廣西壯族自治區(qū)南寧市高中化學(xué)高三上冊期末自測模擬模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是選項項目化學(xué)知識A衣：羊毛衫不能用堿性洗滌劑洗滌蛋白質(zhì)在藏性條件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化劑具有漂白性C住：在建筑中可用作耐火材料具有兩性D行：用處理汽車尾氣中的氮氧化物極易溶于水

A．AB．BC．CD．D

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB．一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NAC．0.01mol?L-1的鹽酸中所含有的H+的數(shù)為0.01NAD．1molH2O2在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

4、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是

A．X的最高價氧化物的水化物能與硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B．常溫常壓下，Y單質(zhì)是現(xiàn)代光學(xué)和光纖的基本原料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．原子半徑：W＞X

5、關(guān)于有機物的下列敘述中，正確的是A．它的系統(tǒng)名稱是2，4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有4個碳原子在同一平面上C．它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體D．該有機物存在順反異構(gòu)體

6、下列實驗裝置正確的是

A．圖A:制備溴苯并證明反應(yīng)類型B．圖B：制備硝基苯C．圖C:除去甲烷中的乙烯D．圖D：制備并收集乙炔

7、下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，不正確的是A．二次電池在充電時，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電源的陰極保護法

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗題

8、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示：

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為：（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

(3)滴定至終點的現(xiàn)象為：____。

(4)重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如左下表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產(chǎn)品的純度為____。

IV．【探究與反思】

(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、工藝流程題

9、一種鋅浸出渣主要成分有ZnO·GeO2、In2O3、Ga2O3、Ga(OH)3、Cu等物質(zhì)、從該浸出渣獲得金屬鎵、金屬鍺、金屬銦的流程如下：

已知：①用D?EHPA(以H?A?表示)萃取酸浸液中的銦：In3++3H2A2(o)InA3·3HA(o)+3H+(a)(a表示水相，o表示有機相)。

②GeCl?的熔點為-49℃，沸點為84℃。

③ZnO·GeO?與硫酸反應(yīng)生成H?GeO?，已知H?GeO?的Ka=8×10-10

④Ga與Al的性質(zhì)相似，高純度的鎵難溶于酸或堿。

請回答下列問題：

(1)為了提高“酸浸”的反應(yīng)速率，“酸浸”前對鋅浸出渣的處理方式為_________。

(2)酸浸時ZnO·GeO?與硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)萃取后的洗滌操作用到的玻璃儀器有________(填儀器名稱)，加入鹽酸作反萃取劑，其原理是_______。

(4)HGaCl?.與過量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；電解時在陰極反應(yīng)的離子是_________。

(5)丹寧鍺在氧化焙燒、氯化后分離出純凈GeCl?的方法是__________。

(6)常溫下，0.1mol/L的GaCl?溶液中(Ga3+完全沉淀(Ga3+濃度小于1×10-5mol/L的AG=5.8則該溫度下Ga(OH)?的溶度積為______。[已知：AG可表示溶液的酸度，其定義為AG=]四、原理綜合題

10、研究的轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)和在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反應(yīng)I的歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。

下列說法不正確的是

。A．該反應(yīng)的，能低溫自發(fā)B．該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，但對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響D．最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸過程，(2)若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。，如圖2中有表示反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度T變化的圖像，若A、B、C、D點的縱坐標分別為、、、，則溫度時反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

(3)一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評價催化劑的性能。

①220℃時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=____________。(結(jié)果保留1位小數(shù))

②其它條件相同時，反應(yīng)溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示：

由圖可知，的轉(zhuǎn)化率實驗值低于其平衡值，而選擇性的實驗值卻略高于其平衡值，請說明理由。__________。

(4)恒壓下，和以物質(zhì)的量比1：3投料合成甲醇(不考慮反應(yīng)II)，在有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。請在圖中畫出無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_________。

11、填空

(1)基態(tài)的軌道表示式為___________，與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)后的含鋁微粒在溶液中形成___________(填序號)。

A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

D．氫鍵

(2)鍵角比較：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

(3)下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較正確的是___________。A．對羥基苯甲醛的沸點低于鄰羥基苯甲醛B．和的空間結(jié)構(gòu)相同，和的空間結(jié)構(gòu)相同C．分子間作用力：，相同條件下在水中的溶解度D．與可以生成，可與反應(yīng)生成(4)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計算式)。

12、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制備G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A生成B所需的試劑和條件__________________。

(2)B與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(3)D中含氧官能團的名稱__________________。

(4)有機物X的名稱__________________。

(5)由F生成G的反應(yīng)類型為_________；G中含有手性碳原子(連有四個不同原子或基團的碳原子)的數(shù)目為_________。

(6)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)