2020-2021學(xué)年河南省信陽市潑河鎮(zhèn)高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2020-2021學(xué)年河南省信陽市潑河鎮(zhèn)高級中學(xué)高三化學(xué)期末試A.氫輒化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH=比0

題含解析B.向AlCh溶液中加入少量氨水：AP++3OH=A1（OH）

2+

C.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H-+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合2+

D.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO?：Ca+2C1O+H2O+CO2=CaCO3l+2HClO

題目要求，共60分。）

參考答案：

1.向含有Fe"、I、Br的熔液中緩慢通入氧氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所C

示。下列說法正確的是【考點】離子方程式的書寫.

【分析】A、氮氧化鎂是難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；

B、氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)；

C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強電解質(zhì)硝酸銅，非電解質(zhì)NO和弱電解質(zhì)水；

D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO?,生成碳酸氫鈣和次氨酸.

【解答】解：A、氫氧化鎂是難溶于水的物質(zhì)，不能寫成離子形式，所以氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子

A.B點時溶液中含有「和瓦一

方程式為：Mg（OH）2+2H』2Hq+Mg",故A錯誤;

2+

B.DE段表示n（Fe）的變化情況B、氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)該寫成化學(xué)式的形式，則其反應(yīng)的離子方程式

為：A13++3NH?HO=A1（OH）3r3NH?+,故B錯誤;

C.原溶液中n（F『）：n（T）:n（Br"）=3:l:232

C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強電解質(zhì)硝酸銅，非電解質(zhì)NO和弱電解質(zhì)水，所以其離子方程式

D.當(dāng)通人2moicL時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3=3Cu"+2NOT+4H?0,故C正確；

23+D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2,生成碳酸氫鈣和次氯酸，則其反應(yīng)的離子方程式為：CIO

是：2Fe+2r+2Cl2-----------2Fe+l2+4CI-

+H2O+CO2=HCO3+HC1O,故D錯誤；

參考答案：

故選：C.

D4.A、B兩種有機化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)

生的CO2的量均相等，符合上述條件的是

略

①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同

2.將一定質(zhì)量的鋅與10mL18.5做＞1?171濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準狀況

A.B.???C.D.

下的氣體3.36L將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL,測得溶液中c（l「）=0.Imol-則投入的

參考答案：

鋅的質(zhì)量是（）

B

A.6.5gB.9.75gC.13g

略

D.16.25g

5.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

參考答案：A.常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中。（干）=疝1?。1-Lf

B1l+

答案:B.0.2mol?L_CH3COOH溶液與0.Imol?L-NaOH溶液等體積混合2c(H)-2c(OH-)=c(CH3C0-)一

3.下列離子方程式正確的是（〉

c(CHsCOOH)A

【解析】電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為AI+xC+Li++PF6MllJ+CJF6,則放電時的總反應(yīng)為

C.將飽和Na2s(h溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明K/Ca(OH)2]大于K、p(CaSOD

D.常溫下，向0.Imol/LNHiHSOi溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(NH]+)>c(S0i2—)》c(0H-)=+

AIU+CXPF6=AI+XC+LI+PF6-,放電時AILI被翼化，為原電池的負極，電極反應(yīng)式為AILI-e-

c(H+)

=AI+LI+.止極C*PF6得電子被述原，電極反應(yīng)式為CKPF6+e=XC+PF6,充電時，電極反應(yīng)與放電

參考答案：

時的反應(yīng)相反。A.充電時，屬于電解池的工作原理.PF6-向陽極移動，故A止確；B.充電時，屬于電

B

A中HA=H++A-,Ka=c(H4)c(A)/c(HA)>c(H，)=JKa*c(HA),所以A錯誤。B中溶液混合后是解池的工作原理，電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AI+Li++e=AILi,所以鋁電極質(zhì)量增加，

0.bnol/L的醋酸鈉和QImol/L的醋酸,存在電荷守恒C(CH3C00)+C(OH)=C(H+)+C(Na'),兩

故B錯誤；C,放電時，屬于原電池的工作原理,正極CxPF$得電子被還原,電極反應(yīng)式為CxPF6+e

邊乘2可得2c(CH3C00-)+2C(OH)=2C(H+)+2C(NaO

又有物料守恒C(CH3C00-)+C(CH3C00H)=2C(Na)所以存在C(CH3C00-)+2C(OH)=2C(H=xC+PF/,故C錯誤；D.放電時，屬于原電池的工作原理，電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，即由鋁

