廣東省韶關(guān)市高中化學(xué)高二上冊期末高分通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、垃圾資源化的方法是A．填埋B．焚燒C．堆肥法D．分類回收法

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．泡沫滅火器作用原理：B．用除去廢水中的：C．向溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液：D．溶液呈堿性的原因：

3、下列溶液一定呈酸性的是A．常溫下由水電離出的的溶液B．、、、能大量共存的溶液C．不能使酚酞試劑變紅的溶液D．酸堿中和滴定至終點(diǎn)時反滴1滴酸的溶液

4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸溶液，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．將盛有NO2和N2O4混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺

7、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述正確的是A．，時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生

8、在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的濃度/mol·L-1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1KJ放出Q2KJ吸收Q3KJ體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mo1-1A．2p1=2p3>p2B．達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C．α2+α3<1D．Q1+Q3<92.4

9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在兩份體積、濃度均相同的溶液中，分別滴加3滴等濃度的溶液、溶液探究、對分解反應(yīng)的催化效率B測定溶液、溶液的比較、的酸性強(qiáng)弱C將含酚酞的溶液分成兩份，加熱其中一份，觀察現(xiàn)象探究溫度對水解平衡的影響D在溶液中先滴幾滴溶液，產(chǎn)生磚紅色沉淀，然后滴幾滴溶液，產(chǎn)生黑色沉淀證明溶度積：A．AB．BC．CD．D

10、在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖甲，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。

下列分析不正確的是A．0～4min時，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)C．由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

11、恒溫下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．每消耗1molA同時有2molC生成B．v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．氣體的密度不隨時間而變化

12、常溫下，將pH=a的氨水稀釋到原體積的100倍，下列有關(guān)說法不合理的是A．NH3·H2O的電離平衡向右移動B．溶液中c(OH－)增大C．溶液中c(H＋)增大D．稀釋后pH﹥a-2

13、已知常溫下Kb(NH3?H2O)=1.74×10-5。常溫下向Pb(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，溶液中Pb2+及含鉛微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。關(guān)于該過程的說法正確的是

A．Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大B．pH=7時，溶液中存在的陽離子僅有Pb2+、和H+C．pH=8時，溶液中的氨主要以的形式存在D．與的比值先減后增大，pH＞10后不變

14、在pH相同，體積相等稀鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則下列判斷正確的是

①生成等量時反應(yīng)所需時間

②開始時反應(yīng)速度

③稀鹽酸中鋅有剩余

④醋酸溶液中鋅有剩余

⑤稀鹽酸中放氫氣多

⑥醋酸溶液中放氫氣多A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②④⑤

15、常溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的B．b點(diǎn)時C．c點(diǎn)時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)D．d點(diǎn)時消耗的鹽酸體積：

16、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理的關(guān)系正確的是選項(xiàng)證據(jù)推理A室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-1碳酸鈉溶液的pH等于10，測得0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH強(qiáng)于H2CO3B室溫下，將0.1mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入NaCl和NaI的混合溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C為檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體中Fe2+是否被氧化變質(zhì)，將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸中，滴入幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色Fe(NO3)2晶體已變質(zhì)D向FeCl3溶液中加入幾滴30%的H2O2溶液，產(chǎn)生氣體的速率加快，一段時間后，液體顏色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

17、一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl?)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Kw相等B．往d點(diǎn)的溶液中加入AgNO3溶液，可能會變到a點(diǎn)C．AgCl在a點(diǎn)的溶解度一定比c點(diǎn)的大D．該溫度下，AgBr的溶解平衡曲線可能與線段bd相交

18、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點(diǎn)c(Ag+)×c(Cl-)相等B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點(diǎn)都只表示純水

19、下列說法中正確的是A．室溫下，某溶液中水電離出的c(H+)為10-12mol/L，該溶液的pH一定為12B．某溫度下，向氨水中通入，隨著的通入，先不斷減小后不變C．冰醋酸加水稀釋過程中，c(H+)逐漸減小D．室溫下的NaOH溶液和的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c(H+)約為

20、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH的變化關(guān)系如下圖所示【已知：】。下列敘述錯誤的是

A．m點(diǎn)：c(A-)=c(HA)B．Ka(HA)的數(shù)量級為10-4C．水的電離程度：m<rD．r點(diǎn)：c(H+)=c(A-)+c(OH-)?c(Na+)二、填空題

21、Ⅰ.元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)氯元素在元素周期表中的位置是_______；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀(KIO3)，該物質(zhì)內(nèi)存在_______鍵(填化學(xué)鍵類型)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)可推測_______(填寫性質(zhì)名稱)HCl高于HBr。物質(zhì)HClHBr鍵能(kJ)431362

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯的非金屬性強(qiáng)于溴的原因：_______。

(3)氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，比較氯水溶液中：_______。(填“>”“<”或“=”)；已知HClO的殺菌能力比強(qiáng)，氯處理飲用水時，在夏季(氣溫較高)的殺菌效果比在冬季差，從電離平衡移動角度解釋可能的原因：_______。

Ⅱ.工業(yè)上用制取高純硅：

(4)一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(選填編號)

a.

b.反應(yīng)物的量達(dá)到了最大值

c.混合氣體密度保持不變

d.

(5)一定溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，3min后達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量減小16.8g，此過程中的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素

設(shè)計了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化).限選試劑和儀器：

溶液、酸性溶液、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(蒸餾水)乙①3.005.050②3.005.025③1.0a5.025

(1)上述實(shí)驗(yàn)_______是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_______；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______。

Ⅱ.測定中x值

為了測定草酸晶體中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①稱取草酸晶體，配成溶液。

②取該溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點(diǎn)。

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號V(溶液)滴定前刻度滴定后刻度10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80

回答下列問題：

(2)步驟③滴定過程中，盛裝溶液的儀器為_______(填名稱)。

(3)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算_______。

(5)下列滴定操作會使測得的x值偏大的是_______。A．滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度B．滴定時所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小C．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前，用溶液潤洗錐形瓶四、原理綜合體

23、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：，可減少排放，并合成清潔能源。

(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

①

②

已知反應(yīng)①的，(、為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，判斷依據(jù)為：_______。

(2)對于反應(yīng)，將和以一定的比例在密閉容器中通過兩種不同的催化劑(I、II)進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①溫度下的M點(diǎn)是不是反應(yīng)的平衡點(diǎn)？M點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)反應(yīng)的平衡點(diǎn)。

②倠化劑II條件下，當(dāng)溫度低于℃時，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高的原因可能是：_______。

(3)利用電化學(xué)法還原二氧化硶制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：

陰極電極反應(yīng)式為_______，該裝置中使用的是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。五、填空題

24、堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO3時，生成濾渣的離子方程式為_______。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用離子方程式表示)

(3)蒸發(fā)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及。為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_______。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液(6)為測定含F(xiàn)e2+和