廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學高考模擬期末深度自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．依據(jù)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)原理來制備泡沫滅火器B．家用“84”消毒液與潔廁靈混合后可增強其消毒能力C．金屬在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學腐蝕D．大力開發(fā)利用可燃冰(固體甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．12g石墨中含共價鍵的數(shù)目為B．中含有鍵數(shù)目為C．1.7g羥基和1.7g氫氧根均含有個電子D．24g熔融狀態(tài)下的中，含離子數(shù)目為

4、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說法正確的是A．簡單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價鍵

5、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中氧原子的數(shù)目為B．在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為C．光照條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D．標準狀況下，庚烷中非極性鍵數(shù)目為

6、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。實驗室制取時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：生成B．圖2：干燥C．圖3：收集D．圖4：吸收尾氣

7、天津大學制備的一種新型水系可充電鋅錳電池的構(gòu)造簡圖如下，放電時，電極反應(yīng)為：，電極上電極反應(yīng)為：。下列說法錯誤的是

A．放電時，若電路轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2mol向右通過離子交換膜aB．交換膜a為陽離子交換膜，交換膜b為陰離子交換膜C．充電時，電池中溶液的導電性基本不變D．充電時，電極X的質(zhì)量增大

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制備POCl3并測定產(chǎn)品含量。反應(yīng)裝置圖如圖所示(加熱、夾持裝置已省略。)

資料卡片：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)POCl31.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

請回答：

(1)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為_______(填“P2O5”“堿石灰”“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_______。

(3)水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通過佛爾哈德法可測定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量：準確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取于10.00mL錐形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10.00mL。

①達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

②POCl3的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質(zhì)量分數(shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：

已知：常溫下，，。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為_______。

(2)“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為_______(填化學式)。在“浸出”過程中，使用稀硫酸，未加熱和攪拌，也沒有進一步研碎凈化渣，但反應(yīng)速率較快，原因是_______。

(3)常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到，“除銅液”中濃度為，則此時溶液的_______[已知：常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：]。

(4)“氧化”過程中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)“沉鐵”過程中，的作用是_______。

(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為)為原料提取出。在提取過程中鈷的損失率為_______(填含w、m的表達式)%。四、原理綜合題

10、以CO2為原料合成CH3OH和CH3OCH3是實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一、一定條件下，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.0kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=－25.0kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___________。

(2)在Cu－ZnO－ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇(反應(yīng)I)的反應(yīng)歷程如圖所示。

圖中反應(yīng)②的化學方程式為___________。在反應(yīng)氣中適當加入少量的水能夠增大甲醇的產(chǎn)率，原因是___________。

(3)催化條件下，某密閉容器中投入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，實驗測得溫度對平衡體系中甲醇、二甲醚的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示。

溫度600K以下，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變化的可能原因是___________。一定溫度下，增大壓強，二甲醚的物質(zhì)的量分數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)在5MPa下，CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ，平衡時CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①圖中n代表的物質(zhì)是___________。

②150~400°C范圍內(nèi)，隨著溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量的變化趨勢是___________。

③270°C時，CH3OH的分壓為___________MPa(保留2位小數(shù))；反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=___________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。保留3位小數(shù))。

11、硼酸(H3BO3)在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)H3BO3中，含有___________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

(2)H3BO3層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，虛線部分表示存在___________(填序號)。

a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵

(3)H3BO3可由BCl3水解得到。

①依據(jù)價電子對互斥理論(VSEPR)推測，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為___________。

②BCl3屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過程：H3BO3+H2O?+H+。

①[B(OH)4]-中硼原子的雜化方式為___________。

②從化學鍵的角度說明H3BO3形成[B(OH)4]-的過程：___________。

③用中和滴定法測定H3BO3純度。

取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，用0.5mol·L?1NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液VmL，測得H3BO3的純度為___________(用質(zhì)量分數(shù)表示，H3BO3的摩爾質(zhì)量為62g·mol?1)。

12、帕羅韋德是一種新型口服抗新冠藥物，其重要中間體K的合成路線如圖。

已知：(、、均為烷基)

回答下列問題：

(1)A→B為加成反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(2)C的名稱為_______，E→F的反應(yīng)類型為_______

(3)寫出G→H第一步反應(yīng)的化學方程式_______。

(4)已知芳香化合物M為K的同分