廣西壯族自治區(qū)憑祥市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下面有關(guān)能源的說法，不正確的是A．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能B．地球上最基本的能源是太陽能C．電解水制氫是氫能的研究方向D．沼氣是可再生能源

2、下列離子方程式不正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OC．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO+H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

3、某溶液中可能含有下表所示離子中的幾種。取少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：陽離子陰離子

Ⅰ.用pH試紙測(cè)得溶液的pH=2；

Ⅱ.向溶液中加入足量溶液，生成無色氣體和白色沉淀，過濾后得濾液1；

Ⅲ.向?yàn)V液I中加入過量NaOH溶液，生成無色氣體和沉淀，過濾后得濾液2

下列說法正確的是A．步驟Ⅰ中的測(cè)定方法為用pH試紙直接蘸取溶液，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B．步驟Ⅱ中無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，步驟Ⅲ中沉淀為紅褐色C．向?yàn)V液2中通入適量，生成白色沉淀，則原溶液中一定含有D．步驟Ⅱ和Ⅲ中生成的氣體會(huì)污染空氣，應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行處理

4、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)速率的快慢配制100mL0.1mol·L-1的硫酸檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物由Na2SO3溶液制得Na2SO3固體實(shí)驗(yàn)方案A．AB．BC．CD．D

6、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水收集氯氣B．對(duì)N2+3H22NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可以加快合成氨反應(yīng)的速率C．合成氨工業(yè)通常采用高壓，以提高原料的利用率D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

7、化學(xué)反應(yīng)的方向問題對(duì)于理論研究與生產(chǎn)實(shí)踐都有及其重要的意義，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不正確的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

8、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示200℃和100℃下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ可知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v正＞v逆D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

9、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說法中不正確的是A．實(shí)際生產(chǎn)中，SO2、O2再循環(huán)使用提高原料利用率B．實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟(jì)效率壓強(qiáng)越高越好C．在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．實(shí)際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高

10、在容積固定的4L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積表示（

）

A．X的濃度減少B．Y的物質(zhì)的量減少C．Z的濃度增加D．X的物質(zhì)的量減少

11、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%B．x=4C．平衡時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5D．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

12、下列說法正確的是A．的溶液中，一定存在B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度C．常溫下，的溶液的D．分別向等體積、等濃度的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，產(chǎn)生等量的

13、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為d>bB．水的電離常數(shù)數(shù)值大小關(guān)系為b>dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．純水僅降低溫度可由b點(diǎn)到d點(diǎn)

14、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導(dǎo)電

③稀醋酸溶液中存在醋酸分子

④同溫下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

⑥常溫時(shí)，0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9

⑦質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時(shí)醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥

15、室溫時(shí)，向40mL0.05mol·L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1

mol·L-1NaOH溶液，pH水為由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。pH水與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．M點(diǎn)溶液中，c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)B．N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度相同，溶液都呈中性C．圖中N點(diǎn)至P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中始終減小D．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH水<7，呈堿性

16、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較同溫下不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)得和1的CH3COONH4溶液的pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同B比較和的水解常數(shù)大小常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)濃度均為的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者C比較BaCO3和BaSO4的Ksp相對(duì)大小向燒杯中加入碳酸鋇固體，加入水，然后再加入足量硫酸鉀溶液，一段時(shí)間后過濾，向過濾得到的固體中加入鹽酸，無氣泡生成D比較HCOOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定NaHCO3溶液和HCOONa溶液的pH，前者大于后者H2CO3酸性弱于HCOOH

A．AB．BC．CD．D

17、已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，則下列說法正確的是A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液D．將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

18、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>cD．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

19、已知lg2=0.3，將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為A．2.3B．3.5C．4.7D．3

20、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol?L-1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3?)D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)二、填空題

21、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH＋OH-。

(1)下列情況能引起電離平衡正向移動(dòng)的有_______(填字母，下同)。

①加NH4Cl固體

②加NaOH溶液

③通入HCl

④加CH3COOH溶液

⑤加水

⑥加壓

(2)增大NH的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是_______

(填字母)。

a.適當(dāng)升高溫度

b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3d.加入少量濃鹽酸

(3)在一定溫度下，用水緩慢稀釋1mol·L-1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(4)已知次磷酸(H3PO2)是弱酸，和足量的氫氧化鈉反應(yīng)只生成NaH2PO2，寫出次磷酸電離方程式_______。

