廣東省汕尾市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、茶文化在我國(guó)具有悠久的歷史，2008年6月7日廣東省潮州市申報(bào)的“茶藝(潮州工夫茶藝)”經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)被列入第二批國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。下列說法不正確的是A．茶葉制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解C．茶葉中含有的茶單寧(分子式為)是烴類物質(zhì)D．精美的茶葉包裝袋聚乙烯不符合“綠色化學(xué)”要求

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)況條件下，22.4LC2H4中含有極性鍵數(shù)目為6NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ鍵數(shù)目為8NAC．40g的金剛砂(SiC)中，所含的碳硅鍵個(gè)數(shù)為2NAD．1LpH=2的溶液中數(shù)目為0.01NA

4、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

5、下列說法正確的是A．和互為同分異構(gòu)體且屬于位置異構(gòu)B．

的名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷C．

與

屬于同系物D．分子中四個(gè)碳原子排列成一條直線

6、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X，則X可能是

A．B．NOC．D．

7、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做如圖所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)b、d電極附近均變成紅色，下列說法不正確的是

A．甲是原電池裝置，乙是電解池裝置B．b電極是原電池的正極，d電極是電解池的陰極C．a(chǎn)、d電極發(fā)生的電極反應(yīng)均為D．a(chǎn)、c電極均發(fā)生氧化反應(yīng)

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B．d點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點(diǎn)溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_____。

②原ClO2溶液的濃度為____g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。三、工藝流程題

9、磷的化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在N2氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑，在60℃反應(yīng)制備LiPO2F2，其流程如圖：

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶，潮解性強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______。

②高純LiPF6實(shí)際反應(yīng)所加用量比理論用值稍大的原因可能是_____。

③保持其他實(shí)驗(yàn)條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘?duì)產(chǎn)品純度和收率(收率=×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低.其原因可能是_____。

④已知Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4，若向濃度為0.2mol?L-1的Li2SO4溶液中加入等體積的Na2CO3溶液能產(chǎn)生沉淀，則所加Na2CO3溶液的最低濃度為______。

(2)①常溫下，H3PO3(亞磷酸)溶液中含磷粒子的濃度之和為0.1mol?L-1，溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則反應(yīng)H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K=______。

②H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，畫出H3PO3的結(jié)構(gòu)式______。四、原理綜合題

10、“碳達(dá)峰·碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，加氫制進(jìn)行回收利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一、催化加制的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。向恒壓、密閉容器中通入和，平衡時(shí)混合氣體中含碳物質(zhì)(、、)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖2所示。

催化加制，主要涉及到如下反應(yīng)：

反應(yīng)i：

反應(yīng)ii：

(1)反應(yīng)i自發(fā)進(jìn)行的條件是：___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，隨著的濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小，試解釋原因___________(已知：圖1中步驟Ⅱ、Ⅲ是決速步)

(3)根據(jù)圖2，下列說法不正確的是___________。

A．溫度低于時(shí)，測(cè)得反應(yīng)一定時(shí)間后的產(chǎn)物中幾乎無(wú)，原因可能主要發(fā)生反應(yīng)ii

B．曲線B表示平衡時(shí)隨溫度的變化關(guān)系

C．在高溫條件下，可同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率

D．提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

(4)在圖2中，高于，曲線B隨溫度升高而減小的原因___________。

(5)已知的選擇性，的選擇性，的選擇性的選擇性。則

①在圖2中，平衡時(shí)容器體積為，則反應(yīng)i的平衡常數(shù)___________(用V、m列式表示)

②在圖中畫出之間和選擇性比(Y)與溫度變化的趨勢(shì)圖，并標(biāo)注a點(diǎn)的坐標(biāo)___________。

11、硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如圖所示：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_______。

(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其原因是_______。

(3)關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_______(填字母)。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se—Se為非極性共價(jià)鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2(4)Ⅳ中具有孤電子對(duì)的原子有_______。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4_______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_______g?cm﹣3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14)。

12、化合物F可以用于治療哮喘、支氣管炎、風(fēng)濕等疾病，它的一種合成路線如圖：

(1)有機(jī)物B中的含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)1個(gè)A分子中采用雜化方式的碳原子數(shù)目為___________。

(3)鑒別E和F可用的試劑為___________(填化學(xué)式)。

(4)C的分子式為，B→C的反應(yīng)類型為___________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)H是