廣西壯族自治區(qū)宜州市高中化學(xué)高二上冊期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(主要含、元等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法正確的是A．的俗稱為熟石膏B．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．蛋白質(zhì)是僅由C、H、O元素組成的一類生物大分子D．工業(yè)上常采用電解的水溶液來獲得單質(zhì)鎂

2、下列離子方程式正確的是A．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-C．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：++CO2↑+H2OD．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)：2A13++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓十2Al(OH)3↓

3、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是A．將氣體X通入足量溶液中充分反應(yīng)，出現(xiàn)白色沉淀，則X一定是B．將生銹的鐵塊溶于濃鹽酸后滴入溶液，紫色褪去，證明鐵銹中含有C．向溶液中加入硝酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，可證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸D．向1mL溶液中滴加2mL等濃度的KI溶液，充分發(fā)生反應(yīng)后再滴加KSCN溶液，若溶液最終變?yōu)檠t色，則可證明溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

6、下列說法能用平衡移動原理解釋的是A．在電解水實驗中，加入硫酸鈉可以提高電解效率B．碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成C．在一定溫度下某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H<0，縮小容器的體積，混合氣體顏色加深D．在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快

7、下列說法錯誤的是()A．NH4NO3溶于水是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小C．借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合判斷于所有的過程是否能自發(fā)進(jìn)行

8、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：。在3個密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：Ⅰ、1molB；

Ⅱ、2molB；

Ⅲ。則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列選項正確的是A．容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2Ⅰ<ⅡB．容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應(yīng)的能量變化2Ⅰ=ⅢC．容器Ⅱ與容器Ⅲ中，轉(zhuǎn)化率Ⅱ+Ⅲ=100%D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-1

9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大C．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快

10、對于，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（）A．、、的濃度不再發(fā)生變化B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．單位時間內(nèi)生成，同時生成

11、常溫下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(NO)=v(N2)D．使用催化劑降低了焓變，從而提高了反應(yīng)速率

12、25℃時，若某混合溶液中始終保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)，lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是

A．M點時，B．N點時，pH=-lgKaC．該體系中，D．O點和P點比較，溶液中P點的值更大

13、一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點對應(yīng)的間的關(guān)系：B．從A點到E點，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C．從A點到D點，所得D點溶液中水電離產(chǎn)生的濃度不可能為D．在B點溫度下，將的硫酸溶液與的KOH溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化)后溶液，則硫酸溶液與KOH溶液的體積比為9:11

14、相同條件下，體積相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩種溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法判斷

15、下列說法正確的是A．常溫時，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的，若時，則該溶液的pH一定為B．某溫度時水的離子積常數(shù)，若將此溫度下的NaOH溶液aL與的稀硫酸bL混合，若所得混合液，則C．溶液和溶液中，前者較大D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大

16、由實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測定0.5mol/L溶液的pH測得pH等于7不影響水的電離程度B向碘水中加入后充分振蕩分層，下層為淺紫色屬于非極性分子，相似相溶，易溶于非極性分子C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，一段時間后，冷卻，加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已完全水解D液溴和苯在鐵粉作用下劇烈放熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入硝酸銀溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

17、在T℃時，鉻酸銀()在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A．向飽和溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時，的Ksp數(shù)值為1×10-11D．圖中

18、常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是

A．加水后，Y酸的電離度增大B．X酸在水溶液中存在電離平衡C．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小D．Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等

19、下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡B．室溫下電離平衡常數(shù)，說明的電離程度一定比HCN的大C．25℃時，將溶液加水稀釋后，溶液中變大D．的鹽酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液的pH一定等于7

20、下列有關(guān)說法正確的是A．醋酸溶液中：c(CH3COO-)+c(H+)=c(OH-)B．向10mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入10mL0.10mol·L-1氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度的大小順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．室溫下，鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液的pH相等D．中和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同二、填空題

21、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q

(1)增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率_____(選填增大“、”減小“或”不變“，下同)，平衡常數(shù)將_____。

(2)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_____。

(3)當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，下列各項敘述正確的是_____(選填編號)。

a.反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變

b.反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗

c.反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變

d.c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖。

CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是_____，其原因是_____。三、實驗題

22、I.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_；滴定終點的判定依據(jù)是__。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

II.[Cu(NH3)4]2+在實驗室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。

(3)請寫出藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式___。

(4)[Cu(NH3)4]2+中的配體為___，提供孤電子對的配位原子是___。四、原理綜合體

23、2030年實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年達(dá)到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國的大國風(fēng)范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：

二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：

①

②

③

(1)根據(jù)上述反應(yīng)求：④的___________。

(2)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

寫出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：________。

(3)一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①圖中m曲線代表的物質(zhì)為________。

②下列說法正確的是________(填標(biāo)號)。

A．180~380℃范圍內(nèi)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2

B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH

C．一定時間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的產(chǎn)率

D．150~400℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，CO2的反應(yīng)速率先減小后增大

③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，270℃時反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)為________(保留2位有效數(shù)字)。

(4)在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H2O(g)和催化劑僅發(fā)生反應(yīng)，其速率方程為，，其中、為正、逆反應(yīng)速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，增大，調(diào)整CO和H2O初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖，A、B、C、D四點中溫度由高到低的順序是________，在C點所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時，________。

五、填空題

24、某化工廠利用軟錳礦(主要成分為，另含有少量、、、等雜質(zhì))脫除燃煤尾氣中的，同時制得電池材料。工藝流程如下：

(1)濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)，提高軟錳礦酸浸速率的措施_______(任意填一條即可)。

(2)寫出脫硫過程中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(3)加入的作用_______。

(4)制二氧化錳時，理論需要高錳酸鉀與硫酸錳的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)實驗室用制的化學(xué)方程式_______。

(6)已知25℃時，，欲使?jié)舛炔淮笥冢瑧?yīng)調(diào)節(jié)溶液不低于_______。

25、為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，甲乙兩位同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10-4g、Ag2SO4：0.796g

(1)甲同學(xué)的實驗如表：序號操作現(xiàn)象實驗I將2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生取上層清