廣東省汕尾市高中化學高一上冊期末高分預測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金C．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化

2、下列說法不正確的是

A．上圖為與實驗有關的圖標，表示實驗時需要佩戴護目鏡如鋁熱反應實驗B．保存Fe2(SO4)3溶液時需加入少量Fe粉C．新制氯水需要避光保存D．實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶，不能隨便拋丟

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．鐵單質(zhì)與足量的氯氣充分反應，轉移電子的數(shù)目為B．中含有的陰離子數(shù)為C．和混合物中所含中子數(shù)為D．將通入足量氫氧化鈉溶液中，轉移電子數(shù)為

4、下列反應的離子方程式正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++=BaSO4↓C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OD．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．酸性溶液：、、、B．透明溶液：、、、C．強堿性溶液：、、、D．與鋁反應可產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、

6、下列儀器①天平②容量瓶③蒸餾燒瓶④漏斗⑤分液漏斗其中常用于物質(zhì)分離的是A．①③④B．①②C．③④⑤D．③④

7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為3∶1的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>X>YB．X和Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．Z與Y能形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

8、X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①③

9、下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液：NH、Na+、Cl-、HCOB．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO、COC．加入鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Fe2+、SO、ClO-D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、I-

10、下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗目的方案設計現(xiàn)象結論A比較碳酸和鹽酸的酸性強弱適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀，碳酸的酸性比鹽酸弱B檢驗某鈉鹽的成分向鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，該鈉鹽為Na2CO3C檢驗MnO2和濃鹽酸反應后是否有酸剩余取少量反應后的溶液于試管中，依次加入稀HNO3、AgNO3溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，則鹽酸有剩余D制備Fe(OH)3膠體向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達爾效應，產(chǎn)生了膠體A．AB．BC．CD．D

11、研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將稱為錒射氣。下列關于Rn、Rn、Rn說法錯誤的是A．是化學性質(zhì)不同的核素B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C．互為同位素D．屬于同種元素

12、當光束通過下列分散系時，都能觀察到丁達爾效應的是A．Fe(OH)3膠體和NaCl溶液B．蛋清溶液和淀粉溶液C．泥水和酒精溶液D．稀H2SO4和蔗糖溶液

13、某學習小組的討論結果：

①過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源

②發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

③常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸

④“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是

⑤氧化鐵常用作紅色油漆的顏料

⑥明磯溶于水形成膠體，可用作水處理中的凈水劑

上述說法正確的有個A．5B．4C．3D．2

14、氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，鋁元素的化合價沒有改變C．上述反應中C為氧化劑，N2為還原劑D．氮化鋁晶體既是氧化劑又是還原劑

15、科學研究人員在金星大氣中探測到了PH3，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知由分子構成的固體單質(zhì)P4與足量的KOH溶液發(fā)生反應P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制備PH3。已知P4分子呈正四面體型，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molP4有6mol極性鍵B．標況下，每產(chǎn)生22.4LPH3時，該反應轉移的電子數(shù)為3NAC．在上述反應中，PH3為氧化產(chǎn)物D．KH2PO2為酸式鹽

16、已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如圖，該方法可實現(xiàn)硫、氮氧化合物的廢氣利用。

下列有關說法錯誤的是A．ZnFe2O4中鐵的價態(tài)為+3價B．除去SO2、NO2時，ZnFe2Ox在反應中表現(xiàn)了氧化性C．若使1molZnFe2Ox完全轉化為ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol電子D．ZnFe2O4與H2的反應要在無氧條件下進行二、計算題

17、取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：

(1)寫出0-50mL發(fā)生反應的離子方程式_______。A溶液中的溶質(zhì)為_______(化學式)，若為混合溶液，則寫出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。

(2)通入CO2氣體體積為_______mL(標準狀況)。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。三、實驗題

18、學生實驗需250mL0.5mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)進行配制?；卮鹣铝袉栴}：

(1)量取濃硫酸的體積為_______mL；如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用_______mL的量筒。

(2)取用任意體積的該稀硫酸，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO的數(shù)目D．溶液的密度(3)將E步驟補充完整，配制時正確的操作順序是_______(用字母表示)。

A.用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B.用量筒量取所需濃硫酸，沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻

C.將已冷卻的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，_______。

(4)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是_______(填字母)。

A.溶解濃硫酸后未冷卻直接轉移溶液

B.容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度

E.用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液四、周期表推斷題

19、幾種主族元素在周期表中的位置如下族

周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②Ga⑧(1)④⑦化合物屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為：_______。

(2)以上元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的分子式為：_______。

(3)比較⑤、⑥簡單氫化物穩(wěn)定性：_______；(填化學式，下同)比較①、⑥、⑦三種簡單離子的半徑大?。篲______。

(4)下列可以判斷①和③金屬性強弱的是_______(填字母)。A．單質(zhì)的熔點：①<③B．化合價：①<③C．單質(zhì)與水反應的劇烈程度：①>③D．最高價氧化物對應水化物的堿性：①>③(5)金屬鎵(Ga)常用作光學玻璃、真空管、半導體的原料。

預測Ga的化學性質(zhì)并填寫表格：預測性質(zhì)(所填物質(zhì)類別不同)反應后可能的生成物(填化學式)Ga能與_______溶液反應、_______Ga能與_______溶液反應、以上預測都是依據(jù)_______。五、工藝流程題

20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)指出從海藻中提取的實驗操作名稱：①___________，③___________；過程②中有關反應的離子方程式為：___________。

(2)提取碘的過程中，選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是：___________。

(3)在操作②中，溶液中生成少量，為了消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量的___________溶液(選填編號)，反應的化學方程式為：___________。

a．