海南省瓊海市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)古代就有著璀璨的文明，其中很多都蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是A．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”，黃銅比純銅硬度更高B．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，相比較鐵，鋼的韌性更好，這是因?yàn)殇摰暮剂扛逤．“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，煅燒丹砂過程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，古人通常利用純堿來洗衣服

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．每摩爾-CH3中含9NA個(gè)電子B．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

4、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：R＞X＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z

5、下列不屬于有機(jī)物種類繁多的原因的是A．碳原子的結(jié)合方式多樣B．碳原子的空間排列方式多樣C．存在同分異構(gòu)現(xiàn)象D．碳原子核外電子既不易得也不易失

6、下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

7、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

①

②

③

④A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。

已知：不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)從鋰鈷廢料(主要成分為)分離

①“酸溶”時(shí)不同浸出劑對(duì)應(yīng)鈷元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。則“酸溶”時(shí)最佳的浸出劑應(yīng)該選擇_______(填“a”或“b”)，并說明理由：_______。

②“凈化”時(shí)，加NaF固體是將轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中。若“過濾1”后溶液中濃度為，則“凈化”后_______。[溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮其他離子影響。25℃時(shí)]

(2)由制備

實(shí)驗(yàn)過程：稱取研細(xì)的和于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25mL濃氨水，的溶液，控制反應(yīng)溫度為60℃，打開分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①由制備溶液的離子方程式為_______。

②分液漏斗中液體加入到三頸燒瓶中的順序?yàn)開______。

(3)熱分解制備

有氧和無氧環(huán)境下，熱解所得和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由制備較純凈的實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的于熱解裝置中，_______，干燥。(已知：、CoO均難溶于水。難溶于酸，CoO能溶于酸中。須使用的試劑和儀器有：，蒸餾水，溶液)

三、工藝流程題

9、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作為鋰離子電池正極材料，放電容量大，價(jià)格低廉，無毒性，不造成環(huán)境污染，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的鋰離子電池正極材料。由廢舊銅包鋼線纜[含F(xiàn)e、Cu和少量、碳]回收銅并制備磷酸亞鐵鋰的一種工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)常溫下進(jìn)行“酸溶”時(shí)，稀硝酸不宜用濃硝酸代替，原因?yàn)開______(任寫一條)；濾渣1的主要成分為_______(填名稱)。

(2)“氨化”溫度不能過高的原因?yàn)開______；由溶液通過濕法制備Cu單質(zhì)的方法為_______。

(3)若濾液2中，則“轉(zhuǎn)化”過程“調(diào)pH”不能高于_______[通過計(jì)算說明。已知：常溫下，、、。溶液體積變化。忽略不計(jì)]。

(4)“研磨”的目的為_______。

(5)“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；該工序需在氬氣氛圍中進(jìn)行的原因?yàn)開______。

(6)上述工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。四、原理綜合題

10、工業(yè)上用接觸法制硫酸的原理之一是的催化氧化反應(yīng)：

。

(1)幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示。物質(zhì)相對(duì)能量/(kJ/mol)994290486科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，NO對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，其歷程分兩步，能量變化圖如圖甲所示。

①

；

②

；

從能量角度分析，在該反應(yīng)中NO的作用是_______。根據(jù)圖甲可知，反應(yīng)_______(填“①”或“②”)控制總反應(yīng)速率；_______。

(2)在體積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，起始投入、的量完全相同，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。甲乙反應(yīng)條件500℃、恒容500℃、恒壓平衡常數(shù)K1K2的平衡轉(zhuǎn)化率α1α2c1c2混合氣體平均摩爾質(zhì)量M1M2下列推斷正確的是_______(填字母)。A．B．C．D．(3)在恒容密閉容器中起始按為2∶1、1∶1、1∶2投料，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[]、溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。

①x1代表的投料比為_______。

②隨著溫度升高，不同投料比對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率趨向相同，其主要原因可能是_______。

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)為1.3Mpa，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_______?！疽阎河酶鹘M分的標(biāo)準(zhǔn)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)叫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，標(biāo)準(zhǔn)分壓，(為參照標(biāo)準(zhǔn))】

④在T0℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入、、三種氣體，它們的分壓依次為0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此時(shí)反應(yīng)_______(填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

11、鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，海水提鎂的主要步驟如圖所示：

回答下列問題：

(1)Na元素位于元素周期表的_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。

(2)元素Cl、Mg、Na的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(3)屬于_______(填“分子”、“離子”或“共價(jià)”)晶體，判斷的理由為_______。

(4)若將“溶液”(無其他溶質(zhì))直接蒸干，_______(填“能”或“不能”)得無水氯化鎂，判斷的理由為_______。

(5)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

①氯化鈉晶體中，每個(gè)離子可吸引周圍_______個(gè)帶異性電荷的離子。

②氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍最近且等距離的有_______個(gè)。

(6)氟與氯位于同一主族，查閱資料可知：的熔點(diǎn)為1534K，NaF的熔點(diǎn)為1266K，NaF的熔點(diǎn)低于的熔點(diǎn)的原因?yàn)開______。

12、菊酸是合成高效、低毒有益于環(huán)境保護(hù)的手性擬除蟲劑的重要中間體，一種合成菊酸的路線圖如下：

已知：二取代環(huán)烷烴存在取代基在碳環(huán)的同側(cè)和異側(cè)兩種順反結(jié)構(gòu)，即環(huán)狀有機(jī)物存在順反異構(gòu)，例如1-甲基-2-乙基環(huán)戊烷的順反異構(gòu)為和。

回答下列問題：

(1)A與足量氫氣加成后產(chǎn)物的化學(xué)名稱是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，A→B、C→D的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

(3)E→F的化學(xué)方程式為_______。

(4)G中的