廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學高二下冊期末自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用秸稈生產燃料乙醇淀粉水解產生葡萄糖B用波爾多液防治農作物災害重金屬離子可使蛋白質變性C用廢棄的植物油或動物脂肪制肥皂油脂在堿性條件下可以水解D用核酸檢測診斷新冠肺炎等傳染病聚合酶鏈反應可在生物體外擴增DNA片段A．AB．BC．CD．D

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質的量濃度為0.01mol/L

3、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵B．N、O、F電負性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>O>NC．酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4、下列化學用語或圖示表達不正確的是A．聚丙烯的結構簡式：B．甲烷分子的比例模型(空間填充模型)：C．甲基的電子式：D．乙醇的結構簡式：C2H5OH

5、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是圖1圖2圖3圖4A．圖1分離碘酒中的碘和酒精B．圖2實驗室制氨氣C．圖3除去Cl2中的HClD．圖4排水集氣法收集NO

6、利用如圖裝置模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處B．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K置于N處，對鐵不能起到防護作用C．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為鋅，開關K置于N處，對鐵不能起到防護作用

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應為：二、試驗題

8、甲酸是一種很有前途的氫載體，化學家對純甲酸直接催化脫氫進行了多年研究，最新研究發(fā)現(xiàn)新型催化劑M可穩(wěn)定催化純甲酸脫氫生成H2和CO2，且M在室溫下即可生效，95℃催化活性達最大值，有水存在的情況下催化活性略有降低，實驗室利用該方法使純甲酸分解并收集所得氣體的裝置如圖所示，請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___，其作用是___。

(2)實驗中為了使催化劑M的活性達到最大值，采用的措施有抽真空排除水蒸氣干擾、用排硅油的方法收集氣體以免引入水蒸氣、___。

(3)若要將分解所得氣體中的CO2除去并收集氫氣，可調節(jié)三通閥的位置將氣體導出，并依次通過下列裝置：裝NaOH溶液的洗氣瓶→裝濃硫酸的洗氣瓶→氫氣收集裝置→裝有堿石灰的干燥管→酒精燈點燃尾氣。其中收集氫氣可選擇的裝置是___(填標號)。

A.

B.

C.

D.

(4)實驗室可以用碘量法測定工業(yè)甲酸的含量(雜質不參與反應)，具體操作：稱取6.000g工業(yè)甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次溴酸鈉溶液與甲酸反應生成CO2和NaBr，再用足量KI與過量的次溴酸鈉反應生成I2和NaBr，加入幾滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定I2(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，至滴定終點時Na2S2O3溶液12.50mL。

①次溴酸鈉溶液與甲酸反應的化學方程式是___。

②滴定終點的標志是___。

③該工業(yè)甲酸中甲酸的質量分數(shù)是(保留三位有效數(shù)字)___。三、工藝流程題

9、以某鉻礦石(主要成分是，含、等雜質)為原料生產的流程如下：

已知：，，

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應速率應該采取的措施有_______、_______。(寫2種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有_______、_______。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時，］，通過計算，至少調至_______時，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質是兩種鹽，化學式為_______、_______。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在下反應得到，將溶解后通入得到更為純凈的。則溶液與過量反應的離子方程式為_______。

(6)在濾液中，增大，則_______(選填“增大”，“減小”，“不變”)；四、原理綜合題

10、用轉化為乙醇可實現(xiàn)碳循環(huán)。近年來，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由制乙醇又再次成為各國的研究熱點。

Ⅰ．轉化為乙醇的一種途徑如下：

(1)則

___________。

Ⅱ．已知催化加氫制乙醇原理為，回答下列問題：

(2)在恒溫恒容的密閉容器中，對催化加氫制乙醇反應體系說法不正確的是___________。(填序號)

A．增大原料氣中的比例，有利于提高的轉化率

B．若混合氣體的密度保持不變，說明反應體系已達平衡

C．體系達平衡后，若壓縮容器容積，則反應平衡正向移動

(3)在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入和，在不同溫度下進行加氫制乙醇的反應，各容器中乙醇的物質的量與時間的關系如圖所示：

①容器a中0~10min氫氣的平均反應速率___________；

②若容器a、b中的反應溫度分別為、，則判斷___________0(填“>”或“<)；

③若容器a中改變條件時，反應情況會由曲線a變?yōu)榍€c，則改變的單一條件可是___________(填序號)；

A．加入更高效的催化劑

B．升溫

C．增大壓強

D．分離出乙醇

④溫度下反應達平衡時，容器a中氣體總壓強為4MPa，則時該反應的平衡常數(shù)___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體的分壓=氣體總壓強氣體的物質的量分數(shù))。

11、鋁和氟的化合物在制造、化工等領域都有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是_______。

(2)通常情況下，可由六氟鋁酸銨［］受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式：_______。

(3)具有較高的熔點(1040℃)，屬于_______(填晶體類型)晶體；在178℃時升華，寫出、晶體類型不同的原因_______(從原子結構與元素性質的角度作答)。

(4)在水溶液中實際上是以的形式存在。其中為配離子，配體為_______，Al原子的雜化方式為_______，該陰離子中存在的化學鍵有_______(填字母)。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵

F.氧鍵

(5)鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用來表示各種鐵氧化物。圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結構，其化學式為_______；若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，apm，2apm，則該晶胞的密度為_______(列出計算式)

12、洛索洛芬鈉臨床用于類風濕性關節(jié)炎、腰痛、肩周炎等抗炎鎮(zhèn)痛，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______。

(2)B具有手性，其結構簡式為_______。

(3)由C生成D的反應方程式_______。

(4)由E生成F的反應類型_______。

(5)化合物G所含