貴州省銅仁市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末提升試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．大量使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染C．航空航天領(lǐng)域使用的碳纖維材料是一種新型有機(jī)高分子材料D．雙氧水、“84”消毒液可用作消毒劑，均利用了其氧化性

2、下列離子方程式正確的是A．用可以除去溶液中的：B．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：

C．制乙酸乙酯：D．用惰性電極電解飽和溶液：

3、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．c(的溶液中：、、、C．含有大量S2-的溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、

4、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液呈黃色不是Cl-離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)中無意義的是A．觀察KCl溶液沒有顏色B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失C．FeCl3溶液中滴加適量硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（

）A．CaCO3溶于稀鹽酸B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．升高溫度，水的離子積增大D．加入少量CuSO4可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法，正確的是A．1molSO3在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?77.6kJ·mol?1，常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，是該反應(yīng)ΔS的影響為主

8、密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（

）A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動(dòng)，SO2的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)C．若容器壓強(qiáng)不變，充入SO3(g)，平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

9、下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)分解速率的影響探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．AB．BC．CD．D

10、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g)2M(g)B．t1～t2時(shí)間內(nèi)，v(N)=mol·L-1·min-1C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%

11、下列說法中，可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C．3個(gè)H-H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

12、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（

）

①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

13、已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=3B．升高溫度，溶液的pH減小C．室溫時(shí)，此酸的電離常數(shù)約為D．稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子的濃度都一定會(huì)減小

14、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)C．在x點(diǎn)，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)

15、甲酸的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的A．將常溫下pH=3的甲酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH值小于5B．10mol1mol/L甲酸恰好與10mol1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)C．0.1mol/L的甲酸鈉溶液呈堿性D．1mol/L的甲酸溶液的pH值為2

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為，或B先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推注射器內(nèi)氣體顏色加深證明加壓平衡向生成氣體的方向移動(dòng)CpH試紙測(cè)溶液pH約為5D向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存A．AB．BC．CD．D

17、下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（）A．在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)C．對(duì)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，升高溫度，其Ksp一定增大D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

18、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A．圖甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線B．由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．圖丁表示反應(yīng)，時(shí)刻減小了壓強(qiáng)

19、室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中

20、25℃時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A．從a到b點(diǎn)的溶液中，水的電離程度先增大后減小B．pH=7時(shí)，C．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中D．b點(diǎn)所示的溶液中二、填空題

21、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷

當(dāng)Q=K時(shí)：反應(yīng)處于___________狀態(tài)，___________；

當(dāng)Q<K時(shí)：反應(yīng)向___________進(jìn)行，v正>v逆；

當(dāng)Q>K時(shí)：反應(yīng)向___________進(jìn)行，v正<v逆。三、實(shí)驗(yàn)題

22、二氧化氯是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，故常采用和混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為保存?，F(xiàn)利用如下裝置及試劑制備。

已知：①純的或濃度較大的易分解爆炸；極易溶于水，與堿性條件下會(huì)劇烈反應(yīng)并放出大量的熱。

②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是，高于38℃時(shí)析出的晶體是，高于60℃時(shí)分解成和。

回答下列問題：

(1)裝置A中的作用是___________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入的速度不能太慢也不能太快的原因是___________。

(4)從溶液中獲得固體，完成下列操作：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③無水乙醇洗滌；④___________，得到成品。

(5)純度的測(cè)定：用“間接碘量法”測(cè)定樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))的純度，過程如下：取樣品配制成溶液，從中取出；加入足量固體和適量稀，再滴加幾滴淀粉溶液(已知：)，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為(已知：。樣品中的純度為___________%(用含c、V的代數(shù)式表示)。下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

a、錐形瓶洗滌后沒有干燥

b、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

c、滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

d、滴定管滴定前沒有氣泡，滴定后尖嘴處出現(xiàn)氣泡

(6)目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝如圖所示：

①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取。產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。

②b極區(qū)___________(填“增大”“減小”或“不變”)四、原理綜合體

23、金屬鈷廣泛應(yīng)用于航空航天、電器制造等領(lǐng)域，是一種重要的戰(zhàn)略金屬，我國鈷資源匱乏，絕大多數(shù)屬于伴生礦。一種以進(jìn)口水鈷礦(主要成分為，雜質(zhì)中含量較高，還有少量等)為原料提取鈷和銅的工藝流程如圖所示。

已知：①

卒銅原理：(為有機(jī)萃取劑)

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的：金屬離子開始沉淀的2.37.57.63.47.6完全沉淀的2.88.39.25.29.8回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為___________。

(2)電解溶液提取銅剩余的電解貧液(稀溶液)可返回到___________工序中。

(3)僅用硫酸很難浸出，加入后發(fā)生“還原浸出”，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)沉淀1的主要成分有___________，用調(diào)溶液的范圍是___________。

(5)的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，若過濾后“濾液1”中，當(dāng)除鈣率達(dá)到時(shí)，溶液中___________。

(6)萃取的反應(yīng)原理為，向有機(jī)萃取劑中加入能進(jìn)行反萃取的原因是___________(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。五、填空題

24、MnCl2極易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金屬活潑性Mn>Fe。某科研小組由粗錳粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等單質(zhì))為原料制備MnCl2，部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)“酸溶”時(shí)，鹽酸要緩慢滴加的原因是___________。酸溶過程中溶液中Fe2＋的濃度先增大后略有減少，減少的原因是___________。

(2)“除鐵”時(shí)，先加入H2O2，后加入MnCO3固體。加入MnCO3固體時(shí)有CO2生成，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)MnCl2·4H2O經(jīng)加熱脫水可制得MnCl2，測(cè)得加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。

①若要獲得MnCl2·H2O，需控制的溫度范圍是___________(寫出計(jì)算推理過程)。

②MnCl2·H2O繼續(xù)脫去結(jié)晶水時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生MnO2和堿式氯化錳雜質(zhì)，為減少副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

(4)MnCl2·4H2O經(jīng)加熱脫水制得的MnCl2純度不高，實(shí)驗(yàn)室可由固體四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和液體乙酰氯(CH3COCl)經(jīng)過室溫除水、加熱回流等步驟制得高純MnCl2，涉及的主要反應(yīng)有CH3COCl＋H2O→CH3COOH＋HCl、(CH3COO)2Mn＋2CH3COClMnCl2↓＋2(CH3CO)2O。為獲得較高產(chǎn)率的高純MnCl2，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取四水醋酸錳24.5g(0.1mol)和50mL苯置于燒瓶中，邊攪拌邊加入___________，充分反應(yīng)后過濾，___________，干燥，得到MnCl2.[供選擇的試劑：CH3COCl(0.1molCH3COCl的體積約7mL)、苯、水]

25、I.如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

(1)鐵釘在逐漸生銹。若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_______腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：_______，正極：_______。

(2)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_______性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：_______。

II.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是100ml的飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。

②Y電極