廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學(xué)高二上冊期末高分通關(guān)題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．肥皂水可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑B．福爾馬林具有防腐作用，可用作食品的保鮮劑C．聚四氟乙烯是“不粘鍋”涂層的主要成分，其單體屬于烴D．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能直接作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

2、下列涉及含硫化合物的離子方程式書寫正確的是A．溶液與稀硝酸混合：B．FeS溶于稀硫酸中：C．溶液中通入過量：D．將少量的通入氯化鈣溶液中：

3、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中：K+、Na+、、ClO-B．pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-D．由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、

4、下列化學(xué)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有電石的燒瓶中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中酸性溶液褪色生成的氣體為乙炔B淀粉溶液在稀存在下水浴加熱一段時間，加適量溶液，使其呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱有光亮的銀鏡生成淀粉已經(jīng)水解C向盛有酸性重鉻酸鉀溶液的試管中滴入少量乙醇溶液變?yōu)榛揖G色乙醇最終被氧化為乙醛D向粉末中滴加醋酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液產(chǎn)生白色渾濁酸性：苯酚A．AB．BC．CD．D

6、下列有關(guān)說法正確的是A．為防止鐵質(zhì)閘門在水中被腐蝕，可以在閘門表面焊接銅塊B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．保持溫度不變，將圖中的活塞快速推至20mL處，新平衡時氣體顏色變淺D．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大

7、對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH?TΔS確定，若ΔH?TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是A．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)

8、在一定溫度下，將氣體A和氣體B各0.16mol充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為A(g)+B(g)?2C(g)，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2468n(B)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是。A．反應(yīng)6min時剛好達到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol氣體C，到達平衡時，n(C)=0.24molD．其他條件不變，向容器中通入A、B、C各0.1mol氣體，反應(yīng)逆向進行

9、下列實驗事實和所對應(yīng)實驗結(jié)論均正確的是選項實驗事實實驗結(jié)論A催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)BCH3COONH4溶液呈中性CH3COONH4不水解C配制FeCl3溶液時加入鹽酸鹽酸可以抑制Fe3+的水解DAgCl懸濁液中滴加KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D

10、向密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)?，達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是

A．、、的物質(zhì)的量濃度之比為B．的消耗速率與的消耗速率相等C．反應(yīng)停止，正逆反應(yīng)速率都為0D．容器內(nèi)壓強為起始壓強的

11、甲、乙均為容積的恒容密閉容器。相同溫度下，向甲中充入與0.1發(fā)生反應(yīng)，時達平衡，測得反應(yīng)放出熱量；向乙中充入0.2氣體，達平衡時測得反應(yīng)吸收熱量。下列說法正確的是A．甲、乙中氣體密度不變時，均可認為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．升高溫度，甲中反應(yīng)速率減慢，乙中反應(yīng)速率加快C．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．甲中從反應(yīng)開始到達到平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為

12、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-，下列敘述不正確的是A．升高溫度，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+B．中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+D．水電離的c(H+)=1×10?11mol·L?1的溶液中：K+、Na+、SO、NO

14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．常溫下，將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9B．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積多C．NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．物質(zhì)的量濃度相等的①②③三種溶液中，由大到小的順序為：②>①>③

15、常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是A．0.01mol·L-1NaOH溶液B．c(H+)=1×10-3mol·L-1C．c(OH-)=1×10-11mol·L-1D．c(OH-)=1×10-14mol·L-1

16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，溶液中含有的數(shù)小于B．由和組成的混合氣體含有的原子數(shù)為C．25℃，所含的非極性共價鍵數(shù)為D．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為

17、時，(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：。下列說法錯誤的是

A．時，和的飽和溶液中B．分散系穩(wěn)定性：C．時，Y點和Z點的相等D．向的混合溶液中滴入溶液，先生成白色沉淀

18、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是(

)

A．電離平衡常數(shù)：HA>HBB．結(jié)合H+的能力：B->A-C．導(dǎo)電能力：c>bD．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉體積：Va>Vb

19、今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

20、25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B．點②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)二、填空題

21、氨氣和甲醇都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，試運用必要的化學(xué)原理解決有關(guān)問題。

(1)在密閉容器中，使和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。

①平衡后，和的轉(zhuǎn)化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。

②當(dāng)達到平衡時，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，化學(xué)平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)水煤氣在一定條件下可合成甲醇：。將和充入恒容密閉容器中，在一定條件下合成甲醇，反應(yīng)相同時間時測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①溫度在下，從反應(yīng)開始至末，這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率_______。

②由圖可知，在溫度低于時，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，原因是_______。

③已知c點時容器內(nèi)氣體的壓強為p，則在下該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為_______(用含p的代數(shù)式表示，是用各氣體的分壓替代濃度來計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。三、實驗題

22、用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實驗步驟為：

A.取待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入指示劑；

B.先用蒸餾水洗滌滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D.取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上處；

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點并記下刻度，三次滴定消耗溶液的體積如下。實驗編號123消耗溶液的體積/21.9822.1222.08

回答下列問題：

(1)正確操作步驟的順序是_______(填字母)。

(2)①盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_______(填字母，下同)。

A.

