廣西壯族自治區(qū)欽州市高中化學(xué)高考模擬期末提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法正確的是A．1mol馬來酸酐與NaOH反應(yīng)最多消耗1molNaOHB．降冰片烯與馬來酸酐都屬于烴類C．降冰片烯與互為同分異構(gòu)體D．該光刻膠合成過程中可能會(huì)出現(xiàn)鏈節(jié)：

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中，陰離子數(shù)為B．室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，生成分子數(shù)為D．電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過的電子數(shù)為

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊

A．最外層電子數(shù)：甲丁B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙D．最高價(jià)含氧酸的酸性：戊丁

5、南開大學(xué)某團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種有機(jī)合成新方法，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．X、Y、W和T均能發(fā)生加成反應(yīng)B．X、Y、W和T均為烴的衍生物C．T與2-己酮互為同系物D．X的芳香族同分異構(gòu)體有4種

6、實(shí)驗(yàn)室模擬制取，下列使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取氣體B．用圖2所示裝置制取，試劑X為氫氧化鈣與氯化銨的混合物C．用圖3所示裝置制取，a先通入，然后b通入D．用圖4所示裝置加熱分解制取

7、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是

A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處B．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K置于N處，對(duì)鐵不能起到防護(hù)作用C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，對(duì)鐵不能起到防護(hù)作用

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和催化劑

③該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃時(shí)易分解

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)裝置B中的試劑是_______。

(3)制備溶液：

①反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時(shí)間，這樣操作的目的是_______；

②然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學(xué)方程式：_______。

(4)裝置E的作用是：_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中的含量：稱取樣品，配成溶液。從中量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。[已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為(白色)]

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。

②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。三、工藝流程題

9、氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種煉鋅礦渣，主要含鐵酸鎵[Ga2(Fe2O4)3]、鐵酸鋅(ZnFe2O4)和SiO2，利用該礦渣制備GaN的工藝流程如下：

已知：①Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。

②常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5。

③Ga3+、Fe3+在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/mol·L-1反萃取率/%Ga3+Fe3+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列問題:.

(1)①“酸浸”時(shí)Ga2(Fe2O4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g·L-1、65g·L-1，常溫下，為盡可能多地提取Ga3+并確保不混入Zn(OH)2，“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)不超過_____________(忽略溶液體積變化)。

(2)濾渣2的主要成分是____(填化學(xué)式)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時(shí)，所用鹽酸的濃度a=________，b=_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時(shí)，若加入NaOH的量過多，會(huì)導(dǎo)致____________。

(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解產(chǎn)物與NH3在高溫下反應(yīng)可制得GaN，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(6)①GaN的熔點(diǎn)為1700°C，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9°C，它們的晶體類型依次為___________、__________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為________，該晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長為______nm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

四、原理綜合題

10、利用CO2合成甲醇、二甲醚技術(shù)是有效利用CO2資源，實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要途徑。

(1)開發(fā)CO2直接催化加氫合成二甲醚技術(shù)是很好的一個(gè)研究方向。

主反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1=-122.54kJ?mol-1

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

△H2

①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，則△H2=_______kJ/mol。

②其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示。CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大的原因可能是_______。

③在催化劑作用下，向恒溫恒壓(250℃、3.0MPa)的密閉容器中充入反應(yīng)氣，n(CO)：(CO2)：n(H2)=1：5：20。反應(yīng)平衡時(shí)測得CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，二甲醚的選擇性為80%(已知二甲醚的選擇性=×100%)，則副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2資源的重要途徑。將原料氣(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3<0，在不同催化劑作用下，反應(yīng)tmin時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①下列說法正確的是_______。

A.使用催化劑I時(shí)，d點(diǎn)已達(dá)到平衡

B.T3K的平衡常數(shù)大于T4K的平衡常數(shù)

C.若a點(diǎn)時(shí)，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度

D.c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低

②若圖中a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，現(xiàn)原料氣按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密閉容器中，在催化劑I的作用下發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出了T3K～T5K之間CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線_______。

(3)水煤氣變換反應(yīng)的機(jī)理被廣泛研究，其中有一種為羧基機(jī)理，某催化劑催化CO*+H2O*?CO2*+H2(g)(*表示吸附態(tài)、Ea表示活化能)步驟如下：

Ⅰ.H2O*→OH*+H*

Ea1=141.7kJ/mol

Ⅱ.CO*+OH*→COOH*

Ea2=39.5kJ/mol

Ⅲ.COOH*→CO2*+H*

Ea3=132.1kJ/mol

Ⅳ.2H*→H2(g)

Ea4=97.4kJ/mol

反應(yīng)CO*+H2O*?CO2*+H2(g)的決速步驟是_______(填序號(hào))。

11、豐城是中國長壽之鄉(xiāng)，位于豐城董家鎮(zhèn)的中國生態(tài)硒谷盛產(chǎn)富硒大米、茶油等農(nóng)產(chǎn)品。硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子核外電子排布式為___________。

(2)關(guān)于I~Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法不正確的有___________。

A．I中僅有σ鍵

B．I中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E．I~Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大

(3)Ⅳ中不具有孤對(duì)電子的原子是___________。

(4)Ca是人體中含量最高的金屬元素。Se所在周期所有主族元素中第-電離能介于Ca和Se之間的元素是___________。

(5)已知Se和S對(duì)應(yīng)的含氧酸的結(jié)構(gòu)相似。分析H2SeO4的酸性強(qiáng)于H2SeO3的原因是______。

(6)我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學(xué)式為___________。

②設(shè)X的最簡式的式量為M，晶體密度為ρg·cm-3，則X中相鄰K之間的最短距離為___________nm(列出計(jì)算式即可，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、2015年，諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)被授予中國科學(xué)家屠呦呦，以表彰她領(lǐng)導(dǎo)的研究小組在1972年自黃花蒿中提取了抗瘧藥物青蒿素。1983年，周維善研究小組首次完成了青蒿素的全合成，使這一抗瘧藥物得以大量生產(chǎn)。全合成的部分路線如圖：

(1)1mol香茅醛與2mol氫氣完全加成的產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為___________。

(2)D的鍵線式為___________。

(3)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(4)