元素符號)。

(4)d原子結構示意圖為___________。

(5)g的單質與水反應的化學方程式________。

(6)f元素的最高價氧化物在常溫下跟d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式是___________。

(7)已知元素硒()與元素c同主族，位于第4周期，則硒元素原子的最外層電子數(shù)為________，根據(jù)硒在元素周期表中的位置推測，下列敘述可能成立的是________。

A．其單質常溫下為氣態(tài)B．既有氧化性又有還原性

C．最高價對應的氧化物的水化物的化學式為D．氣態(tài)氫化物比穩(wěn)定五、工藝流程題

20、我國擁有遼闊的海岸線，海洋資源豐富。從海水中可以制取溴、鎂等多種化工產(chǎn)品，提取過程如下：

(1)操作①的名稱___________。

(2)提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉化的目的是___________。

(3)吸收塔發(fā)生反應的離子方程式：___________，由此反應可知，在工業(yè)生產(chǎn)中，從保護設備角度考慮，應解決的主要問題是___________。

(4)通過將轉化為無水以制備單質，無水制取單質的化學方程式是___________。

(5)海水曬鹽得到的粗鹽中含有、、等雜質離子，精制時，加入試劑的正確順序是___________(填字母)。

a．溶液、溶液、溶液、鹽酸

b．溶液、溶液、溶液、鹽