B.C.D.

②若用滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。

a.

b.

c.

d.

(3)上述滴定實驗中，可選擇_______(填“酚酞”或“石蕊”)為指示劑，進行滴定操作時，用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，選擇該指示劑時當(dāng)_______說明到達滴定終點。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為_______。

(5)下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是_______(填序號)。A．滴定終點時仰視讀數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外幾滴C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定后有氣泡四、原理綜合體

23、黨的二十大報告提出未來我國將用更高的標(biāo)準(zhǔn)深入打好污染物防治攻堅戰(zhàn)，統(tǒng)籌減污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(l)ΔH

(1)已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進行：

2NH3(g)+CO2?NH2COONH4(s)ΔH1

NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2

其能量變化曲線如圖所示，則ΔH、ΔH1和ΔH2由大到小的順序為_______。

(2)若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時斷裂2molO-H鍵B．壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．CO2的體積分數(shù)不再變化(3)在T1℃和T2℃時(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，發(fā)生以下反應(yīng)：HN=C=O(g)+NH3(g)?CO(NH2)2(g)ΔH＜0，平衡時lgp(NH3)與lgp[CO(NH2)2]的關(guān)系如圖Ⅰ所示，p為物質(zhì)的分壓強(單位為kPa)。

①若v正=k正×p(HNCO)×p(NH3)，v逆=k逆×p[CO(NH2)2]。T1℃時，=_______kPa-1。

②T2℃時此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=_______。(對于反應(yīng)：dD(g)+eE(g)?gG(g)，，其中pθ=100kPa,p(G)、p(D)、p(E)為各組分的平衡分壓。)

③若點A時繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達到平衡時(溫度不變)，CO(NH2)2的體積分數(shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

④圖Ⅱ為在不同催化劑下，反應(yīng)至相同時間容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，則在T1℃，催化效率最好的是催化劑_______(填序號)。T2℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_______(答出一點即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。

五、填空題

24、高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制藥工業(yè)和日用化工，可以用含鍶廢渣進行制備，含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵等雜質(zhì)，下面為實驗室模擬SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步驟Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的關(guān)系如下表所示：硫酸加入量/mL4.54.955.45.856.3Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即會失去結(jié)晶水生成二水氯化鍶結(jié)晶。

(1)步驟Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、攪拌的目的是____________

(2)在步驟Ⅱ中，加入硫酸量過量20%較合適，請解釋原因___________

(3)下列說法正確的是________A．步驟Ⅰ若要控制反應(yīng)溫度在80℃，可以采用水浴加熱B．濾渣A中只含有BaSO4C．H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，濾渣C主要成分為Fe(OH)3D．操作X需要控制溫度在61.5℃以下，防止晶體失去結(jié)晶水(4)已知：加入晶種可以促使晶體析出，結(jié)晶速度越慢越易得到大顆粒晶體，在操作Ⅳ中，若要從濾液D通過操作X得到較大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作X包含下列步驟中的某幾項，請排序。(填相應(yīng)步驟的字母)

濾液D→______→b→_______→過濾→______→f

a．蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

b．加入晶種

c．61.5°C以上減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

d．61.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

e．用乙醇潤洗晶體

f．在30℃真空烘箱中進行干燥

g．冷卻結(jié)晶

(5)為測產(chǎn)品純度，取1.70g實驗制得的產(chǎn)物(SrCl2·6H2O的相對分子量為266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定三次測得硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液用量分別為19.98mL、18.00mL、20.02mL。已知：為磚紅色沉淀，，。下列說法正確的是_______。

A．當(dāng)錐形瓶中出現(xiàn)磚紅色沉淀時，說明已到達滴定終點

B．平均用去硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液為19.33mL

C．滴定終點時仰視讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低

D．滴定前錐形瓶中有水對滴定結(jié)果無影響

E．通過測定，產(chǎn)品純度為62.7%

25、I．25℃時，下列4種溶液的濃度均為0.10mol

①NaCN溶液

②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka2=5.6×10-11(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________