(5)今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HA＋HC2-(少量)=A-＋H2C-；H2B(少量)＋2A-=B2-＋2HA；H2B(少量)＋H2C-=HB-＋H3C，回答下列問題：

①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_______；

②完成下列反應(yīng)的離子方程式：向Na3C溶液中加入過量的HA溶液_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、是易溶于水的深藍(lán)色晶體，是廣譜殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室通過如圖1流程測(cè)定其組成。

(1)中氨的測(cè)定堿溶過程是在如圖2裝置中進(jìn)行的，用滴定方法完成燒杯中氨的測(cè)定。

①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學(xué)式為___________。

②反應(yīng)停止后還需要進(jìn)行的操作是___________。

③實(shí)驗(yàn)完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是___________。

(2)中銅元素含量的測(cè)定(已知：在pH為8~9穩(wěn)定，時(shí)會(huì)發(fā)生歧化；)

①準(zhǔn)確稱取樣品投入到過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣加入溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入過量固體，攪拌，充分反應(yīng)后___________，記錄消耗溶液體積。(須用試劑：溶液、、淀粉溶液、蒸餾水)

②若消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯視。滴定后仰視

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗

D．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

③若反應(yīng)消耗溶液的體積為，則樣品中___________。四、原理綜合體

23、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)合成亞硝酰氯。

反應(yīng)I：Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)

反應(yīng)II：2CuCl(s)2CuCl(s)+Cl2(g)

(1)T℃下，向某真空恒容密閉容器中加入足量的(s)并充入一定量的NO(g)，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為bkPa，達(dá)到平衡時(shí)NOCl(g)的壓強(qiáng)為ckPa，若此溫度下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_______。(用氣體物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含a、b、c的代數(shù)式表示)

(2)反應(yīng)的速率方程式可表示為，，其中、代表正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，其與溫度、催化劑等有關(guān)，與濃度無關(guān)。已知：pk=-lgk。如圖所示有2條直線分別代表p、p與的關(guān)系，其中代表p與關(guān)系的直線是_______(填字母)，理由是_______。

(3)一定條件下向恒容密閉容器中按一定比例充入NO(g)和(g)發(fā)生反應(yīng)I，平衡時(shí)體系中體積分?jǐn)?shù)(NOCl)隨的變化如圖所示，則NO轉(zhuǎn)化率最大的是_______(填“B”或“C”)點(diǎn)，當(dāng)時(shí)，表示平衡狀態(tài)時(shí)的(NOCl)可能是_______(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。

五、填空題

24、一種以輝鉬礦(主要成分為MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)為原料制備多鉬酸鹽的生產(chǎn)工藝如圖所示。

已知：i.25℃時(shí)，幾種難溶物的溶度積如表。難溶物CaMoO4CaCO3CaSO4FeSCuSKsp4.1×10-32.8×10-95.1×10-56.3×10-181.0×10-36ii.K穩(wěn)[Cu(NH3)]==2.0×1013

(1)“氧化焙燒”過程：

①M(fèi)oS2主要轉(zhuǎn)化為CaSO4、____(填化學(xué)式)。

②加入石灰石，有利于降低焙燒溫度、____(從環(huán)保角度答題)。

(2)“鹽浸”過程，生成MoO的離子方程式為____。

(3)“鹽浸”過程，少量CuO轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，“凈化”過程進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CuS除去。計(jì)算反應(yīng)Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。

(4)“酸沉”過程MoO會(huì)發(fā)生聚合生成多鉬酸根。

①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的離子方程式為____。

②可以從“濾液”中回收副產(chǎn)品____(填化學(xué)式)。

(5)可通過電滲析法制備八鉬酸銨[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如圖。其中，陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過；雙極膜中間層中的水解離為H+和OH-，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。

①陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____。

②分析酸化室可得到Mo8O的原因：____。

25、Ⅰ.回答下列問題

(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20