廣東省汕頭市高中化學高二下冊期末提升提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是A．氨、胺類物質可用作甲醛清除劑B．加酶洗衣粉可以洗滌真絲織品C．冠醚是識別堿金屬離子的大環(huán)化合物D．酚醛樹脂泡沫是一種新型阻燃保溫材料

2、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1溶液中，的數(shù)目小于0.1B．常溫下，1LpH=1的溶液中，的數(shù)目為0.1C．32g與過量反應生成的分子數(shù)為0.5D．電解飽和食鹽水收集到標準狀況下2.24L氯氣，轉移電子數(shù)為0.1

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結構D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

4、下列說法正確的是A．的一溴代物有3種B．的所有原子可能共平面C．1-丁烯與2-丁烯均有順反異構體D．甲烷分子是正四面體結構而不是正方形的平面結構，理由是CHCl3不存在同分異構體

5、在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2A．AB．BC．CD．D

6、當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電解后c(Na2CO3)增大，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、亞硝酰硫酸()在重氮化反應中可以代替亞硝酸鈉。實驗室用如圖所示裝置(部分夾持儀器略)制備少量亞硝酰硫酸，并測定產品純度。

已知：i．亞硝酰硫酸遇水分解為硫酸、硝酸和NO，溶于濃硫酸而不分解；

.實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為，。

(1)儀器Ⅰ的名稱為___________，按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為___________(填儀器接口的字母，字母之間用“→”連接，部分儀器可以重復使用)，C裝置的作用為___________。

(2)反應需控制溫度在25～40℃，采用的加熱措施為___________，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯加快，其原因可能是___________。

(3)測定亞硝酰硫酸的純度：

步驟①：準確稱取產品，在特定條件下配制成溶液。

步驟②：取溶液于錐形瓶中，加入未知濃度溶液(過量)和的溶液，搖勻，發(fā)生反應

步驟③：向該溶液中滴加標準溶液進行滴定，消耗溶液的體積為。

步驟④：把亞硝酰硫酸溶液換為蒸餾水(空白實驗)，重復上述步驟，消耗溶液的體積為。

滴定終點時的現(xiàn)象為___________，亞硝酰硫酸的純度為___________(精確到)。三、工藝流程題

9、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=__________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=________kJ·mol-1。

（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。四、原理綜合題

10、硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為橙紅色結晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，主要用作氧化劑和分析試劑；二氧化鈰(CeO2)為白色或黃白色固體，難溶于水，有強氧化性，主要用于玻璃、催化劑、電子管等工業(yè)。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常見的強氧化劑，可用Ce2(CO3)3(難溶于水)為原料進行制取。

(1)碳酸鈰可溶于硝酸中，寫出酸溶1的離子方程式：_____。

(2)“沉淀1”時，溶液中Ce(NO3)3轉化為Ce(OH)3(HO2)沉淀。寫出沉淀1反應的化學方程式：_____。

(3)“酸溶2”時，控制反應溫度為80℃，硝酸與Ce(OH)3(HO2)分解產生的Ce(OH)4反應生成H2Ce(NO3)6，反應過程中有少量紅棕色氣體逸出?！八崛?”時需控制硝酸的溫度為80℃，原因是_____。

(4)“沉淀2”時，控制其他條件一定，改變加入NH4NO3固體的量，測得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如圖1所示?！俺恋?”時，不是采用反應計量數(shù)之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1的目的是_____。

(5)已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黃色沉淀)，Ce(OH)4受熱分解時失重百分比與溫度的關系如圖2所示。實驗小組以Ce2(CO3)3為原料制取CeO2，請設計實驗方案：將Ce2(CO3)3完全溶解于鹽酸中，_____，得CeO2固體。[須選用的試劑和儀器：2mol·L-1氨水、O2、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1AgNO3溶液、馬弗爐(可用于固體的高溫加熱)]

11、當今社會，各國治理污染的壓力都很大，如何變廢為寶，合理利用資源，是擺在科學家面前的課題?？茖W家設計在催化劑表面利用還原氮的氧化物的一種反應機理如圖所示。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子與基態(tài)離子中未成對的電子數(shù)之比為__________。

(2)第二周期第一電離能比N大的主族元素為__________(填化學式)。上述歷程中涉及反應的非金屬電負性由大到小的順序為__________(填化學式)。

(3)硝酸根離子的空間構型為__________，其中N的雜化軌道類型為__________。

(4)

中化學鍵類型有______(填選項字母)，甲醇易溶于水的原因是__________。

A．非極性共價鍵

B．氫鍵

C．鍵

D．極性共價鍵

(5)鐵的晶胞類型有多種，其中圖甲中與一個鐵原子等距離且最近的鐵原子有_______個，圖乙所示晶胞的密度為__________(用含有a、的代數(shù)式表示)。

12、一種藥物的中間體M(

)的合成路線如下：

已知：

i．R-CHOR-CN

ii．

(R為H或烴基)

iii．R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱為_______，F(xiàn)的名稱為_______。

(2)I的結構簡式為_______；

(3)E只有一種化學環(huán)境的氫原子，F(xiàn)→G的化學方程式為_______。

(4)D+H→I反應類型為_______；

(5)符合下列條件的B