+)+C(CH3C00H),B正確。C中出現(xiàn)白色沉淀只能說明硫酸鈣的溶解度小，但Ca(0H)2與CaSQi溶

液中陰陽離子的個數(shù)比并不同，所以不能比較Ksp的大小，所以C錯誤。D中因為混合后溶液呈中沿導(dǎo)線流向石墨，故D錯誤；故選A。

性，c(0H-)=c(H+),NHIHSOI的物質(zhì)的量應(yīng)小于NaOH的物質(zhì)的量，加+會與OFT發(fā)生反應(yīng)，所以8.如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水

c(SO42-)>c(NHt+),D錯誤。

6.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

A.農(nóng)作物收獲后，就地焚燒桔稈，增加土壤中鉀肥含量@C0、02@C12、NH3③麗2、02④N2、112

B.回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑A.?@B.②④C.??D.③④

C.將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水

D.食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì)

參考答案：參考答案:

Cc

略略

9.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()

7.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁?石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時

的總反應(yīng)為:AlLi+CxPF=Al+xC+Li++PF\有關(guān)該電池說法正確的是

66操作現(xiàn)象結(jié)論

A.充電時，PF6?向陽極移動

A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有so

B.充電時，鋁電極質(zhì)量減少

下層溶液顯紫

C.放電時，正極反應(yīng)式為:Al+Li?+e?=AILi

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置原溶液中有1

D.放電時，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁色

參考答案：

用潔凈鈿絲蘸取溶液進行焰色原溶液中有Na\無環(huán)

C火焰呈黃色

反應(yīng)K+

B.圖I可用于氨堿法制純堿中C02的循環(huán)

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅

D試紙不變藍原溶液中無NH圖可用于電解飽和食鹽水中的循環(huán)

色石蕊試紙置于試管口C.IINaCl

D.圖山可用于氨氧化法制硝酸中的循環(huán)

參考答案:參考答案:

A

B

13.如圖所示實驗裝置中，混合氣體慢慢通過試劑瓶A,試管B中溶液一定發(fā)生顏色變化的是

略

選項氣體A中試劑B中試劑氣體,

斗||---510=

10.第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（）....皿

Hl

A

A.原子半徑B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)C12、HC1飽和食鹽水淀粉一KI溶液

參考答案：AB

BSO2、CO2NaOH溶液品紅溶液

D

解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D。

C濃硫酸酚秋試液

NH3、N2

11.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是參考答案：

A.CO2、SO2、CO（品紅溶液）DC2H4、C2H6[H+]KMnO4溶液Bn/CC14溶液A

B.NaCkAgNO3、Na2co3（稀鹽酸）略

、（碳酸鈉溶液）

C.H2so4BaCI2>KCI14.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示.下列說法正確的是（）

D.C2H5OH、CH3coOH、CHsCOONa（石蕊試液）

參考答案：

A

略

KOH溶濃

12.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖：

A.b極為負極

下列表述正確的是

B.a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O?-6e—N2+3H2O

A.圖I可用于合成氨中的劭、A的循

111C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

D.該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)

移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2?3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶

參考答案：

中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

D

【考點】化學(xué)電源新型電池.①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作

【分析】該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，氧氣在正極上得電子生成

是。

氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2—4N2+6H2O,據(jù)此分析.

【解答】解：A.該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，故A錯誤；②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

B.堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH-6e-N2+6H2O,

故B錯誤；

③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填

C.電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=4N2+6H2O,則反應(yīng)消耗的NH3與O?的物質(zhì)的量之比為4：3,故C

序號）。

錯誤；

該傳感器在工作過程中總反應(yīng)為所以的物質(zhì)的量不變，故正

D.4NH3+3O2—4N2+6H2O,KOHDA.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

確.

故選D.B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

15.下列實驗操作正確且能達到目的是

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

A.將AlCh溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCh

D.重新配制

B.在溫水瓶中加入NazCOs溶液泡浸后加入鹽酸除去內(nèi)壁能CaSO4

C.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu（0H）2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀（3）乙學(xué)生：用100inL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻

至室溫后，再加入水至100磯刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指

D.將Cl2HC1混合氣體通過盛有NaHCCh飽和溶液的洗氣瓶除去HC1

出其中錯誤處o

參考答案：

B參考答案：

略（1）20.0mL

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完

16.（6分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③D；

（1）若采用18moi/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

為。

解析：（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

VX18mol/L=100mL3.6mol/LV=20.0mL

（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管（1）取代反應(yīng)（水筑反應(yīng)），復(fù)分解反應(yīng)（共2分）。

往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。

（2）2（2分）（3）H.COC-COCHj（2分）。

（3）見答案。X

Q+2HIO（3分）3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

N1OH，

CHOH'CH.N—

（5）a:

17.（15分）有機物E與銅（H）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用

（完全正確分，每步正確分）

前景。其合成E的路線如下：62p

18.（13分）【化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】

已知有機物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空:

CDR

回答下列問題：（1）A中的含氧官能團有_—（寫名稱），A的分子式為—。

（DB生C的反應(yīng)