廣東省中山市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A．中國(guó)古代常用竹簡(jiǎn)、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)B．抗擊新冠疫情過程中，公共場(chǎng)所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈉C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿D．“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起云是真硝石也”是利用物理方法鑒別鈉鹽和鉀鹽

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64gB．常溫下，1L的溶液中，含有數(shù)目為0.5NAC．向1L的溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含數(shù)目為NAD．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有的數(shù)目為0.1NA

3、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵B．N、O、F電負(fù)性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>O>NC．酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4、布洛芬是一種非甾體抗炎退熱類藥物，常用的一種合成路線如下。下列說法不正確的是

A．甲中所有原子不可能共平面B．丙分子中存在兩個(gè)手性碳原子C．甲、乙、丙、丁均可以使酸性溶液褪色D．乙→丙發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

5、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A雙氧水MnO2無制取并收集氧氣B濃硝酸Na2CO3Na2SiO3比較非金屬性：N＞C＞SiC濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性D濃鹽酸MnO2NaBr溶液證明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

6、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極，Na＋由A極向B極移動(dòng)B．該電池不能在常溫下工作C．充電時(shí)，電極B連接外電源的負(fù)極D．放電時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為xS＋2e－===S

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．V(稀鹽酸)時(shí)，C．V(稀鹽酸)時(shí)，D．滴加鹽酸過程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿，操作步驟如下：

①配制50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為25％的粗食鹽水(含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì))。

②精制食鹽水，用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30-35℃。

④將研細(xì)的NH4HCO3加入30-35℃的食鹽水中，加完后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)。

⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。用蒸餾水洗滌晶體2-3次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。

已知：30℃時(shí)幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟①中，配制溶液所需的玻璃儀器有___________。

(2)步驟②中，精制食鹽水時(shí)是否需要除去SO？___________。

(3)步驟③中，控制溫度不能過高，原因是___________。

(4)步驟④中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)下列表示步驟⑤中趁熱過濾的操作示意圖中正確的是___________。

A.

B.

C.

D.

如何檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈___________。三、工藝流程題

9、廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，國(guó)內(nèi)外對(duì)廢蓄電池的濕法處理進(jìn)行了廣泛研究，工藝回收鉛是其成果之一。具體化工流程如圖：

已知：I.鉛膏主要成分是、；

Ⅱ.是強(qiáng)酸；

Ⅲ.、。

回答下列問題：

(1)步驟①通入的用途是_______(用化學(xué)程式表示)。

(2)步驟②中存在平衡，該反應(yīng)平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的操作是_______。

(3)寫出步驟④加入溶液的離子方程式_______。

(4)步驟⑤電解溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生單質(zhì)氣體，則陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。

(5)整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)化學(xué)式為_______；可以用作肥料的是_______(用化學(xué)式表示)。

(6)已知熔燒可制得鉛的氧化物，為了研究其產(chǎn)物成分取進(jìn)行焙燒，其熱重曲線如圖所示，請(qǐng)寫出時(shí)所得鉛的氧化物的化學(xué)式_______。

四、原理綜合題

10、NOx、CO2的合理利用或處理是化學(xué)家們研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學(xué)家找到了使CO2轉(zhuǎn)化為CH4的途徑：。又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能728436x464則_______。又知，則_______。

(2)工業(yè)上可用反應(yīng)處理含氮廢氣，在某容積為2L的密閉容器內(nèi)充入和，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，時(shí)測(cè)得的質(zhì)量為。

①該段時(shí)間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為_______；若時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體密度與反應(yīng)開始時(shí)氣體密度之比為_______。

②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．消耗同時(shí)消耗

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再變化

D．鍵生成速率與鍵斷裂速率相等

(3)向某密閉容器中通入，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度、壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①X表示_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，_______(填“>”或“<”)。

②與A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，容器容積為2L，則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

11、不同組成與結(jié)構(gòu)的物質(zhì)形成豐富多彩的物質(zhì)世界。

(1)已知下圖A、B、C為常見物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，其中A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，且陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，B中元素基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)電子，C是空氣的成分之一，則圖中晶胞結(jié)構(gòu)分別代表A___________，C___________(填化學(xué)式)，B為___________晶體(填晶體類型)。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用鄰二氮菲(

)與形成的紅色配合物(如下圖)測(cè)定鐵的含量。

①紅色配離子的中心離子的配位數(shù)為___________。

②紅色配離子中不存在的作用力有___________。

A．σ鍵

B．π鍵

C．離子鍵

D．氫鍵

E．配位鍵

(3)和的部分性質(zhì)對(duì)比如下表：熔點(diǎn)／℃714-248點(diǎn)/℃1412136.4室溫下狀態(tài)固體無色液體二者雖然都是金屬元素和氯元素形成的化合物，但前者熔點(diǎn)比后者高很多，其原因?yàn)開__________。

(4)氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

氮化鉬的化學(xué)式為___________，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個(gè)數(shù)為___________，氮化鉬晶胞邊長(zhǎng)為apm，晶胞的密度___________g?cm-3(列出計(jì)算式即可，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、聚碳酸酯(D)又稱塑料，是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯結(jié)構(gòu)上的特殊性，已成為五大工程塑料中增長(zhǎng)速度最快的通用工程塑料。由乙烯為原料合成聚碳酸酯的一種途徑如下：

回答下列問題：

(1)A的核磁共振氫譜只有一種峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；其化學(xué)名稱為_______。

(2)反應(yīng)②、反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_______、_______。

(3)B分子中鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。