海南省高中化學(xué)高一上冊(cè)期末自我評(píng)估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)C．是整個(gè)過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列試劑的保存不正確的是A．漂白粉必須密封保存B．少量白磷保存在冷水中C．少量金屬鈉保存在煤油中D．新制氯水用無色的廣口瓶保存

3、學(xué)好化學(xué)，基礎(chǔ)概念、基本化學(xué)用語理解準(zhǔn)確很重要。下列化學(xué)用語描述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧的體積約為B．中子數(shù)為74的碘原子：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：D．二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)模型為：

4、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴入：B．將絲插入溶液中：C．小塊鈉投入硫酸銅溶液中：D．往氧化鎂中滴加稀鹽酸：

5、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．能使石蕊溶液變紅的溶液中：、、、D．加入Al能放出的溶液中：、、、

6、粗鹽的提純使用的主要儀器有

①漏斗②燒杯

③蒸發(fā)皿

④酒精燈

⑤量筒

⑥試管夾⑦玻璃棒⑧集氣瓶

⑨天平A．①②③④⑦B．①②③④⑤C．①②③⑥⑧D．③④⑦⑧⑨

7、已知R、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且對(duì)應(yīng)的兩種常見氧化物均為酸性氧化物，W元素與Z元素在同一主族，X與其同主族另一元素單質(zhì)形成的合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，Y元素原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．R、X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：B．相同溫度下，同濃度的R、W、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：R>W>ZC．將與分別通入溶液中，現(xiàn)象不同D．因?yàn)閅的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，所以Y的氫化物的熔、沸點(diǎn)比R的氫化物的熔、沸點(diǎn)高

8、下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO2→SO3→H2SO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、下列為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFe2O3(Al2O3)HCl溶液BCl2(HCl)NaOH溶液CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉DNa2CO3溶液(NaHCO3)CO2氣體A．AB．BC．CD．D

10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是：A．a(chǎn)圖示裝置，滴加久置的FeCl2溶液試管中紫色溶液變淺，說明FeCl2溶液未完全變質(zhì)B．b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C．c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD．d圖示裝置，試管中有白色膠狀沉淀生成，能驗(yàn)證碳酸的酸性大于硅酸

11、下列說法不正確的是A．和互為同位素B．和為同分異構(gòu)體C．石墨和金剛石互為同素異形體D．和互為同系物

12、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水B．江河入海口三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無關(guān)C．直徑介于之間的微粒稱為膠體D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-D．澄清石灰水與足量NaHCO3反應(yīng)：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O

14、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．工業(yè)上制漂白粉：B．用溶液腐蝕銅線路板：C．溶液中滴加少量的：D．與反應(yīng)制備：

15、是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

16、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．“84”消毒液用于殺滅新型冠狀病毒B．小蘇打用作食品膨松劑C．過氧化鈉用作潛艇供氧劑D．鐵粉用作食品包裝脫氧劑二、計(jì)算題

17、把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)溶液小心蒸干（不考慮蒸發(fā)過程中溶液與CO2的反應(yīng)）。得到58.0g白色固體。

（1）白色固體的成分是？

（2）則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？三、實(shí)驗(yàn)題

18、實(shí)驗(yàn)室用固體配制的溶液。

(1)配制溶液時(shí)，如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是_______(填名稱)，需要增加的玻璃儀器是_______(填名稱)，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操作是_______。

(2)配制該溶液需要稱量_______固體，若稱量的固體有部分失水，則所配溶液濃度_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)定容時(shí)的操作是當(dāng)加水至離刻度線，_______，若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理_______。

(4)取任意體積的該溶液，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是_______(填字母)；若取溶液稀釋至，稀釋過程中基本保持不變的是_______(填字母)。

a.溶液中的物質(zhì)的量

b.溶液的濃度

c.溶液中的數(shù)目

d.溶液的密度

(5)取所配溶液100mL與80mL未知濃度的溶液充分混合，恰好完全反應(yīng)，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。四、周期表推斷題

19、X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛资瞧滓旱闹饕煞郑蒢、Q、R三種元素組成。W與Z同主族，X可分別與Z和W組成含有18電子的化合物。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素W在周期表中的位置為___________。

(2)化合物甲中所含三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑由大到小順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))，寫出甲溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)X與Z組成18電子物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有___________。

A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

(4)Y元素是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，其氣態(tài)氫化物乙與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物丙能發(fā)生化合反應(yīng)，則Y元素為___________(填元素符號(hào))，元素X和Y組成一種相對(duì)分子質(zhì)量為32的化合物丁是一種常見的燃料，則化合物丁的化學(xué)式為___________。

(5)化合物W2R2(沸點(diǎn)：138℃)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.1mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.15mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。五、工藝流程題

20、工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要流程如下：

(1)若廢渣含鐵量高，可直接作為煉鐵的原料。冶煉金屬鐵的方法有______。A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．鋁熱反應(yīng)(2)有關(guān)工業(yè)制硫酸的下列說法中，正確的是______。A．二氧化硫的催化氧化在接觸室中發(fā)生B．從吸收塔循環(huán)回接觸室的物質(zhì)只有C．接觸室中裝有熱交換器D．從沸騰爐出來的原料氣可以直接進(jìn)入接觸室進(jìn)行轉(zhuǎn)化(3)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進(jìn)行，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是___。

A．從①處通入的氣體中含大量，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下水，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量，可直接排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________；有利于提高相關(guān)反應(yīng)速率的條件或措施有________。

A.含鐵礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用作催化劑

C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E.催化氧化在常壓下進(jìn)行

F.排出的酸性廢水用石灰乳中和處理

(5)我