廣西壯族自治區(qū)貴港市高中化學(xué)高三下冊期末自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會、生活等有密切關(guān)系。下列說法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95％B．可用聚氯乙烯作食品包裝膜C．可用灼燒的方法區(qū)別蠶絲和棉麻制品D．食用油可反復(fù)加熱進(jìn)行油炸食品而無害

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷的分子數(shù)為B．溶液中，和的數(shù)目之和為C．苯與足量氫氣反應(yīng)后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為D．溶液中，陰離子個數(shù)大于

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（）元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

5、閉花耳草是海南傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車葉草苷酸是其活性成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)車葉草苷酸說法正確的是

A．分子中含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．分子中含有5個手性碳原子C．其鈉鹽在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物

6、實驗室用如圖裝置制氣體并驗證某些物質(zhì)性質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A．用裝置甲收集B．用裝置乙制備氣體C．用裝置丙干燥D．用裝置丁分離甲醇和水

7、中國科學(xué)院研究團(tuán)隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為：。下列敘述正確的是

A．放電時，M極附近溶液變小B．充電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度不變C．充電時，N接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：D．放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗題

8、“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，屬于結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價值?！敖Y(jié)晶玫瑰”的化學(xué)名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。

已知：物質(zhì)在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔點(diǎn)℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73結(jié)晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分實驗裝置以及操作步驟如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)裝置中儀器B的名稱是___________。

(2)加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是_______________。有同學(xué)認(rèn)為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是___________，它的作用是____________。

現(xiàn)有同學(xué)設(shè)計如下方案把粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。

(3)①將粗產(chǎn)品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗產(chǎn)品濾液”)中均勻混合，用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，得到無色溶液。然后將所得溶液經(jīng)過__________(填操作方法)析出白色晶體，整個過程中不需要用到的儀器是_______(選擇相應(yīng)字母填空)。

A．冷凝管

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．玻璃棒

②將步驟①所得混合物過濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請列舉一種常見的實驗室干燥的方法_______?？赏ㄟ^測定晶體的熔點(diǎn)判斷所得晶體是否是結(jié)晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測其熔點(diǎn)，實驗現(xiàn)象為__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰bg，則產(chǎn)率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工藝流程題

9、硫酸錳和錳的氧化物是一種重要的化工原料。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦(主要成分為MnO2等錳的氧化物)為原料制備硫酸錳和錳的氧化物的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。

②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示(25℃)：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2(1)“混合焙燒”前將礦石粉碎的目的是___________。

(2)若試劑a為MnO2，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，“氟化除雜”的作用是___________。

(3)“中和除雜”時，應(yīng)控制溶液的pH范圍是___________。

(4)寫出“沉錳”時生成MnCO3的離子反應(yīng)方程式___________。

(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，現(xiàn)用10L一定濃度的Na2CO3溶液，將amolMn(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為MnCO3，需Na2CO3溶液的濃度至少為___________mol·L-1(用含a的表達(dá)式表示)。

(6)MnCO3固體經(jīng)煅燒得到錳的氧化物，測得煅燒過程中固體殘留率(固體殘留率=)隨溫度變化的曲線如圖所示。975K時，煅燒后得到錳的氧化物為___________(填化學(xué)式)。

四、原理綜合題

10、目前研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，其總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49kJ/mol

(1)利于該反應(yīng)自發(fā)的溫度條件是_______。

(2)該反應(yīng)的歷程及能量變化如圖所示，過程_______(填①或②)為決速步。

(3)二氧化碳催化加氫制甲醇合成總反應(yīng)在起始物=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃時x(CH3OH)隨壓強(qiáng)(p)的變化及在p=5×103Pa時x(CH3OH)隨溫度(t)的變化，如圖所示。

①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是_______(填“a”或“b"”)，判斷的理由是_______；

②t=250℃時，當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%(保留三位有效數(shù)字)，此條件下，用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp，則該反應(yīng)的Kp=_______(各物質(zhì)平衡分壓=平衡總壓強(qiáng)×各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，只需用具體數(shù)據(jù)列出計算式)。

(4)CO2也可用于制作Li-CO2電池，在Li-CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進(jìn)行，寫出步驟Ⅱ和Ⅳ的離子方程式(已知僅步驟Ⅰ得電子)。

Ⅰ.2CO2+2e-=C2O，Ⅱ._______，Ⅲ.2CO+CO2=2CO+C，Ⅳ._______。

11、金屬和非金屬分界線附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半導(dǎo)體材料，是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。試回答下列問題。

(1)鍺(Ge)是一種重要的半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)Ge原子的價層電子排布式：___________。

(2)利用離子液體[EMIM][]可電沉積還原金屬Ge．結(jié)構(gòu)如圖所示。

①中各元素的電負(fù)性從小到大的順序是：___________(用元素符號表示)。

②的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：熔點(diǎn)／℃77.75122.3的熔點(diǎn)比的高很多的原因是___________。

(4)GaAs是一種人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示，若該立方晶胞參數(shù)為anm。

①晶體中與As原子距離最近且相等的Ga原子個數(shù)為___________。

②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，GaAs的式量為，則GaAs晶體的密度為___________g·cm(列計算式)。

12、一種治療癌癥的藥物中間體G的合成路線如下：

已知

I．

Ⅱ．

回答下列問題：

(1)B的核磁共振氫譜中，四種峰面積之比為6：2：1：1，則A生成B的反應(yīng)類型是__________，B的官能團(tuán)名稱是__________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是__________，的化學(xué)方程式是_________