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文檔簡介

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。2.在作答前,考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中,只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是A.牙膏中添加氟化物可預防齲齒B.沼氣的主要成分為甲烷,沼氣屬于不可再生資源C.葡萄酒中添加適量二氧化硫,可以起到抗氧化和漂白的作用D.氫氧化鎂和碳酸鈉可用作胃酸的中和劑

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB.5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中,所含的原子總數(shù)為1.2NAC.室溫下,7.2g新戊烷分子中,所含C-C鍵的總數(shù)為0.4NAD.一定條件下,物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后,生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大,Y原子價電子排布式為3s2,Z與X屬于同一主族,基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.元素的第一電離能:I1(Y)<I1(W)<I1(Z)C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、某有機物分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A.該分子中含有4種官能團B.該分子一氯代物有12種C.該分子中至少有7個碳原子共直線D.該有機物只能與堿溶液反應(yīng)

6、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法使其分解獲取某些氣體,應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(

)A.B.C.D.

7、實驗室模擬組裝水系鋅離子二次電池,以溶液為電解質(zhì),主要通過在兩極上“沉積/溶解”、“脫出/嵌入”實現(xiàn)充放電。工作時總反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是

A.充電時,陽極的電極反應(yīng)為B.充電時,移向并嵌入電極C.放電時,電流從電極流出D.放電時,電解質(zhì)溶液中濃度不變

7、常溫下,向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.H、F點溶液顯中性B.E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C.H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D.G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗題

8、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑,實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2),其裝置如下:

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進水口為____(填“a”或“b”);實驗過程中,需要先點燃A處酒精燈,通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的,已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3,且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1,則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。三、工藝流程題

9、鉻(Cr)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。工業(yè)上以絡(luò)鐵礦(主要成分為,含有少量)為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)基態(tài)核外電子中未成對電子數(shù)為___________。

(2)“焙燒”中生成的氧化產(chǎn)物有___________(填化學式,下同),轉(zhuǎn)化為___________。

(3)常溫下,“沉鋁”時調(diào)節(jié)pH,當a=5時,溶液中,則的溶度積常數(shù)為___________。

(4)“酸化”中反應(yīng)的離子方程式為___________,若該反應(yīng)的平衡常數(shù),已知:“酸化”后溶液中,則溶液中___________。

(5)Ca、O、Cr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中、采用面心立方最密堆積方式(處于面對角線上的鈣離子與氧離子緊密相鄰)。

①已知鈣離子、氧離子半徑分別為xpm、ypm,晶胞中位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為___________pm。

②已知阿伏加德羅常數(shù)為,則該復合氧化物的摩爾體積___________(列出計算式)。四、原理綜合題

10、催化加氫合成二甲醚是資源化利用的有效途徑之一,合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為:

總反應(yīng):

該反應(yīng)可通過如下步驟來實現(xiàn):

反應(yīng)I:

反應(yīng)Ⅱ:

請回答:

(1)_______(用,表示)。

(2)、的條件下,平衡時轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖1所示。其中:的選擇性%。

①下列說法正確的是_______。

A.、、均大于0

B.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,當體系壓強不再變化,則反應(yīng)I、Ⅱ均達到平衡狀態(tài)

C.提高氫碳比,平衡時的轉(zhuǎn)化率增大,的選擇性減小

D.工業(yè)上應(yīng)選擇在200~220℃下具有較高催化活性及選擇性的催化劑

②360℃時,的平衡選擇性可視為0,不考慮其他副反應(yīng),反應(yīng)I的平衡常數(shù)_______。

③、的條件下,催化加氫反應(yīng)一段時間,不同溫度下實際轉(zhuǎn)化率和實際選擇性數(shù)據(jù)如表:溫度/℃220240260280300實際轉(zhuǎn)化率%7.612.414.818.622.9二甲醚實際選擇性%68.777.261.041.527.5該體系合成二甲醚的最佳反應(yīng)溫度為_______。

④由上表數(shù)據(jù)可知,240~300℃二甲醚的實際選擇性逐漸減小,從化學反應(yīng)速率角度分析原因_______。

(3)250℃、、,平衡時轉(zhuǎn)化率和收率與進料氣中體積分數(shù)(/%)有關(guān),其變化如圖2所示,其中:

的收率%;

的收率%。

請在圖2中畫出在0~14%之間平衡收率的變化趨勢_____。

11、I.近年來,我國航天事業(yè)發(fā)展迅猛,這與材料技術(shù)的進步密切相關(guān)。如新型儲氫材料、陶瓷基復合材料氮化硼(BN)、太陽能電池材料砷化鎵(GaAs)等,請按要求回答問題:

(1)基態(tài)砷原子簡化的核外電子排布式為_______,其電子占據(jù)的最高能層符號是_______,占據(jù)最高能級的所在的原子軌道為_______形。與As位于同一周期,且未成對電子數(shù)也相同的元素有_______(寫元素符號)。

(2)硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲氫材料之一,它可以與水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氫氣:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反應(yīng)前后B元素的化合價不變)。上述方程式中所涉及的元素的電負性由大到小的順序為_______;BH的空間構(gòu)型為_______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機物,分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為_______、_______。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是_______。其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(4)黃銅是銅和鋅組成的合金,銅、鋅兩種元素位于元素周期表的_______區(qū),Cu、Zn的第二電離能(I2):_______>_______。

(5)下列狀態(tài)的銅,電離最外層一個電子所需能量最大的是_______。A.[Ar]3d104s1B.[Ar]3d10C.[Ar]3d94s1D.[Ar]3d104p1(6)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子,如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學按如圖步驟完成實驗:

已知:向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的[Co(SCN)4]2-配離子;Co2+不能與F-形成配離子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ鍵;[Fe(H2O)6]3+為淺紫色,但溶液I卻呈黃色,其原因是_______,為了能觀察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色,可采取的方法是_______。

②檢驗FeCl3溶液中含有Co2+的實驗方法是:取FeCl3溶液于試管中,_______。

12、一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬方法如下:

(1)A的名稱是___________,C中所含官能團名稱為___________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為___________。

(3)從組成和結(jié)構(gòu)特點的角度分析C與E的關(guān)系為___________。

(4)合成B實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧和刺激性氣味,寫出A→B的反應(yīng)方程式

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