廣西壯族自治區(qū)欽州市高中化學高三上冊期末評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年12月7日國務院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居家治療提供參照。下列相關說法錯誤的是A．家庭使用的玻璃體溫計中含有副族元素汞B．連花清瘟膠囊成分中的石膏屬于混合物C．止咳祛痰藥鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D．醫(yī)用酒精凝膠中的乙醇屬于有機化合物

3、有關阿伏加德羅常數(shù)()，下列敘述正確的是A．通式為的烴含有的共用電子對數(shù)為B．17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是C．與在催化劑作用下發(fā)生酯化反應生成D．標準狀況下，分子中所含氯原子的總數(shù)為

4、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

5、下列說法不正確的是A．乙醚和丁醇互為同分異構體B．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有3種C．與

不屬于同系物關系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3種結構

6、下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A．制取并收集干燥純凈的NH3B．演示NO的噴泉實驗C．制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D．驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

7、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，電極A為負極，Na＋由A極向B極移動B．該電池不能在常溫下工作C．充電時，電極B連接外電源的負極D．放電時，B極的電極反應式為xS＋2e－===S

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B．d點的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗題

8、針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

①能否各取少許固體用舌頭品嘗？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有_________性。

活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①寫出裝置I中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。

②水_____________（選填“能"或“不能”）作為裝置Ⅱ中的試劑，理由是_____________。

③裝置Ⅲ中反應完全后，接下來的操作是____________________________。

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_____（選填“增多”、“減少"或“不變”），原因可能是____________________________（用化學方程式解釋）。

活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

(4)分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定終點的判斷依據(jù)為_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當，隔夜仍可食用。三、工藝流程題

9、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A操作時，需要用到的主要儀器名稱為___________。

(2)步驟C中得到的濾渣成分有CaSO4、CaCO3、C和___________，步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，其目的是___________。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為___________，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。

(5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。試配平該離子方程式。___________四、原理綜合題

10、含碳化合物資源化綜合利用，不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)工業(yè)上可通過甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反應為：

①科研人員對該反應進行了研究，在一定壓強時，溫度對反應速率的影響如圖所示。實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是，其理由是___________。

②反應過程發(fā)生副反應：。該反應的機理分二步完成，可以用如圖所示，寫出第二步的反應方程式___________。

(2)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)零排放，其基本原理如圖所示：反應溫度控制在時，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉。電解過程中碳元素轉(zhuǎn)化的過程可描述為___________。

(3)氣氛下乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應為：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化劑面充分吸附進行反應。現(xiàn)保持原料中乙苯濃度不變，增加濃度，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與濃度的關系如圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著濃度變化的原因___________。

11、近日，中山大學任詠團隊報道了橙色至深紅色熱激活延遲熒光(TADF)的含四齒配體金(Ⅲ)配合物及其在有機發(fā)光器件中的應用。配合物的結構如圖1所示。

回答下列問題；

(1)第四周期元素基態(tài)原子中，與基態(tài)銅原子最外層電子數(shù)相同的原子有___________(填元素符號)。

(2)如圖配合物中，中心離子為___________(填離子符號)，配位數(shù)為___________。

(3)如圖配合物中，碳原子雜化類型有___________。

(4)C、N都能組成18電子分子，如、，它們的沸點依次為-88.6℃、113.5℃，它們的沸點差異較大的主要原因是___________。

(5)金的晶胞為立方晶胞，如圖2所示。已知：阿佛伽德羅常數(shù)的值，金的密度為。

①晶體中與Au等距離且最近的金原子有___________個。

②金原子之間的最近距離為___________pm。

12、以淀粉、烴A為基本原料合成有機物的路線如下圖所示：

已知：

(ⅰ)烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72，分子中只有一種化學環(huán)境中的氫

(ⅱ)反應③中發(fā)生反應的E、G的物質(zhì)的量之比為。

(ⅲ)

回答下列問題：

(1)D的名稱是___________；

(2)反應①的化學方程式：___________。

(3)滿足下列條件的E同分異構體的數(shù)目為___________種。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應。

(4)F中所含官能團名稱為___________。

(5)