貴州省銅仁市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自我評(píng)估預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有鍵個(gè)B．中含有的質(zhì)子數(shù)為C．中含有的配位鍵數(shù)為D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價(jià)鍵

5、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．甲烷分子的比例模型(空間填充模型)：C．甲基的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)的是A．用濃氨水與無水氯化鈣制備氨氣B．用油脂和堿反應(yīng)制肥皂C．用蛋白質(zhì)水解制氨基酸D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

7、鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

下列說法正確的是(

)A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時(shí)：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、鐵黃(FeOOH)是一種不溶于水的黃色固體，可用作制造黃色顏料，也是制備高鐵酸鉀的原料。以下是實(shí)驗(yàn)室制備鐵黃的一種方法：

①稱取一定質(zhì)量FeSO4溶于適量蒸餾水配成物質(zhì)的量濃度約為0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH≈2；

②把配制好的溶液加入三頸燒瓶中，再加入適量NaNO2固體和磁力攪拌核，按下圖連接好裝置，A、B處均裝有KOH溶液；

③打開旋塞M、N，開啟恒溫磁力攪拌器，控制加熱溫度為40℃，從a口通入空氣；

④反應(yīng)過程中，控制溶液pH為2.0±0.5，當(dāng)反應(yīng)液變?yōu)榱咙S色時(shí)，停止反應(yīng)；

⑤待反應(yīng)液冷卻后，過濾洗滌并干燥所得沉淀。

Ⅰ．(1)NaNO2在反應(yīng)中起催化劑作用，實(shí)際起催化作用的是其與加稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________，制備鐵黃的總反應(yīng)離子方程式為__________。

(2)A處KOH溶液的作用為_____________。

(3)步驟⑤中判斷沉淀洗滌干凈的方法是____。

(4)某學(xué)生利用減壓過濾的抽氣泵，也實(shí)現(xiàn)了為裝置持續(xù)通入空氣的目的，他的具體操作方法是___________。

(5)改變不同的實(shí)驗(yàn)條件，發(fā)現(xiàn)適當(dāng)?shù)目諝饬魉?、合適的pH和溫度(40℃)、增加催化劑用量都能夠提高產(chǎn)率。溫度過高或過低均影響產(chǎn)率的原因是(不考慮副反應(yīng))____________。

Ⅱ.某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是____℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是___。

(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______。

(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)原理為:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”為_________。三、工藝流程題

9、鉍酸鈉(，相對(duì)分子質(zhì)量為280)常用作分析試劑、氧化劑，還用于制藥工業(yè)。它是一種淺黃色至褐色的無定形粉末。工業(yè)上以輝鉍礦(主要成分是，含少量、、等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：濾液中含有、、和、等離子。

回答下列問題：

(1)浸渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)；提高“酸浸”速率的措施有_______(寫出其中一條即可)。

(2)“酸浸”時(shí)，參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)加入CuO粉末調(diào)節(jié)濾液可除去其中的，其原因是_______。

(4)“除銅”過程中，先與氨水反應(yīng)生成沉淀，再溶于氨水生成。常溫下，加入氨水使沉淀完全，則所調(diào)節(jié)溶液的_______。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(已知：沉淀完全時(shí)的濃度為mol·L，，)

(5)已知不溶于冷水，取少量于試管中，加入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。從熱溶液中得到晶體的操作依次為_______、洗滌、干燥。

(6)取上述所制備的產(chǎn)品10.00g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用1.20mol·L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，當(dāng)溶液紫紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，重復(fù)此操作2~3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為28.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______%(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(已知：，，兩離子反應(yīng)方程式均未配平)四、原理綜合題

10、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變，符號(hào)為。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)NH3(g)H2O(g)由此可得

___________kJ/mol。

(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，將1molNH3和2molO2充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時(shí)間下，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖。

①該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的選擇性更好。

②520℃時(shí)，容器中NH3的轉(zhuǎn)化率=___________

③高于840℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是___________(填選項(xiàng)字母)。

A．NH3溶于水

B．NH3的濃度降低

C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小

D．催化劑活性降低

(3)已知反應(yīng)，某研究小組研究不同溫度T1℃、T2℃下的平衡狀態(tài)中l(wèi)gp(NO2)和lgp(SO3)兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。

①a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)pa與pb的比值___________；同一溫度下圖像呈線性變化的理由是___________

②溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)用NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理。

①燃料電池放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

②若甲裝置中消耗22.4LO2(標(biāo)況)，則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有___________mol。

11、過渡金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，是繼鐵、鋁之后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”，被譽(yù)為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列Ti原子電子排布式表示的狀態(tài)中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______

(填標(biāo)號(hào))。A．[Ar]3d24s14p1B．[Ar]3d24s2C．[Ar]3d34s24p1D．[Ar]3d14s14p2(2)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物，TiCl4分子結(jié)構(gòu)與TiCl4相同，二者常溫下都是無色液體，則TiCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。TiCl4的穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，原因是_______(從原子半徑、鍵長(zhǎng)和鍵能的角度分析)。

(3)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)可用作鈦酸和金屬鈦的制造。六氟合鈦酸鉀中存在[TiF6]2-，該晶體中不存在的化學(xué)鍵是_______(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下：

①有機(jī)物甲中標(biāo)“*”的碳原子的雜化方式為_______，1mol甲分子中含有_______molσ鍵。

②有機(jī)物乙中，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。

③有機(jī)物乙的沸點(diǎn)高于有機(jī)物甲，其主要原因是_______。

(5)嫦娥三號(hào)衛(wèi)星上的PIC元件(熱敏電阻)的主要成分——鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中一個(gè)Ba2+周圍距離最近的O2-數(shù)目為_______。

②已知該晶體的密度為_______ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Ba2+與Ti4+之間的最短距離為_______pm(列出計(jì)算式)。

12、某藥物合成中間體J的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A→B所需的試劑和條件是______，B中含有的官能團(tuán)名稱為______。

(2)C的結(jié)構(gòu)